高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习9 配合物...

更新时间：2023-05-10 浏览次数：91 类型：复习试卷

一、单选题

1. (2022高二下·越秀期末) 硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 原子3d能级上的未成对电子数为1 B . $\text{[math]}$ 产提供孤电子对的成键原子是N C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成配位键 D . $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

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2. (2022高二下·吉林期末) 下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . H₂O D . NO

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3. (2022高二下·东丽期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法中，正确的是（）

A . 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后溶液中Cu²⁺的浓度不变 B . 沉淀溶解后的深蓝色溶液含有配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺ C . 在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤对电子 D . 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不与乙醇反应

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4. (2022高二下·湖州期末) 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入 $\text{[math]}$ 后，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是（）

A . 析出的深蓝色晶体化学式为 $\text{[math]}$ B . 加 $\text{[math]}$ 的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C . 加入氨水的过程中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小 D . $\text{[math]}$ 中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是 $\text{[math]}$ 杂化

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5. (2022高二下·台州期末) 离子液体 $\text{[math]}$ 可在室温下以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成DMC，具体流程如下(其中化合物①的1号C上没有H原子)，下列说法错误的是（）

A . 化合物①可作为配体与某些金属离子形成配合物 B . ①→A是加成反应，则A的结构可能为 C . 在上述流程中，中间体A还起到了吸水作用 D . 根据流程可知，DMC的结构为

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6. (2022高二下·清远期末) K₃[Fe(CN)₆]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K₃[Fe(CN)₆]的说法错误的是（）

A . 该化合物中的Fe为+3价 B . 1molK₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键数目为6N_A C . 配体是CN^- ，配位数为6 D . 铁离子提供空轨道

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7. (2022高二下·湛江期末) 关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是（）

A . 配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8 B . 中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C . 内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2 D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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8. (2022高二下·肇庆期末) 甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法错误的是（）

A . 该配合物呈电中性 B . Cu的化合价为+2 C . 配位数为2 D . 提供电子对的原子为N、O

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9. (2022高二下·珠海期末) Zn(OH)₂溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH₃)₄](OH)₂ ，下列说注正确的是（）

A . 根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物 B . 该配合物中只有离子键和配位键 C . 形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)₂+4NH₃=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^- D . 该配合离子中由NH₃提供空轨道，Zn²⁺提供电子对

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10. (2022高二下·梅州期末) 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 配体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，配位数是9 B . 该配合物中提供孤电子对的是中心离子 $\text{[math]}$ C . 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D . 向其溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，所有 $\text{[math]}$ 都能转化为沉淀

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11. (2022高二下·番禺期末) 已知配合物[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl易溶于水，下列说法正确的是（）

A . 配位数为6，配位原子为N、Cl B . 1mol该配合物在水中可电离出3molCl^- C . 配合物中Cr为+1价 D . 配离子中含有离子键、配位键、普通共价键

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12. (2022高二下·朝阳期末) 用相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验：
下列说法错误的是（）

A . 相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的浓度不同 B . $\text{[math]}$ 提供空轨道， $\text{[math]}$ 提供孤电子对，两者以配位键结合成 $\text{[math]}$ C . 溶液2不显红色，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合力强于与 $\text{[math]}$ 的结合力 D . 由对比实验可知，用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 比用KSCN溶液更好

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13. (2022高二下·番禺期末) 下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	石墨晶体中横向与纵向的导电性不同	晶体性质表现自范性
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	H₂O的热稳定性比H₂S强	H₂O分子间形成氢键，而H₂S分子间没有形成氢键
D	向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液	NH₃与Cu²⁺间的配位键比H₂O与Cu²⁺间的配位键强

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·运城期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B . 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C . 原子的电子层数越多，原子半径越大 D . 硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数与冰中水分子的配位数相同

