浙教版八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测

更新时间：2023-03-08 浏览次数：113 类型：单元试卷

一、单选题

1. 模型法是学习科学的重要方法。下列不属于模型的是（）

A . 光线 B . 磁感线 C . 水分子 D . 氢元素

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2. 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）

A . B . C . D .

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3. 推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）

A . 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 B . 由1个质子和1个电子构成 C . 由1个带负电荷的质子和1个电子构成 D . 由1个质子和1个带正电荷的电子构成

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4. 如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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5. 单质和化合物的区别在于（）

A . 是否由同种分子构成 B . 是否由同种物质组成 C . 是否由同种元素组成 D . 是否由同种离子构成

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6. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（）

A . 氧的相对原子质量为16.00 B . 硫原子的核外电子数为16 C . 氧和硫都属于非金属元素 D . 氧和硫在元素周期表中位于同一周期

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7. 下列符号既能表示1种元素，又能表示这种元素的1个原子，还能表示1种单质的是（）

A . S B . C₆₀ C . H D . Fe₂O₃

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8. 科学家最近制得了一种新型的氧分子O₄ ，下列叙述正确的是（）

A . O₂、O₄都是由氧元素组成的单质 B . O₄由4个氧元素组成 C . 1个该新型分子(O₄)由2个氧气分子构成 D . O₄是由O₂组成的混合物

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9. 明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl₃(SO₄)₂(OH)_x。其中x的值是（）

A . 5 B . 6 C . 7 D . 8

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10. 下列物质中指定元素按化合价由高至低的顺序排列的是（）

A . 锰元素：MnO₂ K₂MnO₄ KMnO₄ B . 氧元素：O₂ H₂O H₂O₂ C . 碳元素：CO₂ CO C D . 氯元素：KClO₃ KCl Cl₂

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11. 某阳离子Mⁿ⁺的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（）

A . x+y B . x+n-y C . x-n+y D . x+y+n

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12. 葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（）

A . 5% B . 10% C . 25% D . 60%

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13. 已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为（）

A . 108 B . 1.33 C . 108 g D . 1.33 g

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14. 下列元素分类正确的是（）

A . 金属元素：金、银、铜、汞 B . 非金属元素：碳、氮、磷、钾 C . 固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D . 稀有元素：氦、氢、氖、氯

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15. 1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（）

A . 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B . 少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电 C . 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大 D . α粒子的质量比核外电子的质量大得多

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二、填空题

16. 常见分子模型的形象表示方法有两种：球棍模型、比例模型。
1. （1）请你写出图中乙烷对应的模型分别属于哪种表示方法。
2. （2）能清楚地反映乙烷分子中碳、氢原子的大小和相对位置的是。
  
  A . 球棍模型 B . 比例模型
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17. 下图表示的是液态水和气态水的状态模型，“”表示水分子。
1. （1）图中表示气态水的是。
2. （2）温度降低时液态的水会变成态的冰，而温度升高时会变成态的水蒸气。
3. （3）从图中我们可以看出，水在状态变化时，水分子之间的发生了变化。
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18. 根据图，回答下列问题。
1. （1）过氧化氢分子中有种原子，甲醛分子中有种原子；1个甲烷分子中有个原子，1个甲醛分子中有个原子，1个水分子中有个原子。
2. （2）比较氢分子与水分子，可得出的结论为。
3. （3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论为。
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19. 人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
1. （1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均(填“正确”或“错误”)。
2. （2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个。
  
  A . 建立模型的过程 B . 得出结论的过程 C . 提出问题的过程 D . 验证证据的过程
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20. 如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
1. （1）写出上述4种元素的元素符号。
  甲：，乙：，丙：，丁：。
2. （2）上述4种元素的根本区别是(填“质子数”或“中子数”)不同。
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21. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
1. （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为。
2. （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
  
