上海市徐汇区2022-2023学年高三下学期4月学习能力诊断...

更新时间：2023-04-26 浏览次数：21 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2019·徐汇模拟) ¹²C和¹⁴C互为（）

A . 同分异构体 B . 同位素 C . 同系物 D . 同素异形体

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2. 下列变化中，属于物理变化的是（）

A . 氯气液化 B . 石油裂化 C . 金属钝化 D . 蔗糖炭化

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3. 金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是（）

A . Al的表面易形成致密的氧化膜 B . 生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C . 钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D . 铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属

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4. 下列物质不能通过化合反应直接转化的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列物质沸点的比较，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ < B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 可用于检验 $\text{[math]}$ 溶液是否少量变质的试剂（）

A . NaOH B . Fe C . $\text{[math]}$ D . KSCN

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7. 使用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，阴极产物为（）

A . $\text{[math]}$ B . Cu C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是还原产物 B . $\text{[math]}$ 是弱电解质 C . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ D . NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

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9. 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A . 应选用200mL容量瓶 B . 可选用量筒量取浓硫酸 C . 在烧杯中稀释浓硫酸 D . 定容时应选用胶头滴管

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10. 75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A . 乙醇能与水以任意比例互溶 B . 乙醇浓度越高灭活效果越好 C . 漂粉精的主要成分是NaClO D . 都是利用氧化性灭活病毒

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11. 有关工业合成氨的说法错误的是（）

A . 不断移去液氨，有利于反应正向进行 B . 400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C . 增大压强，氨的分解速率增加 D . 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

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12. 氮化硅 $\text{[math]}$ 是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是（）

A . 硅也是一种半导体材料 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 硅位于第3周期第VIA族

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13. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A . 中和时所需NaOH的量 B . 溶液的导电能力 C . H⁺的物质的量 D . CH₃COOH的物质的量

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14. 分子构型可能为平面型的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D .

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15. (2022·呼和浩特模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
装置
目的
干燥CO₂
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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16. 实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是（）

A . 可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发 B . 将生成气体直接通入 $\text{[math]}$ 溶液，检验反应是否生成HBr C . 铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应 D . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯

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17. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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18. 有关的说法正确的是（）

A . 可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 B . 能使溴水褪色 C . 只含2种官能团 D . 在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应

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19. 密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是（）

A . 该反应正反应为放热反应 B . 曲线①，0~50min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . 曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D . 曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

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20. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数值为0.009 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，x越大，生成 $\text{[math]}$ 的量越少 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、填空题

21. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
1. （1） Na的轨道表示式为。
2. （2） NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和 $\text{[math]}$ 混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）采用空气和Na为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。
  a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液
4. （4） $\text{[math]}$ 的电子式为。
  在25℃和101kPa时，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
5. （5）向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
  $\text{[math]}$
  配平上述离子方程式。
  该反应说明 $\text{[math]}$ 具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
6. （6）在密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和bmol $\text{[math]}$ 固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为 $\text{[math]}$ 和NaOH、排出气体为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的取值范围为。
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22. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于 $\text{[math]}$ 载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。
空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的颜色为。
2. （2）反应②的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
3. （3）氧的质量分数：载氧体I载氧体Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
  往盛有 $\text{[math]}$ 载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数 $\text{[math]}$ 为21%]，发生反应①。平衡时 $\text{[math]}$ 随反应温度T变化曲线如图2所示。
4. （4） 985℃时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率=(保留两位小数)。
5. （5）根据图2数据， $\text{[math]}$ 随温度升高而增大的原因是。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是。
  载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的 $\text{[math]}$ 载氧体，反应②的反应历程如图3。
6. （6）由图3分析：使用(填“氧化铝”或“膨润土”) 掺杂的载氧体反应较快。
7. （7）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有。
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23. 对氨基苯甲酸()主要用作医药、染料中间体。以下是它的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。
已知： $\text{[math]}$
1. （1）反应①所需的试剂和条件。
2. （2）反应②的反应类型为。
3. （3）写出一种检验反应③是否发生的方法。
4. （4）写出反应⑥的化学方程式。
5. （5）流程设计反应⑤的目的是。
6. （6）写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式。
  ①属于芳香族化合物；②有3种不同化学环境的H原子
7. （7）结合相关信息，设计以邻二甲苯和C物质为原料，合成的合成路线。(无机试剂任选)(合成路线可表示为： $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. 现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。
1. （1） (一)提取土壤中的氮
  称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸 $\text{[math]}$ 吸收生成的氨。
  已知：常温下， $\text{[math]}$
  土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)
2. （2）向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的。
3. （3）判断滤渣已洗涤干净的方法为。
4. （4）丙装置的缺点为。
5. （5）当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。
6. （6） (二)滴定测量含氮量
  将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2)，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定。重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
  滴定时，发生反应的离子方程式为。
7. （7）该土壤样品的含氮量为 $\text{[math]}$ (以N元素计算)。
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