广东省广州市越秀区2021-2022学年高二下学期期末考试化...

更新时间：2023-05-06 浏览次数：58 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国力争于2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一。下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 说法正确的是

A . 固态 $\text{[math]}$ 属于共价晶体 B . $\text{[math]}$ 键角大于 $\text{[math]}$ 键角 C . $\text{[math]}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子 D . 干冰中每个 $\text{[math]}$ 分子周围紧邻12个 $\text{[math]}$ 分子

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2. 硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 原子3d能级上的未成对电子数为1 B . $\text{[math]}$ 产提供孤电子对的成键原子是N C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成配位键 D . $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

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3. 新制的 $\text{[math]}$ 可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 乙酸含有的元素中C元素的电负性最大 C . $\text{[math]}$ 乙醛分子中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键

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4. VA族的氮、磷、砷( $\text{[math]}$ )等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . N、P原子的第一电离能： $\text{[math]}$ C . 基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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5. 关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是

A . 属于烷烃 B . 易溶于水及甲苯 C . 可以发生加聚反应 D . 分子中含有4个碳碳双键

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6. 一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A . 分子中含氧官能团是羟基、醛基 B . 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C . $\text{[math]}$ 该物质与碳酸钠反应得 $\text{[math]}$ D . 与互为同分异构体

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7. 利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是

A . 用装置①检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B . 用装置②证明乙炔可使溴水褪色 C . 用装置③分离乙酸乙酯和乙醇 D . 用装置④除去水中的苯酚

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8. 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ (分子结构：)中的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

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9. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时

A . 铝电极上发生还原反应 B . 阳离子移向负极 C . 氧气在正极上得电子 D . 电流由铝板经外电路流向铂网

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10. (2022·广州模拟) 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb^-为蓝色。下列叙述正确的是（）

A . 0.01mol·L^-1HBb溶液的pH=2 B . HBb溶液的pH随温度升高而减小 C . 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D . 0.01mol·L^-1NaBb溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Bb^-)+c(HBb)

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11. 很多含巯基( $\text{[math]}$ )的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是

A . 在Ⅰ中S原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 B . 在Ⅱ中 $\text{[math]}$ 键角是180° C . 在Ⅲ中存在离子键和共价键 D . 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

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12. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 $\text{[math]}$ (用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

A . 中心原子的杂化轨道类型 B . 中心原子的价层电子对数 C . 空间结构 D . 共价键类型

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13. 以a(环戊二烯)为原料制备d(金刚烷)的路线如图所示。下列说法正确的是

A . a分子中最多有5个原子共平面 B . a与b互为同系物 C . c的分子式为 $\text{[math]}$ D . d的一氯代物有2种

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14. 环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下：
下列说法错误的是

A . 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B . 环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 $\text{[math]}$ 溶液 C . 分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 D . 蒸馏除去残余反应物时，产物先蒸出体系

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15. $\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池，如图所示。光照时，光催化电极产生电子( $\text{[math]}$ )和空穴( $\text{[math]}$ )，驱动阴极反应( $\text{[math]}$ )和阳极反应( $\text{[math]}$ )对电池进行充电。下列说法错误的是

A . 充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$ B . 放电时，光催化电极是正极 C . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

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16. 25℃时， $\text{[math]}$ 的草酸溶液。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线③代表 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、非选择题

17. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿( $\text{[math]}$ )型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。回答下列问题：
1. （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅。基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布式为，单晶硅的晶体类型为。
2. （2）硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 的熔点和沸点如下表：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  -90.2
  -70.4
  5.2
  120.5
  沸点/℃
  -85.8
  57.8
  154.2
  287.7
  沸点依次升高的原因是。
3. （3）钙钛矿 $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的作用力为，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有个。
4. （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为Ge单晶的晶胞，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则D原子的坐标参数为。
  已知Ge单晶属于立方晶系，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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18. 化合物VI是制备核苷类抗病毒药物的重要原料，某研究小组以化合物I为原料合成化合物VI的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：烯烃复分解反应可示意如下：
回答下列问题：
1. （1）化合物Ⅱ能发生银镜反应，其结构简式为。
2. （2）反应③的反应方程式为。
3. （3）反应⑤的方程式可表示为： $\text{[math]}$ ，化合物Z是一种烯烃。写出化合物Z的结构简式为。
4. （4）反应①④⑥中属于加成反应的有，属于取代反应的有。
5. （5）化合物V的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种结构简式：。
  条件：a)可与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  b)最多能与3倍物质的量的 $\text{[math]}$ 反应；
  c)核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1。
6. （6）根据以上信息，写出及为原料合成的路线。
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19. 乙烯是工业的重要原料，研究工业制取 $\text{[math]}$ 对资源综合利用有重要意义。工业上用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 主要化学反应有：
a. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
b. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
c. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____(填编号)。
  
  A . 增大的 $\text{[math]}$ 浓度，反应a、b的正反应速率都增加 B . 反应b有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 C . 加入反应a的催化剂，可提高的 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D . 降低反应温度，反应a~c的正、逆反应速率都减小
2. （2）有研究表明，在催化剂存在下，反应a的反应过程如图所示，该反应过程分两步进行，其中第步的正反应活化能最大，反应a的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）乙烷在一定条件可发生如下反应： $\text{[math]}$
  ①提高该反应平衡转化率的方法有、。
  ②一定温度下，原料组成为 $\text{[math]}$ 、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为20%，平衡时体系的压强为kPa。计算反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 写出计算过程。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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20. 金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁 $\text{[math]}$ 、铁酸锌 $\text{[math]}$ ]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
浓度( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.5
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
萃取率(%)
0
99
0
97-98.5
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 化合价为。“浸出”时 $\text{[math]}$ 矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为。
2. （2） “过滤”后滤液中可回收利用的物质是。滤饼的主要成分是(填化学式)。
3. （3）滤液中残余的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
4. （4） “萃取”前加入的 $\text{[math]}$ 的目的是。
5. （5） “反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式。
6. （6） “电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以 $\text{[math]}$ 溶液为电解液，阴极的电极反应式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.5	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0