甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学...

更新时间：2024-04-27 浏览次数：3 类型：期中考试

一、每小题只有一个选项符合题意

1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A . 金属的腐蚀 B . 食物的腐败 C . 塑料的老化 D . 氨的合成

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2. 下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（）

A . 生石灰溶于水 B . 锌粒和稀硫酸反应 C . 二氧化碳与碳反应 D . 化石燃料燃烧

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3. 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 该反应是放热反应 C . 该反应是熵减小的反应 D . 该反应的熵增大效应大于能量效应

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4. 下列说法正确的是（）

A . 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B . 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C . 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D . 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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5. 对于密闭容器中进行的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则（）

A . 正、逆反应速率同时增大 B . 逆反应速率先减小 C . 化学平衡逆向移动 D . 化学平衡正向移动

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6. 在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A . 加入少量KSCN固体 B . 加入少量FeCl₃固体 C . 加入少量KCl固体 D . 加入少量氢氧化钠固体

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7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A . 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C . 用 $\text{[math]}$ 溶液分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D . 在测定中和反应反应热的实验中，将 $\text{[math]}$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

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8. 已知： $\text{[math]}$ 晶体硅中含有 $\text{[math]}$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $\text{[math]}$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $\text{[math]}$ 为（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
360
436
431
176

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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10. 已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 则反应③ $\text{[math]}$ 的平衡常数是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $\text{[math]}$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅 B . 对2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C . 合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施 D . 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

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12. 下列反应中符合下图图象的是（）

A . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B . 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C . 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D . H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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二、非选择题(每空2分，共52分)

13. (2022高二上·兖州期中) 汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
1. （1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。
2. （2） N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
  ①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的△H=。
  ②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H。
3. （3）利用NH₃还原法可将NO_x ，还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1 ，若有0.5molNO被还原，放出的热量为。
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14. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
1. （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。
2. （2）该反应的化学方程式为。
3. （3） 10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是____。
  
  A . t₁时刻，增大了X的浓度 B . t₁时刻，升高了体系温度 C . t₁时刻，缩小了容器体积 D . t₁时刻，使用了催化剂
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15. 在化学反应A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
1. （1） Q0 (填“>”“<”或“=”)。
2. （2）熵变ΔS0(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）该反应自发进行(填“能”或“不能”)。
4. （4）升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动，平衡向该方向移动的理由是。
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16. (2023高三上·辛集月考) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
1. （1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是。
2. （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ C . 混合气体的密度不再改变 D . 容器内压强不随时间的变化而变化
3. （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有 $\text{[math]}$ ，则平均反应速率 $\text{[math]}$ ，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（小数点后保留3位有效数字）
4. （4）保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 后该反应的速率大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）。
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