选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 检验某铁的氧化物含二价铁 | 将该氧化物溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 |
B | 检验乙醇中含有水 | 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 |
C | 证明酸性:H2SO3>HClO | 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2 , 产生白色沉淀 |
D | 证明:CO2有氧化性 | 将点燃的镁条,迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 |
已知:丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物:Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
制备气体最合适的发生装置是(填写字母)。反应i:;
反应ii:;
反应iii的化学方程式为。
实验标号 | V(蒸馏水)/mL | ||
A | 1.5 | 3.5 | 10 |
B | 2.5 | 3.5 | 9 |
C | 3.5 | 3.5 | 8 |
D | 3.5 | 2.5 | 9 |
E | 3.5 | 1.5 | 10 |
②结合图像分析,溶液、溶液二者相比,溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
已知:①CNCl的熔点为-6.5℃,沸点为13.1℃,可溶于水并与水反应;NaCN具有较强的还原性。
②合成原理:在-10℃~-5℃条件下,Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。
②Cu2S(s) + O2(g)= 2Cu(s) + SO2(g) △H = -217.4kJ·mol-1
Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为,该反应中Cu2O作(填"氧化剂”或“还原剂”)。