一、选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分）
-
1.
下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是（ ）
A . 氧气供给呼吸
B . “干冰”用于人工降雨
C . 铁粉用作包装食品“除氧剂”
D . 熟石灰用于改良酸性土壤
-
2.
如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ）
A . 氟原子的结构示意图为：
B . 硫原子的相对原子质量为 32.06g
C . 氟元素和氯元素处于同一周期
D . 硫元素和氯元素具有相似的化学性质
-
3.
下列关于水的说法不正确的是（ ）
A . 自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质
B . 鉴别硬水和软水可用肥皂水
C . 蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸
D . 电解水过程正、负极产生气体的质量比为 2：1
-
4.
新型冠状病毒的预防和治愈都离不开化学知识，下列材料不属于有机高分子材料的是（ ）
A . 无纺布医用口罩
B . 水银玻璃温度计
C . 装消毒液用的塑料瓶
D . 橡胶手套
-
5.
“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B . 从物质分类看：该反应过程涉及到 2 种氧化物
C . 从反应类型看：该反应属于置换反应
D . 从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为 2：1
-
6.
下列说法错误的是（ ）
A . 二氧化碳灭火器在使用时手要握在木柄上，防止冻伤
B . 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上 3%的硼酸溶液
C . 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
D . 铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
-
7.
青蒿素（Artemisinin）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，它的分子式为 C15H22O5 ， 下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A . 青蒿素属于有机高分子化合物
B . 青蒿素中碳元素的质量分数为 20.5%
C . 青蒿素中C、H、O 元素的原子个数比为 15：22：5
D . 青蒿素中含有氢气分子
-
8.
下列关于能源的说法，不正确的是（ ）
A . 煤、石油、天然气和酒精都是不可再生资源
B . 化石燃料燃烧会造成空气污染
C . 氢能，风能，太阳能属于清洁能源
D . 炒菜时，天然气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是因为天然气未充分燃烧
-
9.
将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是：（ ）
A . 铁钉表面有气泡产生
B . 液体由无色逐渐变为黄色
C . 溶液的质量增加
D . 该反应符合质量守恒定律
-
10.
(NH4)2SO4 是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于(NH4)2SO4 的说法，正确的是（ ）
A . (NH4)2SO4 是一种复合肥
B . (NH4)2SO4 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C . (NH4)2SO4 属于酸，长期使用会导致土壤酸化
D . (NH4)2SO4 和 K2SO4 可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别
-
11.
t
2℃时，向盛有 10g 水的烧杯中加入 13g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（ ）
A . 甲溶于水的过程放热
B . 搅拌可以増大甲物质的溶解度
C . 甲的溶解度为 98g
D . 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
-
12.
为了达到实验目的，下列实验方案合理的是（ ）
|
选项
|
实验目的
|
实验试剂或操作
|
|
A
|
除去碳粉中混有铁粉
|
加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
|
|
B
|
除去氯化钠中混有的碳酸钠
|
加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
|
|
C
|
除去氢气中混有的一氧化碳
|
通入适量氧气，再将气体点燃
|
|
D
|
除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银
|
加入足量铜粉，充分反应后过滤
|
A . A
B . B
C . C
D . D
-
13.
向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液 pH 随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是（ ）
A . ab 段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B . M 点表示的溶液中阳离子有 Na+和 Ca2+
C . ac 段表示的溶液中溶质 NaCl 的质量先增加后减少
D . d 点处的溶液遇无色酚酞不变色
-
14.
下列实验操作对应的现象和结论不正确的是（ ）
|
|
实验操作
|
现象
|
结论
|
|
A
|
向某待测液中加氯化钙溶液
|
有白色沉淀生成
|
该溶液为AgNO3溶液
|
|
B
|
将CO通入灼热的氧化铁粉末中
|
粉末由红色变为黑色
|
CO有还原性
|
|
C
|
将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象
|
硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出
|
金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
|
|
D
|
将铜片和黄铜片相互刻画
|
铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象
|
合金硬度比组成它的纯金属硬度大
|
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（本题包括 3 小题，共 21 分）
-
15.
类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
-
-
（2）
类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，请画出丁中的微粒示意图。该反应过程（填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化。
-
（3）
二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：
①
； ②。
-
16.
有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
已知：氯化钡的水溶液呈中性。
-
（1）
向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是（写化学式），产生白色滤渣甲的化学方程式为：；
-
（2）
原样品中一定有，一定没有，可能含有；（写化学式）
-
（3）
滤液 A 中一定含有的阳离子是；（写离子符号）
-
（4）
若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：（简述操作过程，现象和结论）。
-
17.
