重庆市九龙坡区2023-2024学年九年级上学期第二次月考...

更新时间：2024-03-28 浏览次数：6 类型：月考试卷

一、 <strong><span>选择题</span></strong>

1. 下列变化与其他变化有本质区别的是（）

A . 生铁炼钢 B . 酒精消毒 C . 石油分馏 D . 木柴燃烧

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2. 关注绿色环保，下列做法合理的是（）

A . 禁止使用化石燃料 B . 提倡使用一次性木筷 C . 大力发展新能源产业 D . 露天焚烧秸秆

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3. 对质量守恒定律的研究有重大贡献的科学家是（）

A . 门捷列夫 B . 拉瓦锡 C . 张青莲 D . 阿伏加德罗

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4. 为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是（）

A . 冰块 B . 面粉 C . 植物油 D . 食盐

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5. 下列有关化学实验操作的图示中正确的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关实验现象描述正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B . 向生铁中加入足量稀硫酸，溶液变为浅绿色，固体全部溶解 C . 将二氧化碳气体通过湿润的紫色石蕊试纸，试纸变红 D . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

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8. 下列物质不属于合金的是（）

A . 不锈钢 B . 硬铝 C . 生铁 D . 氧化铜

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9. 高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的间隙，化学方程式为： $\text{[math]}$ ，该反应中的还原剂是（）

A . Al B . Fe₂O₃ C . Al₂O₃ D . Fe

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10. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，下列属于同素异形体的是（）

A . 氧气和液氧 B . 金刚石和C₆₀ C . 过氧化氢和水 D . 干冰和冰

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11. 虾青素(C₄₀H₅₂O₄)是一种极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是（）

A . 虾青素分子由三种元素组成 B . 虾青素的相对分子质量为596g C . 虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：16 D . 虾青素属于氧化物

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12. (2021·乐东模拟) 2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（）

A . 设置隔离带是为了清除可燃物 B . 山风带入冷空气，能使林火熄灭 C . 人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下 D . 林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

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13. 下列处理事故的方法中正确的是（）

A . 炒菜时油锅着火，用水扑灭 B . 厨房天然气泄漏，立刻打开排风扇 C . 为防止CO中毒，在房间放一盆水 D . 进入久未开启的菜窖之前，进行灯火实验

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14. 关于置换反应，下列说法正确的是（）

A . 铜的活动顺序位于H之后，不能和硝酸银反应 B . 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C . 置换反应一定有金属单质参加 D . 置换反应一定有元素的化合价发生改变

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15. 只用下列试剂能比较锌、铁、银活动性顺序的是（）

A . 锌、铁、硝酸银 B . 锌、铁、银、稀盐酸 C . 硝酸锌、硝酸亚铁、银 D . 锌、氯化亚铁、硝酸银

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16. 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A . 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B . 物质丙由8个原子构成 C . 生成的丙和丁的质量比为10：3 D . 该反应不遵守质量守恒定律

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17. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（）

A . 利用CO还原Fe₂O₃ ，实验结束后先停止通CO，再停止加热 B . 滴瓶中的滴管使用完毕后，应立即清洗后放回原瓶 C . 净水时，加入活性炭不仅能滤掉不溶性杂质，还能除去色素和臭味 D . 实验室制H₂所选用的药品是锌和稀盐酸

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18. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示，下列说法正确的是（）
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。

A . 钢的熔点比纯铁高 B . 加入潮泥灰是为了除去铁矿石中的二氧化硅 C . 不断翻炒是为了提高铁合金的含碳量 D . 炼铁炉得到的产物是纯铁

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19. 对比实验是化学学习中一种常见的实验方法，关于下列实验说法正确的是（）
实验一
实验二
实验三
实验四

A . 实验一可证明锌的金属活动性比铁强 B . 实验二可比较空气和呼出气体中CO₂的含量 C . 实验三可证明铁生锈需要O₂和H₂O D . 实验四可同时证明可燃物燃烧的两个条件

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20. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，设计的实验方案合理的是（）

A . Fe(Zn粉)：加入足量的稀盐酸，过滤 B . CaO(CaCO₃)：加水溶解，过滤 C . KCl(KClO₃)：加入MnO₂ ，加热 D . ZnCl₂溶液(CuCl₂)：加入过量锌粉，过滤

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21. 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的原子一定属于同种元素；②不同种元素组成的物质一定是化合物；③二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等气体的增多导致温室效应增强；④铁钉部分浸入食盐水中，会加快锈蚀；⑤均一、稳定的液体一定是溶液。其中正确的个数为（）

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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22. CaC₂O₄固体不溶于水，用如图装置研究CaC₂O₄受热分解产物。下列说法不正确的是（）

A . 实验时，先加热CaC₂O₄ ，后加热CuO B . 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C . 该实验有尾气处理装置 D . 装置③中的现象可以确定分解产物中是否有CO₂

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23. 向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中错误的是（）

A . 滤液M中一定存在Zn²⁺ B . 滤渣N的质量小于原锌粉的质量 C . 滤渣N中一定含有Fe和Cu D . 滤液M的颜色呈蓝色

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24. 将镁粉、铝粉、锌粉的混合物8.6g，加入到盛有一定质量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，生成氢气0.4g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体混合物的质量为（　　）

A . 22g B . 24g C . 27.8g D . 27g

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25. 下列图像表示的内容不正确的是（）
图A
图B
图C
图D

A . 图A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B . 图B分别向等质量的Al、Zn中加入过量稀硫酸 C . 图C在密闭的容器中将镁和稀盐酸混合 D . 图D向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

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二、填空题(共25分)

