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【活动一】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图一所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。
图一中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为mL；分析图二可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是（选填甲乙丙），该装置中发生反应的化学方程式为。
【活动二】计算碳转化
基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，则生成乙醇的质量是kg。
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图所示，分离过程中的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。
如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：（用化学方程式表示）。
相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。
实验序号 | 试剂 | 溶解氧浓度/（mg/L） |
① | 100g4%H2O2溶液 | 6.44 |
② | 100g4%H2O2溶液、lg氯化钠固体 | 6.44 |
③ | 100g4%H2O2溶液、1g碳酸钠固体 | 9.11 |
④ | 100g4%H2O2溶液、1g氢氧化钠固体 | 10.97 |
由实验可知，能加快过氧化氢的分解速率的有；由实验可知Na+对过氧化氢的分解没有影响；综上可知，（填碱性、中性、或酸性）条件下过氧化氢的分解速率更快。
任务一：了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
⑴请写出Na2CO3的俗称：（写一个即可）。
⑵NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二：探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么?
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出和Cl-。
③Na2SO4 ， 溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+ ， 使溶液呈酸性；
猜想二：Cl-与水作用，产生较多的H+ ， 使溶液呈酸性；
猜想三：。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
⑴向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想一不成立 |
⑵向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想二不成立 |
⑶向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊 | 猜想三成立 |
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH4+ ， 和水分子作用，产生较多的H，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；氨水、氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，其盐溶液呈酸性；强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，其盐溶液呈碱性；强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐，其盐溶液呈中性。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。
任务三：了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
⑴NH4Cl属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
⑵化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示）。
”和“
”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是（ ）
