1. (2017九上·乐清月考) 碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．

1. （1） Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：

   ⒈煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．

   ⒉转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率= ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃．

   

   ⒊分离：得到产品．

   ⒋测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．

   已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应             b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂

         c.2MgO₂ 2MgO+O₂↑       d．MgO+C Mg+CO↑

   ①相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）

   ②经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是．（填序号）

   a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量

   b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

   c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量

3. （2） Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂ ， 反应如下：

   MgCO₃+Cl₂+CO MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）