内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学...

更新时间：2022-07-05 浏览次数：66 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法错误的是（）

A . 三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点 B . 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si C . 2021年我国科学家首次实现由CO₂人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物 D . 2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

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2. 2021年诺贝尔化学奖授予List和MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，L-脯氨酸是一种不对称有机催化剂，结构简式为：，下列有关L-脯氨酸说法正确的是(已知：手性碳原子是连接4个不同的原子或者原子团的碳原子)（）

A . 所有原子均可能共面 B . 分子中含有手性碳原子 C . 是CH₃CH(NH₂)COOH的同系物 D . 1mol该物质与NaHCO₃反应生成22.4L CO₂

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3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3 ： 1的10电子分子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径Z<Y<W B . Y和Z的简单气态氢化物的稳定性Z<Y C . W与Z形成的化合物中阴阳离子个数比均为1：2 D . 由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
装置
目的
干燥CO₂
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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5. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（）

A . 是该反应的催化剂 B . 过程①②④中反应的原子利用率为100% C . 该催化循环中V的成键数目发生变化 D . 该反应的离子方程式为：H₂O₂+Cl^-+ H⁺= HOCl+ H₂O

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6. 中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基·OH(·OH氧化性仅次于F)，阴极上产生H₂O₂ ，分别深度氧化苯酚( C₆H₅OH)为CO₂ ，实现了对苯酚酸性废水的高效处理。下列有关说法错误的是（）

A . 电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极 B . 阴极电极反应为2H⁺+ O₂+ 2e^-= H₂O₂ C . 阳极处理苯酚的方程式为C₆H₅OH + 28·OH = 6CO₂ +17H₂O D . 当消耗14molO₂时，理论上共氧化处理94g苯酚

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7. 常温下，向10mL0.1mol·L^-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L^-1Na₂Y溶液分别滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y^2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na₂Y水解，AgX和Ag₂Y均为难溶物)。下列说法正确的是（）

A . 曲线I是向Na₂Y溶液中滴加AgNO₃溶液 B . 若将c(NaX)改为0.2mol·L^-1 ，则m点可平移至n点 C . m、p、w点所在溶液中c(Ag⁺)：m>w>p D . Ag₂Y(s) + 2X^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgX(s)+Y^2-(aq)的平衡常数为10^7.6

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二、综合题

8. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：
已知：a.反应原理：CH₂OH( CHOH)₄CHO + Br₂+ H₂O→C₆H₁₂O₇ (葡萄糖酸) + 2HBr；2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸) + CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)+ H₂O + CO₂↑
b.相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
在水中的溶解性
可溶于冷水，易溶于热水
可溶
极易溶
在乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
c.相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸
d.相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430
回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式。
2. （2）步骤Ⅱ中加入过量CaCO₃ ，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是。
3. （3）步骤Ⅲ的“操作”是将所得悬浊液煮沸，并趁热采用装置抽滤，滤掉未反应的CaCO₃ ，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差。与普通过滤操作相比，抽滤的优点是；抽滤过程需要趁热进行的原因是。
4. （4）步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液，理由是。
5. （5）该实验中葡萄糖酸钙的产率为( 保留3位有效数字)。
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9. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：
1. （1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施 (写出两条)。
2. （2） “电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是，为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是(填化学式)。
3. （3） “转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为。
4. （4） “萃取II”时，发生的反应为 $\text{[math]}$ + 2HR = CuR₂ + 2 $\text{[math]}$ + 2NH₃和 $\text{[math]}$ + 2HR = NiR₂+ 2 $\text{[math]}$ + 4NH₃ ，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。
5. （5）整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH₃·H₂O， (NH₄)₂CO₃和(填化学式)。
6. （6） NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·6H₂O。将NiSO₄·6H₂O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为；D点到E点反应的化学方程式为。
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10. 甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO₂和H₂为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
1. （1） ①常温下， H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1和726.4 kJ·mol^-1 ， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) +H₂O(l) △H=kJ·mol^-1；
  ②上述反应分两步进行：
  第一步(写化学方程式)△H> 0
  第二步Cu/Zn* + 2H₂+ CO₂ = Cu/ZnO* + CH₃OH △H< 0
  ③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为。
  a. b.
  c. d.
2. （2）工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
  主反应CO₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0
  副反应CO₂(g)+ H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) △H>0
  一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO₂和3amolH₂ ，发生上述合成反应。
  ①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是。
  ②某温度下，达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO₂的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为；此条件下副反应的平衡常数为。
3. （3）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g) + 3H₂O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ·mol^-1 ，当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是。
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11. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：
1. （1） Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是(用元素符号作答)。
2. （2）基态磷原子的电子排布式为。
3. （3）图2中，黑磷区P原子的杂化方式为，石墨区C原子的杂化方式为。
4. （4）氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是，原因是。
5. （5）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有(填字母)。
  a.黑磷区P- P键的键能不完全相同
  b.黑磷与石墨都属于混合型晶体
  c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
6. （6） LiPF₆、LiAsF_6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
  ①从化学键角度看， Li⁺迁移过程发生(填“物理”或“化学” )变化。
  ②相同条件下，电极材料( 填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是。
7. （7）贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
  图3
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12. 化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
1. （1） A的化学名称为，J的分子式为。
2. （2） B中官能团的名称为；B→C、E→G的反应类型为、。
3. （3） C→D的化学反应方程式为。
4. （4） H的结构简式；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式。
5. （5）设计以F和CH₂=CHCHO为起始原料，合成的路线(其它试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学...

副标题：

*注意事项：

内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
装置
目的	干燥CO₂	提纯乙酸乙酯	发生铝热反应	制取Cl₂

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