河北省石家庄市辛集市育才中学2023-2024学年高三上学...

更新时间：2024-01-24 浏览次数：23 类型：月考试卷

一、单选题

1. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 混合气体密度保持不变 D . $\text{[math]}$

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2. 已知反应：其反应机理如下：① $\text{[math]}$ 快 ② $\text{[math]}$ 慢下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应的速率主要取决于①的快慢 B . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol D . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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3. 在一密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）

A . 平衡向逆反应方向移动了 B . 物质A的转化率减小了 C . 物质B的质量分数增大了 D . $\text{[math]}$

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4. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表。下列说法中正确的是（）
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.08
1.6
1.6

A . 此时刻反应未达到平衡状态 B . 容器内压强不变，不能说明反应达平衡 C . 平衡时，再加入与起始等量的 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 体积分数减小 D . 平衡时，反应混合物的总能量降低50kJ

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5. 在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图所示为该反应正反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 和逆反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线。下列分析正确的是（）

A . 曲线I为 $\text{[math]}$ ，曲线II为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，A点 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为40% D . 其他条件不变，在原平衡基础上再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 转化率将减小

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6. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 平衡时正反应速率： $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . CO合成 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ D . 处于A点的反应体系从 $\text{[math]}$ 变到 $\text{[math]}$ ，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 减小

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7. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率相等 B . 单位时间内消耗amolCO，同时消耗 $\text{[math]}$ C . 容器内气体的总压强不再变化 D . CO的浓度不再变化

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8. C和 $\text{[math]}$ 在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ②
下列推断正确的是（）

A . C $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应是非自发反应 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，至少需要提供 $\text{[math]}$ 的热量

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9. 对于可近反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列各图正确的是（）

A . B . C . D .

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10. 向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 气体总物质的量： $\text{[math]}$ C . a点平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应速率： $\text{[math]}$

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11. 已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应 $\text{[math]}$ 并达平衡．下列说法正确的是（）

A . 从起始到平衡所需时间： $\text{[math]}$ B . 平衡后若在I中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 C . 平衡时Z的转化率： $\text{[math]}$ D . 平衡后若在I中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

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12. 正丁烷 $\text{[math]}$ 催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂能降低该反应的 $\text{[math]}$ B . 过渡态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中稳定性最强的是 $\text{[math]}$ C . 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D . 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①

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13. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出184.6kJ的热量，则有： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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15. 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A . 电解精炼铜时，负极反应式： $\text{[math]}$ B . 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C . 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 $\text{[math]}$ ， NaOH在阳极附近产生 D . 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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16. 一种采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是（）

A . 在b电极上， $\text{[math]}$ 被还原 B . 金属Ag可作为a电极的材料 C . 改变工作电源电压，反应速率不变 D . 电解过程中，固体氧化物电解质中 $\text{[math]}$ 不断减少

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17. 双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A . M膜为阳离子交换膜 B . 出口2的产物是盐酸 C . 若去掉双极膜（BP），阳极室会有 $\text{[math]}$ 生成 D . 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体

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18. 在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是（）

A . a是电源的正极 B . 通电一段时间后，石墨电极I上有铜析出 C . 石墨电极II附近溶液pH减小 D . 通电一段时间后， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

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19. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 铁被氧化的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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20. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键的键能约为413kJ/mol， $\text{[math]}$ 键的键能约为463kJ/mol， $\text{[math]}$ 键的键能约为436kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键能约为（）

A . 797.5kJ/mol B . 900.5kJ/mol C . 962.5kJ/mol D . 1595kJ/mol

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二、填空题

21. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
1. （1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是。
2. （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ C . 混合气体的密度不再改变 D . 容器内压强不随时间的变化而变化
3. （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有 $\text{[math]}$ ，则平均反应速率 $\text{[math]}$ ，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（小数点后保留3位有效数字）
4. （4）保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 后该反应的速率大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）。
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22. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为；平衡时，Z的物质的量浓度为，X的转化率为。
3. （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的倍。
4. （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（填序号）。
  ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
  ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z $\text{[math]}$ 的物质的量浓度不变
  ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
  ⑦某时刻 $\text{[math]}$ 且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
5. （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是____。
  
  A . 加催化剂 B . 降低温度 C . 体积不变，充入X D . 体积不变，从容器中分离出Y
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23. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
1. （1）甲装置中通入氧气的电极是极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为。
2. （2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为，阳极产物为。
3. （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
4. （4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的 $\text{[math]}$ 的质量为g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为L。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.08	1.6	1.6

选项	A	B	C	D
目的	探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	测定中和反应的反应热	测定醋酸溶液的浓度	铜的电解精炼
实验装置