  A . 原子序数：Z>Y B . 核外电子数：X=Y
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22. 用化学符号或符号的意义填空。
1. （1） 5N。
2. （2） n个二氧化碳分子。
3. （3） 4个氯离子。
4. （4）氧化铜中氧元素的化合价为-2。
5. （5） 2Na⁺。
6. （6） $\text{[math]}$ 。
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23.
1. （1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO₃)，其中镁离子的符号是。
2. （2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中碳、氢元素的质量比是。
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24. 啤酒、红酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C₂H₅OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80 mg/100 mL血(每100 mL血中含有80 mg乙醇)时，便会影响人驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56 L)，会使血液中乙醇含量升高30 mg/100 mL血，回答下列问题。
1. （1）乙醇中含有种元素。
2. （2）乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是.
3. （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100 mL血液中乙醇的含量理论上升高mg，(填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。
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25. 元素在自然界中的分布情况：按质量分数计算在地壳中含量最多的元素是(填元素符号，下同)；含量最多的金属元素是。

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三、实验探究题

26. (2022八下·长兴月考) 碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
1. （1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为，并阐述理由。
2. （2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中(填“有”或“没有”)碘分子。
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27. (2022八下·临海月考) 人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
1. （1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子（带 2 个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
  根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的一点：；
2. （2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
  
  A . 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B . 模型在科学研究中起着很重要的作用 C . 玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D . 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
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28. 核事故中往往泄漏出污染物¹³¹I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg ¹²⁷I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
1. （1） ¹³¹I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为。
2. （2） ¹³¹I与¹²⁷I的关系是 (填字母)。
  
  A . 同种元素 B . 同种物质 C . 同种分子 D . 同种原子
3. （3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
  [查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
  
  某种加碘食盐的标签如图所示。
  
  [问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。
  
  [结论]日常服用加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是。
4. （4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I₂)却会引起碘中毒。KI和I₂性质不同的原因是。
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29. (2022八下·舟山月考) 探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的 $\text{[math]}$ 粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出 $\text{[math]}$ 粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏—— $\text{[math]}$ 粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度 $\text{[math]}$ 粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数 $\text{[math]}$ 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 $\text{[math]}$ 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 $\text{[math]}$ 粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来。
【猜想与假设】 $\text{[math]}$ 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 $\text{[math]}$ 粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

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30. (2021八下·新昌期中) 常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”，化学式为C₂₄H₃₈O₄_，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
1. （1）根据常用塑化剂的化学式计算：
  ①相对分子质量；
  
  ②氧元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
2. （2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是。
  ①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
  
  ②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
  
  ③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
  
  ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
3. （3）写出该塑化剂的两条物理性质：、。
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四、解答题

31. 大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
1. （1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为。
2. （2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。
3. （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
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32. 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝的摄入量应控制在0.004 g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O]
1. （1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
  
  A . 铝元素 B . 铝单质 C . 铝合金 D . 只有明矾
2. （2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=；铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
3. （3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
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33. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。

×××牌补锌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学成分：C₁₂H₂₂O₁₄Z_n

含锌：5.0 mg/支

质量：10.0 g/支
1. （1）葡萄糖酸锌由种元素组成。
2. （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为。
3. （3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支?
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34. 由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表中列出了烷烃的一些信息。

名称	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	十一烷	十六烷
化学式	CH₄	C₂H₆	C₃H₈	?	C₅H₁₂	C₁₁H₂₄	C₁₆H₃₄
沸点/℃	-164	-88.6	-42.1	-0.5	36.1	194.5	287.5
相对密度	0.466	0.572	0.585	0.579	0.626	0.741	0.774

分析上表中的信息，回答下列问题。

（1）写出表中丁烷的化学式：。
（2）烷烃的命名与分子中原子个数有关。
（3）总结一条有关烷烃物理性质的变化规律：。

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五、综合说理题

35. (2021八下·开化开学考) 食盐（化学式为NaCl）对人类的生存至关重要，也是烹饪中常用的调味料，但氯气（化学式为Cl₂）具有毒性，侵入人体对呼吸道黏膜造成伤害，可见，NaCl和Cl₂两种物质化学性质存在明显差异。从微观角度对上述结论作简要的解释。

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试卷信息

小学

初中

高中

浙教版八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测

副标题：

*注意事项：

浙教版八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测

科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

小学

初中

高中

浙教版八下科学 第二章 微粒的模型与符号 单元检测

副标题：

*注意事项：

浙教版八下科学 第二章 微粒的模型与符号 单元检测

科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

浙教版八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测

浙教版八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测