黑龙江省哈尔滨市道里区光华中学2023-2024学年九年级...

更新时间：2024-01-29 浏览次数：19 类型：月考试卷

一、选择题(1-15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项)

1. 哈尔滨地铁2号线首车早已亮相，搭载多项功能。下列有关认识不正确的（）

A . 地铁车厢是铁合金制成的，喷漆主要是为了防锈、美观 B . 车体内用到的不锈钢有很好的抗腐蚀性能，主要成分是铁、锰、碳 C . 地铁轨道所用的是锰钢，属于金属材料 D . 地铁车辆的内外色彩搭配上，与冰城的城市环境相融合

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2. 结合图片下列过程主要发生化学变化的是（）

A . 自制汽水 B . 养鱼池把水喷向空中 C . 铁生锈实验探究 D . 燃烧条件的探究

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3. 下列实验基本操作错误的是（）

A . 闻气体气味 B . 移走加热的蒸发皿 C . 取固体药品 D . 试管的洗涤

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4. 下列一些粒子属于第二周期元素的离子的是（）

A . ①②④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②④

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5. 下列物质的用途正确的是（）

A . 浓盐酸做干燥剂 B . 用炉具清洁剂清洗餐具 C . 熟石灰改良酸性土壤 D . 焊锡做灯丝

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6. 在日常生活中，下列做法正确的是（）

A . 用氢氧化钠溶液粉刷树干 B . 用石灰石做补钙剂 C . 用铁桶盛装农药波尔多液 D . 用硫酸可以中和印染厂的废水

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7. 下列实验现象描述正确的是（）

A . 铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失 B . 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色 C . 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色 D . 向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色

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8. 下列说法、方程式以及基本反应类型均正确的是（）

A . 用赤铁矿石炼铁 $\text{[math]}$ 置换反应 B . 溶洞的形成CaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ 分解反应 C . 正常雨水的pH约为5.6的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃ 化合反应 D . 用熟石灰处理盐酸厂的废水2Ca(OH)₂+4HCl=2CaCl₂+4H₂O 复分解反应

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9. 实验室药品需要分类摆放，某实验室四个药品柜分别摆放的部分药品如表
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
氢氧化钠氢氧化钙
硫酸铜氯化钠
盐酸硫酸
木炭红磷
实验室现购进一瓶碳酸钙，它应该放在（）

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

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10. 下列有关资源能源的叙述错误的是（）

A . 地球上的水资源是丰富的，但淡水很少，只约占全球水储量的2.53% B . 我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在 C . 新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能、太阳能等新能源 D . 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等

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11. 下列对一些事实的解释中，不合理的是（）

选项	事实	解释
A	糖水是混合物	由不同种分子构成
B	氯化钠放进水中，很快就消失了	钠离子、氯离子扩散到水分子中
C	硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色	它们的阴离子不同引起的颜色不同
D	盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红	盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

A . A B . B C . C D . D

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12. 区分日常生活中的下列各组物质，所用方法均正确的是（）

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	硬水和软水	过滤	加肥皂水
B	饱和硝酸钾溶液与不饱和硝酸钾溶液	升高温度，观察	加入少量的硝酸钾固体
C	空气和人呼出的气体	燃着的木条	澄清石灰水
D	氢氧化钠和碳酸钠	加入稀盐酸	滴加无色酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. 如图是a、b、c三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

A . t₁℃时，分别取出相同质量的a、c两种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，溶质的质量分数a>c B . t₂℃时，将a、b两种饱和溶液分别降温到t₁℃时，析出晶体的质量a>b C . t₂℃时，a、b的溶解度为m D . 从b物质的饱和溶液提取b晶体时，最好采取冷却b物质的热饱和溶液的办法

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14. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	NaOH	Ca(OH)₂	先加水溶解后再加入适量的Na₂CO₃溶液，再过滤
B	FeSO₄	CuSO₄	先加水溶解后再加过量Fe粉，再蒸发
C	O₂	HCl	先通入NaOH溶液，再通入氧化钙固体颗粒后导出
D	CaO	CaCO₃	加入适量的稀盐酸，蒸发

A . A B . B C . C D . D

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15. 现有氧化铝和氧化铜的混合物10g，滴加200g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量分数为（）

