2023年全国初中化学核心素养大赛选拔试题

更新时间：2024-01-23 浏览次数：50 类型：竞赛测试

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分)

1. 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A . 电子 B . 中子 C . 质子 D . 原子核

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2. 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是（）

A . 氢 B . 碳 C . 氧 D . 钙

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3. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个o代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（）

A . 该分子的分子式为C₅H₄ B . 该分子中碳元素的质量分数是93.75% C . 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5 D . 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

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4. 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R²⁺核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（）

A . m-x+2 B . m+x-2 C . m-x-2 D . m+x-2

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5. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1：2，当1.5gX和一定量的Y充分反应后，生成了3.6gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（）

A . 1：2 B . 2：1 C . 1：4 D . 4：1

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6. 某学生用托盘天平称量5.5gKCl晶体(1g以下用游码)，称量时误将药品与砝码的位置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是（）

A . 6g B . 5.5g C . 5.0g D . 4.5 g

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7. 与Na⁺具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A . F B . NH₄⁺ C . OH^- D . H₂O

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8. 某同学测得海水中含有Cl的质量分数为21.9%，如果其中的Cl全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）

A . 2.18% B . 5.85% C . 3.61% D . 4.19%

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9. 如图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是（）

A . 导管B连接供给氧气的钢瓶 B . 导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C . 该装置可用来观察输出氧气的速度 D . 该装置可用来调节输出氧气的速度

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10. 某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10^-6m，直径为10^-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（）

A . 碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B . 金属镓的熔点、沸点都很低 C . 在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D . 金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计

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11. 下列观点中正确的是（）

A . 通过化学变化一定能改变物质的性质 B . 改变物质的性质一定要通过化学变化 C . 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D . 在任何变化中原子的核都不会发生改变

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12. 中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO₂+4Na $\text{[math]}$ xR+C(金刚石)．则x、R为（）

A . 1、Na₂CO₃ B . 2、Na₂CO₃ C . 4、Na₂CO₃ D . 2、Na₂O

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二、填空题(共29分)

13. 化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl₂)反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：①、② 、③

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14. 在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例：
$\text{[math]}$ ，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
1. （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)
  A.2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO
  B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂
  C.2KClO3 $\text{[math]}$ 2KCl+3O2↑
  D．CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+ CO₂↑
  E．H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O
  F．HCl+NaOH=NaCl+H₂O
2. （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为
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15. 某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔(mol)，1摩尔物质大约含有6.02×10²³个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×10²³个H₂分子，含有2×6.02×10²³个H原子。据此回答：
1. （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是(填“相同”或“不同”)的物理量。
2. （2） 1mol 硝酸(HNO₃)中含有个H原子，含有个O原子。
3. （3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有个电子。
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16. 在化合物R(OH)x中，元素R与OH^-的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则OH^-的个数为，元素R的相对原子质量为。

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17. 已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂ ， Ca(HCO₃)₂易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)₂的石灰水中不断通入CO₂ ，产生沉淀的量与通入CO₂气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
1. （1）写出在石灰水中刚通入CO₂时的化学方程式。
2. （2）请描述整个实验过程的实验现象。
3. （3）通CO₂气体前石灰水中氢氧化钙的质量为g。
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三、实验与探究(共26分)

18. 经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
1. （1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：
2. （2）反应物的量不同，生成物可能不同：
3. （3）反应物的量不同，反应现象可能不同：
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19. 由实验测知：取3.5gKMnO₄晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，
2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色)(黑色，不溶)
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL(标准状况)，超过理论量为： (308-248)mL，=60 mL。试回答：
1. （1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂？
2. （2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？(要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如图所示)
3. （3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？
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20. “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
1. （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂ ，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)。
  ①检验装置的气密性
  ②待有连续稳定气泡再排水集气
  ③将水槽中待收集气体的小试管注满水
  ④旋紧连有导管的单孔胶塞
  ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末；
2. （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是(此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分)
3. （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是
4. （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第(3)题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是
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21. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
1. （1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；
2. （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：；
3. （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为；
4. （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如。
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四、计算题(共9分)

22. 市场上某补钙制剂的说明书如图所示：
请计算(不要求写计算过程)：
1. （1）每天需补充的钙为；
2. （2）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为
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23. 合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
1. （1）当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？ (用小数表示，保留2位小数)
2. （2）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：
  2Fe₂O₃+C $\text{[math]}$ 4FeO+CO₂↑。
  为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入碳多少克？
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试卷信息

小学

初中

高中

2023年全国初中化学核心素养大赛选拔试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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