26. 生活中处处有化学。请按要求用化学用语回答下列问题。
1. （1）空气中含量最大且常用于保护气的是。
2. （2）天然物质中，硬度最大的是。
3. （3）硫酸铜溶液中显蓝色的微粒是。
4. （4）碘酒中的溶剂是。
5. （5）标出锰酸钾中锰元素的化合价。
6. （6）氯离子的结构示意图。
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27. 化学与生活、生产息息相关。
1. （1）人类通过化学反应获得能量，大多来自石油、和煤等化石燃料，它们属于(填“可再生”或者“不可再生”)能源。
2. （2）高科技产品“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的。
3. （3）膨化食品中常用的干燥剂，主要成分为生石灰，其吸水对应的化学方程式是。
4. （4）氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，下列不属于新能源的是____(填序号)。
  
  A . 太阳能 B . 可燃冰 C . 风能 D . 煤
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28. 2023年9月23日，杭州亚运会火炬“薪火”首次采用“零碳甲醇”(甲醇化学式为CH₃OH)作为火炬燃料最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。请按要求完成下列问题。
1. （1）此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳催化剂合成甲醇(常温下为液体)，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X为。
2. （2）甲醇在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，试写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：。
3. （3）亚运会吉祥物“江南忆”毛绒玩具生产过程采用绿色低碳工艺，有效地减少的排放(填化学式)；
4. （4）安全是第一要素，对化学品的使用要有提醒标志。装运甲醇的运输车上所贴的危险化学品标志为____。
  
  A . B . C . D .
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29. 铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。
1. （1）铝制品有较强的抗腐蚀能力，是因为(用化学方程式解释)。
2. （2）铁因在空气中生成铁锈而会严重锈蚀，为了防止自行车链条生锈，通常采取的措施是。
3. （3）锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn₂(OH)₂CO₃】，而不易进一步锈蚀，在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈。下图是镀锌铁片截面的示意图，将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的总质量与反应时间的关系如下图所示。
  ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，生成氯化锌和两种常见氧化物，反应前后各元素化合价不变，请写出该反应的化学方程式。
  ②写出bc段发生反应的化学方程式。
  ③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁g。
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30. 某电镀厂从含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
1. （1）步骤①中，反应结束后进行的操作是。
2. （2）写出步骤①发生反应的化学方程式(写出其中一个即可)。
3. （3）分离回收金属铁是在步骤(填“①”“②”或“③”)进行。
4. （4）固体B的成分是(填化学式)。
5. （5）在步骤①中，向废液中逐渐加入X至过量，反应过程中溶液的质量随加入的X的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填字母序号)。
  
  A . ab段(不含两端点)对应的溶液中除水之外，还含有3种物质 B . b点处的溶液呈蓝色 C . c点处的固体只有Fe D . 往e点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生
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三、实验题(共15分)

31. 如下图是实验室制取气体的装置和仪器，请回答下列问题：
1. （1）仪器②的名称。
2. （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的制取装置为(A-F中选择)。
3. （3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为。所制取的二氧化碳中常混有少量HCl气体，为了得到纯净的CO₂ ，可在收集二氧化碳之前先通过装有适量饱和碳酸氢钠溶液的G装置，此时CO₂应从(填“a”或“b”)端进入G装置。
4. （4）除了以上组装的发生装置外，实验室还有多种制取二氧化碳的发生装置，请从以下图中选择合适的装置制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的是(填编号)。
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32. 人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。
请回答：
1. （1）呼出气体通过装置A可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，证明原气体一定含。
2. （2）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为。
3. （3）装置D出现浑浊，其反应的化学方程式为。
4. （4）小明提出将装置C处的铜网换成氧化铜，改变以上仪器连接顺序，即可用于确定无色气体A(A可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、水蒸气中的一种或几种)的成分；小明设计的实验方案中装置C处可能发生的反应化学方程式(只写出一个即可)，他设计的连接顺序是。
  ①ABDECAD ②DAEBCAD ③ADEBCAD ④ADEBCDA
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33. 外语校初三化学兴趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。

K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu ④ Hg Ag Pt Au

【查阅资料】

a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。

b．锰是灰白色的金属。

c．CrSO₄溶液呈绿色：MnSO₄溶液呈淡粉红色。

d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。

（1）通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在(填“①”“②”“③”“④”)。

（2）【设计实验】为了实验成功，小明同学先将形状大小相同的几种金属分别进行(填操作)，再进行下述实验：

操作	现象	分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸	。	锰是氢(H)前的金属。
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液	铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化	反应的化学方程式是，铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是。
在锰片中滴加硫酸锌溶液	锰片表面没有明显变化	锰的位置在。

通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。

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四、计算题(共10分)

34. 我国每年对金属铁的需求都很大，工业上常用于炼铁的两种铁矿石是：磁铁矿(主要成分为Fe₃O₄)和赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)，假设两种矿石中的杂质均不含铁元素。
1. （1） Fe₂O₃中Fe、O元素的质量比为(化为最简整数比，下同)；
2. （2）含有相同质量铁元素的四氧化三铁和氧化铁的质量比是。
3. （3）某赤铁矿含铁的质量分数为56%，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
4. （4）若工厂里有2320吨含Fe₃O₄70%的磁铁矿，一共可以炼得含杂质2%的生铁吨(假设炼铁过程中无铁元素损失)。
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35. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金(只含铁和碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.6
7.9
a
6.5
6.5
请分析计算：
1. （1）表中a的值是。
2. （2） 9.3g固体中铁的质量是g。
3. （3）求该铁合金中铁的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.6	7.9	a	6.5	6.5


实验一	实验二	实验三	实验四


图A	图B	图C	图D