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二、多选题

15. (2022高二下·沧州期末) $\text{[math]}$ 溶于水后加氨水先生成 $\text{[math]}$ 沉淀，再加氨水，因生成 $\text{[math]}$ 使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的 $\text{[math]}$ 溶于水后立即加 $\text{[math]}$ 溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每 $\text{[math]}$ 只生成2molAgCl。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 表示成配合物结构形式为 $\text{[math]}$ B . 通入空气后得到的溶液中含有 $\text{[math]}$ C . 上述反应不涉及氧化还原反应 D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 提供孤电子对， $\text{[math]}$ 提供空轨道

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三、综合题

16. (2022高二上·衢州期末) 回答下列问题：
1. （1）固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构。
2. （2）基态Zn的价层电子排布式，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。
3. （3） NH₃的中心原子的杂化方式为，NH₃中H-N-H键角PH₃中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
4. （4）立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为g/cm³ ， A位S^2-离子与B位置Zn²⁺离子之间的距离为pm(列式表示)。
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17. (2022高二下·吉林期末) 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）写出基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：。
2. （2）配离子 $\text{[math]}$ 中心原子的配位数为，配位原子为。
3. （3）经测定发现， $\text{[math]}$ 固体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子组成， $\text{[math]}$ 的空间构型为；与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(写出一种)。
4. （4）石墨可作润滑剂，其主要原因是。
5. （5）一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。
  ①该晶体中金属原子之间的作用力为。
  ②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 $\text{[math]}$ (如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。
  ③已知该合金密度为 $\text{[math]}$ ，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则Au原子半径r(Au)= =pm(列出计算式)。
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18. (2022高二下·武汉期末) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。
1. （1）铁在元素周期表第四周期族，属于区元素，基态铁原子M层电子的排布式为。
2. （2）铁形成的常见离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。
3. （3）检验 $\text{[math]}$ 是否被氧化为 $\text{[math]}$ 的方法之一是取待测液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有红色的 $\text{[math]}$ 生成。
  ① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为。
  ②配体 $\text{[math]}$ 中心C原子的杂化方式为：。
  ③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。
4. （4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。
  ①该晶体中原子个数比为： $\text{[math]}$ 。
  ②若晶胞参数分别为a $\text{[math]}$ 、b $\text{[math]}$ 、c $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。
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19. (2022高二下·赤峰期末) 元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：
1. （1）复兴号高铁车体材质用到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素。 $\text{[math]}$ 的一种配合物化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____(填字母标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B . $\text{[math]}$ 原子的配位数为6 C . $\text{[math]}$ 中C原子的杂化类型为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为5∶2
2. （2） $\text{[math]}$ 能形成化合物 $\text{[math]}$ ，在该化合物中不含____(填字母标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 键 C . 配位键 D . 离子键 E . 极性键 F . 非极性键
3. （3） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的键角(填“大”或“小”)原因是。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C的离子坐标参数为。一定温度下， $\text{[math]}$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $\text{[math]}$ 作密置单层排列， $\text{[math]}$ 填充其中(如图乙)，已知 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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20. (2022高二下·赣州期末) 氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态Bi的价电子排布图为。
2. （2） $\text{[math]}$ 中和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角较大的是。
3. （3）氮元素的常见含氧酸根为 $\text{[math]}$ ，其空间构型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可形成配离子 $\text{[math]}$ ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
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21. (2022高二下·梅州期末) 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
1. （1）基态磷原子价电子的轨道表示式为。
2. （2）磷有多种同素异形体。
  ①白磷( $\text{[math]}$ )是分子晶体，易溶于 $\text{[math]}$ ，难溶于水，说明白磷和 $\text{[math]}$ 都是分子(填“极性”或“非极性”)。
  ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。
  下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)
  A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
  B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为 $\text{[math]}$ 杂化
  C．黑磷晶体是混合型晶体
  D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图所示)，写出 $\text{[math]}$ 熔融时的电离方程式。
4. （4） $\text{[math]}$ 与水会形成黄色的配离子 $\text{[math]}$ ，为避免颜色干扰，常在含 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 形成无色的 $\text{[math]}$ 。由此推测与 $\text{[math]}$ 形成的配离子更稳定的配体是，该配体的空间构型是。
5. （5）贵金属磷化物 $\text{[math]}$ (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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22. (2022高二下·番禺期末) 铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
1. （1）铜的晶胞结构如图，铜原子的配位数为，一个金属铜晶胞中所含的铜原子数为；基态铜原子的价电子排布式为。
2. （2）硫酸铜晶体 $\text{[math]}$ 俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。 $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。
3. （3） $\text{[math]}$ 不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。
  ①氨水中的微粒存在的化学键有(填标号)。
  A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D． $\text{[math]}$ 键 E． $\text{[math]}$ 键
  ② $\text{[math]}$ 中配体是， $\text{[math]}$ 所含元素中电负性最大的非金属元素是 (填元素符号)。
  ③ $\text{[math]}$ 中含mol $\text{[math]}$ 键。
4. （4） $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 高的原因是。
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23. (2022高二下·开封期末) K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题：
1. （1）图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为。
2. （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对 $\text{[math]}$ 的相对密度为13)中所含 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为，其中f原子的杂化轨道类型为。
3. （3） a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为，其中d离子的配位数为。
4. （4） e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)>，原因是。
5. （5） c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为，与c原子紧邻的氧原子有个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为nm。
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24. (2022高二下·运城期末) 不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态Cr原子的价层电子排布式为。第二电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
2. （2）氟与氯同主族， $\text{[math]}$ 的熔点为1100℃，熔化时能导电； $\text{[math]}$ 的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。 $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 高得多，这是因为。
3. （3）向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 在水中可以电离出配离子 $\text{[math]}$ ，该配离子中的配体是，该配离子中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比是。
  ②依据观察到的实验现象说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质不同，原因是。
4. （4）铜的硫化物有CuS和 $\text{[math]}$ 两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中 $\text{[math]}$ 的位置(如图1所示)，铜离子位于 $\text{[math]}$ 所构成的四面体中心，已知CuS和 $\text{[math]}$ 的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  ①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为pm。
  ② $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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25. (2022高二下·绍兴期末) 第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：
1. （1） Mn的核外价电子排布式为。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ (乙二胺四乙酸)(配体为 $\text{[math]}$ 价阴离子)试剂(调节一定的pH)可得配合物A，其配离子结构如图所示，(M代表Zn)则一个 $\text{[math]}$ 与个原子之间形成的配位键，图中配体的化学式为。
3. （3）配合物 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ 。可用于制备纯铁。 $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是____(填字母)。
  
