浙江省海宁市新仓中学2017-2018学年九年级上学期科学1...

更新时间：2018-01-02 浏览次数：547 类型：月考试卷

一、选择题

1. 小科同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）

A . 春天花朵掰成花瓣 B . 夏天粮食酿成美酒 C . 秋天水果榨成果汁 D . 冬天冰砖凿成冰雕

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2. 肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6

A . 变强 B . 变弱 C . 不变 D . 无法确定

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3. “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）

A . 黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小 B . 五种金属中，金属铜的导电性最弱 C . “金银铜锡铁”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D . 五种金属中，只有一种金属能和酸发生置换反应生成氢气

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4. 1969 年，美国的一个天文研究小组在宇宙的星云中发现了甲醛（化学式为 CH2O），则下列有关判断正确的是（）

A . 甲醛属于无机化合物 B . 星际空间存在有机物 C . 甲醛是由碳和水组成的混合物 D . 食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害

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5. 金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl₄ $\text{[math]}$ 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（）

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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6. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）

A . HCl、NaOH、NaCl B . KNO3、NaCl、FeCl₃ C . NaOH、Na ₂CO₃、NaCl D . CuSO₄、H₂SO₄、NaCl

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7. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A . NaCl 氯化钠食盐 B . CaO 氧化钙生石灰 C . Na₂CO₃ 碳酸钠苏打 D . NaOH 氢氧化钠纯碱

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8. 下列实验中可观察到明显现象的是（）

A . 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B . 向盐酸中滴加酚酞溶液 C . 将铜丝放入到硫酸铝溶液中 D . 向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

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9. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉质量减轻；
④溶液质量减轻。
其中正确的是（）

A . ①③ B . ①②④ C . ①②③ D . ①②③④

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10. 科学概念之间具有并列、包含、交叉等关系。如图表示 a、b 概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

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11. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸

A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ②③⑤ D . ②④⑤

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12. 下列说法中，正确的是（）

A . Fe、Fe₂O₃ 都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B . CaO、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂 C . 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D . NH₄Cl、(NH4)₂SO₄ 都含有 NH⁺ ，都能与熟石灰反应生成 NH₃

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13. 有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z、Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银白色物质析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A . X、Z、Y B . Z、Y、X C . Y、X、Z D . X、Y、Z

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14. 下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）

A . 干燥氢气 B . 验证质量守恒定律 C . 检验 X 溶液中是否含有 SO $\text{[math]}$ D . 验证 Zn、Fe、Cu 的活动性强弱

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15. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能存在的是（）

A . 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺ B . 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺ C . 滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn²⁺ D . 滤纸上有 Ag，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺

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16. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）

A . pH 试纸 B . 无色酚酞溶液 C . Na₂CO₃ 溶液 D . 紫色石蕊溶液

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17. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A . CaCO₃→CO₂ B . Fe₂O₃→FeCl₃ C . Zn→ZnSO₄ D . KOH→KCl

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19. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na₂CO₃ 溶液至过量。记录滴入 Na₂CO₃ 溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是（）

A . C 点溶液的 pH>7 B . 图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量 C . 反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl D . OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

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20. 下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（）

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

21. 小宇同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有：
①碳酸钾；②氧化钙；③硫酸铜；④氢氧化镁；⑤醋酸等。
其中属于碱类的物质是（填序号）；属于盐类的物质是（填序号）。

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22. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。
1. （1）写出 NaOH 溶液吸收 SO₂ 的化学方程式。
2. （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO₂ 后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是。
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23. 一包白色固体，可能有 Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄ 、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；过滤后，向该白色沉淀中滴加足量的盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中肯定存在，肯定不存在。

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24. “登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、BaCl₂ 中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
1. （1） ②是。
2. （2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式。
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25. 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
1. （1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是；
  A．稀 HCl B．酚酞试液 C．CaCl₂ D．Ca(OH)₂
2. （2）依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是_；A．H₂SO₄ B．BaCl₂ C．CuCl₂ D．Na₂CO3
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三、实验探究题

26. 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
1. （1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
  ①写出 C 装置中发生化学反应方程式。
  ②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性。
  ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。
2. （2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。
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27. 我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液
的 pH 如下表。现请你和他们一起实验并回答：
废液酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.5
11.3
7.0
2.0
1. （1）各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是。
2. （2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。该反应的化学方程式为：。反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。该肥料属于（填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、“复合肥”）。
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28. 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
1. （1）白色沉淀 B 是（填化学式）。
2. （2）写出滤液 A 与 CuSO₄ 溶液反应的方程式。
3. （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）。
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四、分析计算题

29. 用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
1. （1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
2. （2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有；
3. （3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。
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30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品
第 1 份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
试计算：
1. （1）上表中 m 的数值是；
2. （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；
3. （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
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31. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
1. （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；
2. （2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
3. （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO₂ 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO₂ 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
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