山东省济宁市嘉祥县2017-2018学年九年级上学期化学期末...

更新时间：2018-04-16 浏览次数：446 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是（）

A . 工业上用稀盐酸除铁锈 B . 生活中用纯碱去除发面团中的酸味 C . 工业上通过分离液态空气得到氧气 D . 生活中生石灰用作袋装食品干燥剂

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 宏观和微观相联系是化学学科独特的思维方式。下列宏观现象的微观解释错误的是（）

A . 自然界中水的天然循环：水分子在不断运动 B . 电解水生成氢气和氧气：化学反应中分子发生了改变 C . 通过气味辨别白醋和水：分子不断运动，不同的分子性质不同 D . 干冰升华为二氧化碳气体：状态变化，分子大小随之变化

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下面对化学用语含义的叙述正确的是（）
①H ②Fe ③Fe²⁺ ④CO₂ ⑤MgO

A . ③表示铁离子 B . 能表示一个分子的有④⑤ C . ②和③属于同种元素 D . ④表示CO₂由1个碳元素和2个氧元素组成

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 过氧化钠（Na₂O₂)能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，从该反应获取的以下信息，正确的是（）

A . 碳酸钠为酸 B . 该反应为复分解反应 C . 反应前后部分氧元素的化合价发生变化 D . 实验室可用这一原理制取纯净的氧气

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2017·商丘模拟) 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A . HNO₃和FeCl₃ B . NaOH和HCl C . BaCl₂和Na₂SO₄ D . KOH和CuSO₄

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列实验设计能达到实验目的的是：（）

A . 图1探究可燃物燃烧的条件 B . 图2探究分子是运动的 C . 图3鉴别两种物质 D . 图4探究质量守恒定律

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）

A . —氧化碳可使人中毒，故二氧化碳也会使人中毒 B . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，故该物质的组成中一定含也碳、氢、氧三种元素 C . 酸和碱发生中和反应时有热量放出，故有热量放出的反应一定是中和反应 D . 点燃氢气前需要检验纯度，故点燃甲烷前也要检验纯度

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示)，下列说法正确的是（）

A . 上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线 B . 2℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠 C . 40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和l00g酒精中，都能形成饱和溶液 D . 40℃时，将适量CO₂通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列实验能用下图表示的是（）

A . 向稀盐酸中加入镁条 B . 向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙 C . 向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D . 向过氧化M溶液中加入二氧化锰

答案解析收藏纠错 + 选题

10. 下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）

	实验内容	试剂与方法	结论与解释
A	分离 CaCO₃和CaO	加水溶解、过滤	CaO溶于水
B	除去H₂中HCl	通过NaOH溶液	HCl与NaOH溶液反应
C	鉴别稀盐酸、稀硫酸	滴加BaCl₂溶液	稀硫酸与液反应生成白色沉淀
D	检验CO₂和O₂	带火星的木条	O₂可使带火星的木条复燃

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

11. 读识下图，按要求填写：
1. （1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是
2. （2）由B、C两种原子可构成两种不同的分子，其化学式分别为
3. （3）由C、D两种微粒构成的物质属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）
4. （4）由以上元素，写出—种含三种元素的化合物
答案解析收藏纠错 + 选题
12. 请列举一例（生产、生活中的事实)，来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：缓慢氧化铁钉表面生锈镑
1. （1）氦气性质稳定且密度比空气小
2. （2）二氧化碳能溶于水
3. （3）浓硫酸具有吸水性
4. （4）中和反应
答案解析收藏纠错 + 选题

13. 测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看图后回答问题：

项目	检测值	正常pH范围
血浆	7.41	7.35—7.45
胃液	0.8	0.9—1.5
胆汁	7.21	7.1—7.3
胰液	7.8	7.5—8.0

（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下）中适合该同学得有
A.番茄（4. 0—4. 4) B.苹果（2. 9—3. 3)

C 牛奶（6.3—6.6) D.鸡蛋清,（7. 6—8.O)
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断

答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

14. 2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试釆成功，我国也由此成为世界上第 -个实现稳定开采海洋超级能源的国家。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰，遇火即可燃烧。
1. （1）开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石的物理性质；
2. （2） “可燃冰’’在海底不燃烧的原因是；
3. （3）可燃冰的主要成分是甲烧。请写出“可燃冰，燃烧的化学方程式
答案解析收藏纠错 + 选题
15. 某校化学活动小组査阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案：序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。
根据上述方案，回答下列问题：
1. （1） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯
2. （2）除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒 (填“能”或“不能”）
3. （3）操作⑤得到沉淀成分是
4. （4）滤液中加适量盐酸的目的是
答案解析收藏纠错 + 选题

四、实验题

16. 硫化氢（H₂S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水，其水溶液称为氧硫酸，具由酸性。实验室中用硫化亚铁固体（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，如下图装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①试验中，甲装置发生反应的化学方程式为；
②实验中乙为收集装置，收集气体的方法是；
③丁装置的作用是，反应的化学方程式为

答案解析收藏纠错 + 选题

五、科学探究题

17. 某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。

（1） I.探究酸和碱能否发生反应
方案1:甲同学向盛由少量NaOH谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；

方案2:乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7 (填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应;
（2） II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？

【提出猜想】①Na₂SO₄；② Na₂SO₄和

（3）【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有产生	猜想②成立，方案1反应的化学方程式为
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断震荡试管	开始无明显现象，过一会发现	猜想②成立，方案1反应的化学方程式为

（4）【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 (填字母序号）
A. BaCl₂溶液 B.Na₂CO₃ 溶液 C. Fe₂O₃

答案解析收藏纠错 + 选题

六、计算题

18. 柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C₁₉H₂₂O₆)，抑制柳絮的产生。
阅读上面信息后回答：
1. （1）赤霉酸中C、O元素的质量比；
2. （2）赤霉酸中H、O元素的原子个数比。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25 0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：（简单写出必要的计算过程）。
1. （1）计算样品中碳酸钙的质量分数。
2. （2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0. 1%)
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

山东省济宁市嘉祥县2017-2018学年九年级上学期化学期末...

副标题：

*注意事项：

山东省济宁市嘉祥县2017-2018学年九年级上学期化学期末...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析