黑龙江省哈尔滨市道里区光华中学2023-2024学年九年级上...

更新时间：2023-12-19 浏览次数：20 类型：期中考试

一、选择题（1～15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个到两个正确答案）

1. 金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（）．

A . 在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变 B . 日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉 C . 目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种 D . 日常使用的金属材料，都属于合金

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2. 下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作中不规范的是（）．

A . 取氯化钠 B . 称量一定质量的氯化钠 C . 向烧杯中加入氯化钠粉末 D . 向烧杯中加水

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3. 依据如图有关信息判断，说法错误的是（）。

A . 镁原子在化学反应中易失去电子 B . 镁离子与氟离子核外电子层数相同 C . 氟化镁的化学式为 $\text{[math]}$ D . 氟原子的相对原子质量为19.00

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4. 下列现象或实验中，主要发生了化学变化的是（）。

A . 盐田析出氯化钠 B . 自制汽水 C . 洗涤剂的乳化作用 D . 自制白糖晶体

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5. 下列关于金属资源的叙述正确的是（）。

A . 废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康 B . 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 C . 地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 D . 目前世界上已有90％以上的铁和50％以上的金得到了回收利用

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6. (2022·成都) 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（）

A . 玻璃透光性好作表镜 B . 钛合金耐腐蚀作表框 C . 不锈钢硬度大作表扣 D . 橡胶弹性良好作表带

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7. 下列关于溶液叙述错误的是（）。

A . 均一、稳定的液体不一定是溶液 B . 饱和溶液变为不饱和溶液时，溶液中溶质与溶剂的比可能不变 C . 打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 D . 将酒精缓缓加入滴有红墨水的水中，出现分层现象，说明酒精不溶于水

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8. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）。

A . 用磁铁矿炼铁： $\text{[math]}$ 还原反应 B . 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： $\text{[math]}$ 置换反应 C . 铝有很好的抗腐蚀性能： $\text{[math]}$ 化合反应 D . 用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性： $\text{[math]}$ 置换反应

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9. 下列实验现象描述正确的是（）。

A . 打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白烟 B . 向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为红色 C . 铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由无色变为蓝色 D . 生石灰与水反应：放热，形成白色浆液

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10. 对下列事实的微观解释正确的是（）。

选项	事实	解释
A	氯化钠放入水中，很快就“消失”了	氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散
B	溶液间的反应比固体间的反应快	参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多
C	稀盐酸、稀硫酸均显酸性	溶液中都含有氢元素
D	蔗糖溶液是混合物	由不同种原子构成

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（）。

A . 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 B . 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 C . 浓硫酸敞口放置一段时间 D . 向一定量硫酸铜溶液中加入铁粉

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12. 实验室区分下列各组物质的方法都正确的是（）。

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	氧气和氮气	闻气味	带火星的木条
B	硬水和软水	肥皂水	加热煮沸
C	18K黄金和黄铜	灼烧	加入硝酸镁溶液
D	碘和高锰酸钾	加入水中	加入汽油中

A . A B . B C . C D . D

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13. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A . 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B . $\text{[math]}$ ℃时，甲、乙的溶解度均为50 C . $\text{[math]}$ ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 $\text{[math]}$ ℃，析出晶体的质量甲大于乙 D . $\text{[math]}$ ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

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14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）。

选项	物质	杂质	试剂或操作方法
A	氧化铜	碳	在空气中充分灼烧
B	硫酸亚铁	硫酸铜	加入适量的铁粉，过滤、蒸发结晶
C	一氧化碳	二氧化碳	通过灼热的足量氧化铜粉末
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

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15. 取 $\text{[math]}$ 的石灰石与 $\text{[math]}$ 稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 $\text{[math]}$ ，则该稀盐酸的溶质质量分数为（）．

A . 14.6％ B . 3.65％ C . 7.3％ D . 10％

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二、非选择题（请根据题意填写空白，共40分）

16. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。其应用推动了社会的发展。
1. （1）金属的性质：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻度，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。
2. （2）金属的冶炼：在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为。
3. （3）金属材料的应用：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，用形状记忆合金做人造卫星的天线。
4. （4）金属资源的保护：下列保护金属资源的做法正确的是____（填字母）。
  
