江苏省无锡市惠山区2023年中考二模化学试题

更新时间：2023-05-23 浏览次数：56 类型：中考模拟

一、单选题

1. 浙江大学联合加州大学科研人员，在—50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（）

A . 水变成冰单晶微纳光纤是化学变化 B . 冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同 C . 冰单晶微纳光纤由水分子构成 D . 水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动

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2. (2022·广东) 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）

A . B . C . D .

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3. 保护环境人人有责，可回收垃圾中的塑料瓶属于（）

A . 金属材料 B . 复合材料 C . 无机非金属材料 D . 合成材料

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4. 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入足量的水中能形成黄色溶液的是（）

A . 硫酸铜 B . 氯化铁 C . 氯化钠 D . 硫酸亚铁

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5. 下列关于化学用语的说法正确的是（）

A . 2N：2个氮元素 B . $\text{[math]}$ ：铵根离子 C . H₂：一个氢分子 D . FeO：氧化铁

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6. 下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是（）

A . 洗涤剂具有乳化作用，可用于除油污 B . 氢氧化钙具有腐蚀性，可用中和酸性土壤 C . 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 D . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

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7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A . 冰、干冰、CO₂ B . 碳酸钙、熟石灰、CaCO₃ C . 氢氧化钠、烧碱、NaOH D . 汞、水银、Ag

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8. 硒被誉为“抗癌大王”。如图是元素周期表中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）

A . 硒属于非金属元素 B . x＝8时，该示意图表示Se²⁺ C . 硒的相对原子质量是78.96 D . 硒元素位于元素周期表的第四周期

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9. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂＝2X+2H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 反应属于复分解反应 B . X的化学式是AgS C . 反应前后分子的种类不变 D . 该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变

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10. (2021九上·任城期末) 如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（）

A . 上述操作顺序为③①④② B . 当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 C . ③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量 D . ④中缺少玻璃棒引流液体

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11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，错误的是（）

A . 结构观：H₂O和H₂O₂化学性质不同是因为它们的分子构成不同 B . 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低 C . 变化观：在一定条件下，CO和CO₂可以相互转化 D . 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子

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12. 肉桂酸甲酯（C₁₀H₁₀O₂）常用于调制食用香精，关于肉桂酸甲酯的说法正确的是（）

A . 含氧气（O₂）分子 B . 肉桂酸甲酯中氢元素的质量分数最小 C . 肉桂酸甲酯由22个原子构成 D . 分子中C、H、O质量比为5：5：1

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13. 建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是（）

A . 丙的化学式为 CH₄O B . 反应前后氮化钴的质量不变 C . 反应前后原子的种类和数目不变 D . 参加反应的甲、乙分子个数比为 4：1

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14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A . 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B . 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C . 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

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15. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲、乙的溶解度都是随温度的升高而增大 B . t₂℃时，将等质量的甲、乙物质溶于水形成饱和溶液，加入水的质量：甲＞乙 C . 恒温蒸发溶剂或者增加溶质甲均可以将d点甲溶液移至c点 D . 甲的饱和溶液从t₂℃升温到t₃℃，仍为饱和溶液，但溶质质量分数先变大后变小

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16. 在指定条件下，下列物质转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置进行改进，如图所示，在容积为45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水。冷却后打开弹簧夹，读数（装置气密性良好），下列说法中错误的是（）

A . 生石灰的作用是与水反应放出热量，从而达到白磷的着火点 B . 试管中的细沙可防止试管炸裂 C . 若注射器中的活塞移到11mL刻度处，说明空气中氧气的体积分数约为20% D . 实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，也可达到实验目的

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18. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去稀盐酸中混有的少量硫酸	加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，再过滤
B	检验铵态氮肥	加熟石灰研磨，并闻气味
C	鉴别：CuSO₄溶液、NaOH溶液。NaCl溶液	不需任何试剂，利用物质颜色和相互反应进行鉴别
D	从KCl与MnO₂的混合物中回收MnO₂	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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19. 胆矾（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O $\text{[math]}$ CuSO₄+5H₂O，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：（）
⑴胆矾失水的温度范围为30℃～380℃
⑵开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
⑶650℃后CuSO₄分解得到CuO和SO₂两种物质
⑷1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
⑸1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：4CuO $\text{[math]}$ 2Cu₂O+O₂↑
⑹整个变化过程中没有元素化合价发生改变