溴酸镉[Cd(BrO
3)
2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为 CdO
2、Fe
2O
3以及少量的 Al
2O
3和 SiO
2 ， 其中 CdO
2 的含量为 72 %)为原料制备[Cd(BrO
3)
2]的工艺流程如下，已知流程中加入 CH
3OH 还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题：
-
（1）
为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或的方法来提高反应速率；
-
（2）
酸浸时 CdO2发生反应的化学方程式为：；
-
（3）
调 pH 时可向溶液中加入适量含（填离子符号）的溶液，滤渣 1 的主要成分为 Fe(OH)3、 (填化学式)；
-
（4）
滤液 1 中可回收利用的主要物质是 (填化学式)；
-
（5）
2000 kg 镉铁矿经上述制备流程，可制得含溴酸镉 95%的产品质量最多为 kg。（结果保留小数点后 1 位）
三、实验题（本题包括 3 小题，共 27 分）
-
18.
下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
-
-
（2）
实验室可用 B 装置来制取 O2 ， 写出反应的化学方程式：。
-
（3）
实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置 C 控制反应停止的方法是：
（填写正确的字母顺序），反应就停止了。
a、液面低于隔板，与固体脱离接触 b、关闭弹簧夹 M c、U 型管右边液面下降
下列反应不适用于装置 C 的是（填字母）。
A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体
B、锌片和稀硫酸反应制取氢气
C、高锰酸钾粉末和浓盐酸反应制取氯气（Cl2）
-
（4）
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为（填字母编号）；若用装置 D 收集甲烷气体，气流方向为 进出（填“a”或“b”）。
-
（5）
以下说法正确的是____
A . 装置 A 和装置 B 的气密性检查的操作方法相同
B . 装置 B 发生反应时，仪器②下端需浸没在液体中
C . E 装置可用于干燥气体，气流方向为 c 进 d 出
D . 若挤压 F 中试管上方的滴管，可以观察到 U 型管左边液面上升
-
19.
已知：①NH
4HCO
3在 40℃受热易分解；
②
，
③20℃时，NaHCO3、NH4HCO3的溶解度见下表。
|
物质
|
NaHCO3
|
NH4HCO3
|
|
溶解度/g
|
9.6
|
21
|
-
（1）
在 20℃时，称取 15g NH
4HCO
3加入 50mL 水（水的密度为 1g/mL）中，充分溶解，得到
溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为
（只列计算式），实验过程中不需要的仪器是
（选填字母编号）。
-
（2）
将（1）中配制的溶液平均分为 2 等份，向第一份溶液中加入足量 NaCl 固体，则最终析出 NaHCO3的质量为g（结果保留小数点后 1 位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式：；
-
（3）
为探究（2）中 NaHCO
3析出的最佳条件，完成了以下几组实验(其中 T
1＜T
2＜T
3)：
|
实验序号
|
反应温度/℃
|
反应时间/min
|
NaHCO3产率/%
|
|
a
|
T1
|
60
|
86.8
|
|
b
|
T1
|
120
|
92.1
|
|
c
|
T2
|
60
|
X
|
|
d
|
T2
|
120
|
92.5
|
|
e
|
T3
|
60
|
85.3
|
|
f
|
T3
|
120
|
85.6
|
①实验 a 和 b 的结论是；
②表格中 X 的数值可能是（选填字母编号）；
A.85.8
B.86.8
C.89.4
D.92.6
③在相同反应时间，T3℃时碳酸氢钠的产率比 T1℃和 T2℃时都低，据此推测 T3≥。
-
20.
研究物质的分类对其性质和变化的规律有重要指导作用。
-
（1）
硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含（填离子符号）的盐溶液反应，产生的相同现象是；
-
（2）
已知亚硒酸钡（BaSeO
3）是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸，亚硒酸钡可用做玻璃工业的脱色剂及制红玻璃等。
①亚硒酸钡（BaSeO3）与稀硝酸反应可生成硒酸钡（BaSeO4），硒酸钡（BaSeO4）中硒元素的化合价为：，写出硒酸的化学式：；
②依据各物质之间的反应规律，设计两种制备亚硒酸钡（BaSeO3）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
|
方案
|
操作
|
预期反应的化学方程式
|
|
①
|
往盛有 Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量溶液，充分反应后，(填操作名称）。
|
|
|
②
|
往盛有的烧杯中滴加足量溶液，充分反应后，后续操作同上。
|
|
