氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

1. (2019·重庆) 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
1. （1）实验I中仪器①的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生色固体。
3. （2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为，气体a在电源的(填“正”或“负”)极端产生。
5. （3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为(填序号)，最后打开弹簧夹。
  ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

能力提升真题演练换一批

1. (2023·青秀模拟) 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
项目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因

【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？

【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。

【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。

【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、Ⅱ均无变灰黑。
1. （1）【实验分析】
  得出“久置镁条变灰黑一定与O₂有关”的结论，依据的是实验I~Ⅲ中的哪两个实验？(填标号)。
2. （2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整。
3. （3）【分析与结论】
  证明分解产物中有水的依据是。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
4. （4）【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO₃·3H₂O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
  【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
  
  分解产生的水蒸气总质量为g。
  
  T₃℃时，反应的化学方程式为。
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2. (2022·牡丹模拟) 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
1. （1）鉴别两种白金，她的方法可能是（填操作、现象、结论）；
2. （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
  【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③。
3. （3）【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。
  
  OH^-
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  Cl^-
  
  Ni²⁺
  
  不
  
  溶
  
  溶
  
  溶
  
  【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
  
  【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
  
  金属
  
  Ni
  
  Zn
  
  Cu
  
  与盐酸反应的现象
  
  气体产生缓慢金属逐渐溶解
  
  气体产生激烈金属迅速溶解
  
  【得出结论】正确的是猜想①；
  
  写出镍与盐酸反应的化学方程式。
4. （4）【结论应用】
  除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是（只写出一组即可）。
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3. (2021·萍乡模拟) 如下图桌面上摆放了六瓶溶液，某小组同学欲利用它们来进行酸碱盐性质实验。发现有一瓶溶液的试剂瓶表面布满灰尘且标签已破损，于是对这瓶溶液进行探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；

猜想二：氢氧化钠溶液；

猜想三：碳酸钠溶液。

（1）【实验设计】

实验步骤	实验现象	解释与结论
①取样于试管中，滴加溶液，观察现象	溶液呈红色	该溶液不可能是氯化钠溶液
②往试管中继续滴加足量的稀盐酸	溶液红色消失，产生大量气泡	该溶液是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为

（2）【提出质疑】小湘认为结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需进行探究实验；
（3）【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（4）【实验结论】这瓶溶液是。
（5）【反思评价】能否用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液做上述实验，回答并说明理由：。

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1. (2021·淄博) 人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
1. （1）组装如图 $\text{[math]}$ 装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是；写出大试管中反应的化学方程式，此反应类型属于。写出 $\text{[math]}$ 装置中发生反应的化学方程式。
2. （2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。
  以下实验结论，你认为不正确的是（填写序号）。
  ①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
  ②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
  ③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
  ④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
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2. (2021·成都) 回答下列问题
1. （1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO₂、NO₂、CO、CO₂会影响环境，设计如下流程处理废气。
  
  ①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO性。
  
  ②用石灰浆不用石灰水的原因是
  
  ③固体2中有（写两种物质）。
2. （2） A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
  
  ①B转化为A的化学方程式为
  
  ②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是
  
  检验D中阴离子的方法是
  
  ③将足量C通入石蕊溶液中，现象是；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。
  
  ④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于肥料
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3. (2021·安徽) 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
1. （1）（任务一）认识燃烧
  酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）。
  
  A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2. （2）写出酒精（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式。
3. （3）（任务二）探究燃烧的条件及质量变化
  该小组同学按下列实验步骤开展探究。
  
  步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m₁g。
  
  步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
  
  步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K₁ ，和K₂ ，从K₁处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K₁和K₂ ，称量装置总质量为m₂g。
  
  步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
  
  步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m₃g。
  
  ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是。
  
  ②m₁、m₂、m₃的大小关系是。
4. （4）（任务三）调控燃烧
  报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议。
5. （5）（任务四）再探铁的燃烧
  查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
  
  结合已有知识，回答下列问题：
  
  ①影响铁燃烧的因素有、（至少答出2点）。
  
  ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是。
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金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢金属逐渐溶解	气体产生激烈金属迅速溶解

	OH^-	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cl^-
Ni²⁺	不	溶	溶	溶

1. (2019·重庆) 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

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