  A . 寻找金属代用品 B . 任意开采金属矿物 C . 回收利用废旧金属
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17. 氯碱工业指的是工业上在通电条件下电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
1. （1）请写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式，在此过程中的能量转化为，反应前后氯元素的化合价分别为。
2. （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：
  图中A是①池，结晶后得到的母液是氯化钠的②溶液（填“饱和”或“不饱和”）。由于粗盐中含有泥沙，精制食盐时经常进行以下措施：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，其中玻璃棒在过滤过程中的作用是。
3. （3）人们环境保护意识增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。例如，现已查明某些有机氯溶剂有致癌作用，且产生的氟氯代烷、一氧化碳、臭氧、（填化学式）等造成温室效应的增强。
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18. “宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心培养之一。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题．
1. （1）在一定条件下，水分子分解成了（填名称），最终生成了氢分子和氧分子。
2. （2）为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充____（填序号）。
  
  A . 1个 B . 1个 C . 2个
3. （3）甲图物质属于化合物中的。
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19. 分类、类比是学习化学常用的方法，这些方法的运用，对学生学习大有裨益．
1. （1）随着科学研究的发展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变，下列实验中按实验方法可将A和①（填字母）分为一类，这两组实验中都运用了实验法。
  A．拉瓦锡探究空气成分
  B．探究化学反应前后质量关系
  C．探究铁生锈条件
  D．探究燃烧条件
2. （2）接下来，同学们设计了如下实验流程利用白铜（主要成分铜和镍）回收金属铜和镍。
  上图中，固体A是，要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是（填字母）。
  A．Ni、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液
  B．Ni、Cu、 $\text{[math]}$ 溶液
  C．Zn、Cu、 $\text{[math]}$ 溶液
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20. 通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
1. （1）图中标号仪器①的名称是①；若将B装置中的仪器①调换成注射器就可以用来制备氧气，请写出该反应的化学方程式②。
2. （2）实验室若选用F装置采用排空气法收集二氧化碳，则气体应从①（填“a”或“b”）导管口通入。实验中生成的二氧化碳中常混有少量水蒸气，可通过盛有②（填药品名称）的F装置除去水蒸气，则该混合气体应从F装置的③口（填“a”或“b”）通入。
3. （3）若实验室需少量甲烷，可通过加热无水醋酸钠与残石灰的固体混合物制得。制甲烷的发生装置应选用①（填字母）装置；若最终选用C装置收集此甲烷，实验结束后要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则停止加热，试管内不再生成气体，试管内气体温度②，压强③，在压强差作用下造成水倒吸入热的试管底部，使试管因骤然冷却而炸裂。
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21. 如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。B是目前人类使用最多金属，E是紫红金属，A与C均由三种元素组成，D是单质。（图中用“—”或表示两种物质能发生反应，用或“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式A，C。
2. （2）写出D转化为E的化学方程式：。
3. （3） A与B溶液反应的现象是：银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生，，溶液由无色变为浅绿色。
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22. 为了测定某黄铜（主要成分铜和锌）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
1. （1）发生反应的化学方程式为。
2. （2）根据已知条件列出求解 $\text{[math]}$ 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为。
3. （3）该黄铜样品中铜的质量分数是。
4. （4）若向滤液B中加入 $\text{[math]}$ 水后所得溶液溶质的质量分数为。
5. （5）若用36.5％的浓盐酸配制实验中所需的盐酸需要水的质量为。
6. （6）若要生产该黄铜 $\text{[math]}$ ，需要含杂质20％的辉铜矿 $\text{[math]}$ 的质量为。
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23. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
图1 图2
1. （1）【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。
  试管②中反应的化学方程式是。
2. （2）你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强？（填“能”或“不能”）。
3. （3）【实验二】在完成实验一后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图2），小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
  小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是（填化学式）。
4. （4）探究滤渣的成分
  【提出问题】滤渣的成分是什么？
  【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。
  你的猜想：猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：。
5. （5）【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是。
6. （6）【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，谛你完成下列实验方案。
  实验步骤
  实验现象
  结论
  取少量滤渣样品，
  固体表面产生气泡
  猜想Ⅱ正确
7. （7）【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
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