A . 25% B . 30% C . 35% D . 40%

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二、非选择

16. 请结合图示回答下列问题：
1. （1）食醋所含酸性物质的化学式为。
2. （2）浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭。
3. （3）刷墙壁变洁白和坚硬的化学反应(填化学方程式)。
4. （4）棉花在生长过程中出现了叶子发黄，说明棉花缺少氮肥，该化肥具有促进植物茎叶生长茂盛，，提高植物蛋白质含量；人们经常施用一种含氮量最高的氮肥是(填化学式)。
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17. 1946年2月14日第一台计算机问世以来，仅用60年的时间已经走进我们的生活。
1. （1）计算机和打印机所用电源插头通常采用黄铜而不是用纯铜，这是因为黄铜具有更好的物理性质是____。(填序号)
  
  A . 硬度大 B . 导电性 C . 抗腐蚀性
2. （2）若在打印机安装一块蓄电池，正常通电时蓄电池可以充电，一旦停电时继续可以保障打印机正常工作一段时间，停电后继续工作过程中实现的能量转化是能→能→机械能。
3. （3）计算机内部印刷线路板的线路走向，是采用氯化铁溶液和金属铜反应完成的，生成物是两种+2价的金属氯化物，其反应的化学方程式为；反应过程中铁元素的化合价变化为。
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18. 如图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题：
1. （1）该反应属于反应(填基本反应类型)。
2. （2）在该反应的化学方程式中，A、B的化学计量数之比为。
3. （3）产物C、D中，属于单质的是，说出你从微观判断的理由。
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19. 分类、类比是学习化学的常用方法。
A组
B组
C组
蒸发
浓硫酸稀释
过滤
测定溶液的 pH
物质的溶解
1. （1）上述化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用将C组与组(填“A或B”)归为一类，理由是；
2. （2） “酸酐”是指某含氧元素的酸脱去一分子或几分子水所得到的化合物，如硫酸的酸酐是三氧化硫。据此，我们可以推测硅酸(H₂SiO₃)的酸酐是(填化学式)，请写出该酸酐与氢氧化钠溶液混合时发生反应的化学方程式。
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20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰及相关的仪器。
1. （1）写出制取气体单质的化学方程式为，选出需要的仪器是；检查装置气密性时，将试管和带导管的胶塞连接好后，先将导管一端，用，若观察到有气泡冒出证明装置气密性良好，试管恢复室温后导管内出现水柱，这是因为开始时试管内气体受热逸出，恢复室温后由于试管内气体减少，压强在压强差的作用下，形成一段水柱。
2. （2）请选择合适的仪器制备二氧化碳并验证，需要补充一种药品名称是，若在验证过程中只看到有气泡冒出，没有其他现象，分析可能的原因是(一条原因即可)。
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21. 苯是一种特殊的分子结构。现有铜、氢气、氧化铜、盐酸、硝酸银、碳酸银六种物质，它们之间的部分反应和转化关系与苯有相似的结构，具体如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系)，已知A物质是盐酸，请完成下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：D：、F：。
2. （2） E—F之间反应的现象是。
3. （3）写出B—D反应的化学方程式。
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22. 某化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。回答：
1. （1）写出上述反应的化学方程式。
2. （2）试列出求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式。
3. （3）原固体混合物中氯化钠的质量为g。
4. （4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为。
5. （5）若配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%氯化钙溶液加水多少g。
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23. 光华化学兴趣小组的同学们以“氢氧化钙的性质”为课题进行科学探究，他们做了如图实验。
【提出问题】探究氢氧化钙的性质有什么？
1. （1）【探究实验1】
  小光同学向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)然后各加入1mL水，振荡。再各滴入1—2滴酚酞溶液，由此观察到的现象是。
2. （2）【探究实验2】
  小华同学继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管中加入1mL稀盐酸。加入稀盐酸的试管中，观察到明显的实验现象，证明此溶液中无(填一种离子符号)。此实验用到的实验方法是。
3. （3）【探究实验3】实验结束后，小真同学将两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到溶液仍为无色。
  【提出问题】烧杯内溶液中含有哪些溶质？
  【猜想与假设】
  猜想1：氯化钙猜想2：氯化钙、氢氧化钙
  请你提出一种合理的猜想。(填化学式)
  【表达与交流】经分析，大家一致认为猜想不正确。
4. （4）【活动与探究4】
  小棒同学想要确定废液成分，可以选择下列药品____(填字母)。
  
  A . 锌粒 B . 氢氧化铜 C . 紫色石蕊溶液 D . 稀硫酸
5. （5）【归纳与总结】通过上述【探究实验2】加深了对碱的性质的理解，对没有明显现象的化学反应，可借助加入指示剂或其他物质验证，从而证明反应的发生。
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