A . 4个 B . 3个 C . 2个 D . 1个

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20. 已知过氧化钠（Na₂O₂）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na₂O₂固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是（）

A . 反应原理：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ B . 3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11：8 C . 反应后容器中的固体为纯净的Na₂CO₃质量为15.9g D . 此方法供氧后潜艇内部气体压强减小

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二、填空题

21. 化学与健康息息相关，请从化学的视角回答。
1. （1） “合理膳食，均衡营养”使我们更健康。
  下列食品中富含蛋白质的是____（填字母）。
  
  A . 青菜 B . 馒头 C . 鸡蛋
2. （2）下列做法有利于人体健康的是____（填字母）。
  
  A . 食用霉变的食品 B . 常喝牛奶或豆浆 C . 食用甲醛溶液浸泡的海产品
3. （3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6∼7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？
  ①加味精时，尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性；
  ②。
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22. 化学来源于生活、化学与生活密切相关。
1. （1）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起作用。
2. （2）太空舱里常用NiFe₂O₄做催化剂，将宇航员呼出的CO₂转化成O₂。已知NiFe₂O₄中铁元素的化合价为+3价，则镍元素的化合价为。
3. （3）自动灭火器是一种新型灭火器。遇明火会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火的原理为。
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23. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
1. （1）铜丝、铝丝常用作电线，是因为它们具有良好的性。
2. （2）锂-水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为。
3. （3）在AgNO₃、Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有。
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三、综合题

24. 已知CaCl₂的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO₂的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。
1. （1）仪器①的名称；装置G中发生反应的化学方程式为。
2. （2） t₁时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t₂时锥形瓶中（“有”或“无”）盐酸剩余。
3. （3）结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是____。
  
  A . t₁之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水 B . t₁之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸 C . t₁之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
4. （4）现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取mL 20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm³）。
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25. 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
1. （1）蛇纹石加酸溶解的反应方程式是（只写一个反应即可）。
2. （2）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH＝6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是（写离子符号）。Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，可能导致、。
3. （3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe₂O₃。
4. （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是。
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四、科普阅读题

26. 阅读下列短文，回答有关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H₂ ，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H₂在一定条件下与CO₂反应合成液态燃料CH₃OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H₂O、CO₂直接转化为CH₃OH、H₂、CO、CH₄等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi₂Te₃）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
1. （1）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是，请写出其中反应II化学方程式。
2. （2）图二通过光催化可将H₂O、CO₂转化为CH₃OH、H₂、CO、CH₄等太阳能燃料，该过程是变化（填“物理”或“化学”）。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B . 生活中废热无法利用 C . 图一转化过程中循环利用的物质有Fe₃O₄和FeO
4. （4） H₂在一定条件下可与CO₂反应合成液态燃料CH₃OH，化学方程式为 $\text{[math]}$ ，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？
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五、科学探究题

27. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想假设】

（1）猜想一：该气体为氧气；
猜想二：该气体为；
猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。

（2）【实验探究】

序号

现象

操作

结论

方案I

用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀

粉碘化钾试纸伸入B瓶。

木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色

猜想成立

方案Ⅱ

用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿

润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。

木条复燃，淀粉碘化钾试纸为色

猜想三成立

（3）【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是。
（4）老师：不需要进行以上实验操作就能排除猜想一，理由是。
（5）【拓展应用】
若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式，该反应得到的氧气质量（填“大于”“小于”或“等于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。
（6）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是____。

A . 对于实验出现的意外现象，我们要合理分析 B . 催化剂起催化作用时，往往会参加反应，之后再反应生成等质量的该物质 C . 学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究 D . 某个化学反应可能同时伴随着多个反应

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六、流程题

28. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
1. （1）海水淡化
  如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2. （2）海水晒盐
  20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
  盐类
  质量分数
  NaCl
  2.72%
  MgCl₂
  0.38%
  MgSO₄
  0.17%
  ①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因。
  ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是（填序号）。
  A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
  C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl₂溶液
3. （3）海水制镁
  海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
  ①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用作为沉淀剂。
  ②电解熔融MgCl₂制备金属镁时需要保护气的原因是。
4. （4）海水制“碱”
  ①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是（用化学方程式表示，只写一个反应即可）。
  ②步骤Ⅱ发生的反应是NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列叙述正确的是（填字母代号）。
  A．该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
  B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
  C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
  D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH₄Cl
  ③根据步骤III可推测碳酸氢钠具有化学性质。
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