一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
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1.
2023晋江国际马拉松将于12月3日举行，“绿色”是主要理念。下列做法不符合“绿色”理念的是（ ）
A . 鼓励公交车出行
B . 实行垃圾分类回收
C . 赛道附近工厂烟囱加高排放
D . 增加植树造林面积
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2.
空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气中各成分所占的体积分数由大到小的顺序是（ ）
①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体
A . ①②③④
B . ②①④③
C . ②①③④
D . ①②④③
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5.
把少量下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A . 硝酸钾
B . 蔗糖
C . 面粉
D . 氯化钠
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6.
宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A . 花香四溢——分子在不停运动
B . 将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
C . 一滴水中大约含有 1.67×1021个水分子——水分子很小
D . 酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大
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7.
我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有“石硫黄能化金银铁铜，奇物”的记载，描述了硫与金属的反应。金、银、铁、铜四种金属中，活动性最强的是（ ）
A . 铁
B . 铜
C . 银
D . 金
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8.
下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A . 氧化铜
B . 高锰酸钾
C . 矿泉水
D . 氯化铵
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9.
下列物质不属于金属材料的是（ ）
A . 锌粒
B . 黄铜
C . 赤铁矿
D . 生铁
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10.
镓是制造半导体的重要原料。镓元素在元素周期表中的信息如图。下列说法中错误的是（ ）
A . 原子序数是31
B . 相对原子质量为69.72g
C . 镓元素在元素周期表中位于第四周期
D . 镓元素的化学性质与铝元素相似
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11.
对比是学习化学的重要方法，关于CO和CO2的说法正确的是（ ）
A . 组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同
B . 性质：常温下均为无色气体，都具有还原性
C . 用途：CO可以用来灭火，CO2可以用作气体肥料
D . 危害：过多CO2会造成“温室效应”，CO极易与血红蛋白结合引起中毒
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12.
(2021九上·海珠期中)
某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO
3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为（ ）
A . +3
B . +5
C . -3
D . -5
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13.
认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A . 镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B . 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
C . 蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量
D . 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾
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14.
2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A . 在加油站打电话
B . 楼房起火时乘坐电梯逃生
C . 厨房燃气泄漏立即开灯检查
D . 图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火
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15.
学校某化学兴趣小组的同学，在实验室配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A . 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B . 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C . 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D . 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
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16.
下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A . Fe→ZnCl2
B . H2O2→H2
C . CaO-CaCO3
D . H2→Cu
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17.
甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A . t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲>乙=丙
B . 将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质质量分数增大
C . t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液
D . t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体
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18.
下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2中混有的少量CO | 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜 |
B | 鉴别CuSO4和NaCl固体 | 取样于试管中，加入足量的水，观察是否溶解 |
C | 检验CO2中的HCl气体 | 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 |
D | 分离铁粉和铜粉 | 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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19.
下列图象与所述实验相符的是（ ）
A . 向一定量的锌粒中加入过量的稀H2SO4
B . 等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
C . t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定质量的生石灰
D . 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
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20.
将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）
A . 17.5%
B . 21%
C . 66.7%
D . 87.5%
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
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22.
化学与生活息息相关。
现有①金刚石、②氮气、③干冰、④二氧化硫、⑤镁等五种物质，用对应物质的序号填空。
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23.
2023年9月21日，第19周杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇(CH
3OH)作为主火炬塔燃料，实现循环内碳的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。其反应的微观示意图如图所示。
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（1）
从宏观上看，甲醇中质量分数最小的元素是；从微观上看，甲醇是由构成。
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24.
中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
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（1）
沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于(选填“化学变化”、“物理变化”)。
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（2）
《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与同时接触而导致的。
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（3）
《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的(填操作名称)。
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（4）
《汉书·地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是。
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（5）
《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为。
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25.
生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。
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（1）
做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有作用。
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（2）
汽水是人们在夏季经常饮用的一种消暑解渴的饮料，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是。
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（3）
海水淡化可缓解全球淡水资源危机。请写出一条节约用水的措施。
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（4）
5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%的葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加入水的质量为。
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（5）
北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，原因。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
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26.
阅读材料，回答下面的问题：
氢气作为能源，越来越受到人们的关注。氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多(液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍)，且燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料。
我们知道，电解水可以制取氢气。实验室里我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气……
目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和储存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。
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（1）
目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、等，化石燃料都属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
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（2）
电解水可以制取氢气，请写出该反应的化学方程式。
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（3）
氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用，其原因是。
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（4）
现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求，人们正在利用和开发许多其他能源，请你任意列举一种：(合理即可)。
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27.
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H
2O
2+H
2SO
4=CuSO
4+2H
2O；本实验条件下，金不发生反应。
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（1）
滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是。
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（2）
小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是。
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（3）
上述反应中涉及置换反应的是(填数字序号)。
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四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
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28.
某化学小组的同学选用如图所示部分装置制取CO
2 ， 并探究其化学性质。
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（2）
若实验室用装置A作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为，若要得到较为纯净的氧气，应选用的收集装置为(填字母)。
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（3）
实验室制取CO2的化学方程式为，若用C替代B作发生装置制取CO2 ， 其优点是。
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（4）
成成同学用F装置收集CO
2 ， 往收集满CO
2的F装置中倒入约
的水，拧紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪。他认为该现象不能证明CO
2能与水发生反应，原因是
。
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29.
随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自热火锅产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。
Ⅱ、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水。
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（1）
探究一：发热包的发热原理
小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式。
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（2）
从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了(填化学式) 使固体物质变硬。
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（3）
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
猜想①：H2
猜想②：
猜想③：CO2和H2
猜想④：N2
小涵认为猜想④不成立，理由是。
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（4）
【实验设计】小涵设计如图实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】
甲装置中的实验现象是，且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是。
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（5）
实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，说明氧化铜粉末没有完全参加反应，小睿利用上述实验中的试剂也能证明氧化铜没有完全参加反应，请设计实验方案(写出步骤、现象)。
五、计算题
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30.
某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：
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