  A . C的电负性小于O B . $\text{[math]}$ 是非极性分子，CO是极性分子 C . $\text{[math]}$ 中Fe原子以 $\text{[math]}$ 杂化方式与CO成键 D . $\text{[math]}$ 反应中没有新化学键生成
4. （4）已知NiO的晶体结构(如图所示)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的离子半径分别为69pm和14pm，已知邻近同种离子不相切，异种离子相切，则图中(填“可以”或“不可以”)看作8个晶胞堆积而成，NiO晶体的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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26. (2022高二下·锦州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题；
1. （1）下列金属材料的性质能用电子气理论解释的是____(填序号)
  
  A . 易腐蚀 B . 易导电 C . 易导热 D . 有延展性
2. （2）工业上采用氰化法提炼金的同时生成[Zn(CN)₄]^2- ， [Zn(CN)₄]^2-中配位原子是C，[Zn(CN)₄]^2-的结构式为；其中含有的σ键与π键的数目之比为。
3. （3）立方氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，在机械加工行业有着广泛的应用，结构与金刚石相似，晶胞如图所示。
  ①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是。
  ②一个N原子周围紧邻的N原子有个。
  ③晶体中含有配位键，提供空轨道的原子是原子。
  ④若晶胞参数为α nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为g/cm³(用含α、N_A的表达式表示)。
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