广西柳州市柳南区2023年中考一模化学试题

更新时间：2023-03-23 浏览次数：86 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2020九上·舒兰期末) 空气中体积分数约占78％的气体是（）

A . 二氧化碳 B . 氮气 C . 氧气 D . 稀有气体

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2. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A . 冰块融化 B . 木条折断 C . 木炭燃烧 D . 竹帽编织

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3. (2018·岳阳) 地壳中含量最多的元素是（　　）

A . Si B . Al C . O D . Fe

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4. 医生建议缺铁性贫血患者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类等食物来补铁。这里的“铁”指的是（）

A . 元素 B . 原子 C . 分子 D . 单质

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5. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一、下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

A . 氮气化学性质不活泼作保护气 B . 石墨具有导电性作铅笔芯 C . 金刚石硬度大作玻璃刀 D . 铝具有导热性作铝锅

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6. 下列常见物质的俗名与化学式不相符的是（）

A . 干冰-CO₂ B . 生石灰-CaO C . 熟石灰一Ca(OH)₂ D . 水银-H₂O

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7. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中，错误的是（）

A . 往试管送入粉末 B . 加热液体药品 C . 熄灭酒精灯 D . 读取液体体积

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8. 分类是学习化学的基本方法之一、下列物质属于氧化物的是（）

A . O₂ B . SO₂ C . Na₂CO₃ D . HNO₃

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9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 B . 木炭在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C . 电解水实验负极、正极产生的气体体积比为1：2 D . 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变成红色

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10. (2022·长沙) 我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（）

A . 废旧金属不需要回收利用 B . 矿物资源无限，可以任意开采 C . 寻找金属代用品 D . 将铁钉放置于潮湿的空气中

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11. 柳江是柳州的母亲河，连续多年获得全国地表水质量评比的第一名。下列关于水的说法正确的是（）

A . 自来水厂用液氯杀菌消毒，这一过程是物理变化 B . 可以用活性炭鉴别硬水和软水 C . 生活中可以用煮沸的方式软化硬水 D . 生活污水可以直接排进河流

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12. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用燃气灶炒菜	燃气燃烧放热
B	使用煤炉时，用扇子往炉中扇风	空气流通，提供充足的氧气
C	炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭	降低油的着火点
D	用淘米水洗菜	爱护水资源，节约用水

A . A B . B C . C D . D

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13. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（）

A . +6 B . +3 C . +2 D . 0

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14. 下列事实解释合理的是（）

A . 过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同—原子排列方式不同 B . 在炭火盆旁放一碗水—能防止一氧化碳中毒 C . 氧气压缩为液氧—氧分子的体积变小 D . 湿衣服在太阳下容易晒干—温度越高，水分子的运动速率越快

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15. 某混合气体中可能含有H₂、CO和CO₂中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按照下图装置进行实验时观察到红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，由此可知混合气体的组成情况可能有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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16. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A . 单质中只含有一种元素，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 B . 离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子 C . 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 D . 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

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17. 下列各组实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	验证质量守恒定律	碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B	除去氧化铜中混有的碳粉	在氧气流中充分加热混合物
C	除去氧化钙中混有的少量碳酸钙	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	探究锌、铁、铜的金属活动性顺序	将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A . 加热两份等质量的氯酸钾制取氧气 B . 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化 C . 等质量的镁和氧气充分反应 D . 向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸

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19. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是（）

A . 滤渣中可能有铜 B . 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C . 滤液中一定有Zn(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂ ，可能有Fe(NO₃)₂ D . 若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量

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20. 碱式碳酸【Cu₂(OH)₂CO₃】加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热24.8g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水的质量为（）

A . 1.8g B . 2.4g C . 3.6g D . 5.4g

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二、填空题

21. 用化学符号或名称填空。
1. （1） 3O；
2. （2） OH^-；
3. （3）氦气；
4. （4）钾离子；
5. （5）氧化铝；
6. （6） 4NH₃。
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22. 在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
1. （1）
2. （2）
3. （3）
4. （4）
5. （5）
6. （6）
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23. 请在A一H八种物质中，选择正确的物质，用字母填空。
A．一氧化碳 B．钙 C．氧气 D．臭氧 E.氖气 F.不锈钢 G.酒精 H.四氧化三铁
1. （1）可供给人呼吸的气体是。
2. （2）可用于填充霓虹灯的气体是。
3. （3）实验室可用作燃料的液体是。
4. （4）属于合金的是。
5. （5）造成煤气中毒的物质是。
6. （6）能吸收紫外线、保护地球生物的物质是。
7. （7）磁铁矿的主要成分是。
8. （8）人体中含量最高的金属元素是。
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24. “化学观念”是化学学科核心素养之一
1. （1）在化学反应前后，一定不会发生变化的是(填序号)。
  ①原子种类 ②分子种类 ③分子数目 ④元素种类
2. （2）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C₂H₄)，是我国科学研究的又一重大突破，反应微观过程如下图所示，其化学反应方程式为。参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为(填最简整数比)。
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25. 回答问题
1. （1）煤、、天然气是三大化石燃料，天然气的主要成分是(填化学式)。
2. （2）密闭容器内盛有甲烷和氧气的混合气体，点燃使其充分反应，甲烷全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水，待容器恢复到常温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，写出该反应的化学方程式。
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26. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子和其他原子结构示意图如下图所示，请回答下列问题：
1. （1）如图1所示，m的数值为，铷位于元素周期表的第周期。
2. （2）图2中与铷元素化学性质相似的是(填序号)，原因是。两种金属的活动性比较，铷钠(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度分析原因。
3. （3）写出铷与稀盐酸反应的化学方程式。
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三、综合题

27. 某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)₃固体，流程如下图所示

【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈(Fe₂O₃)的铁屑。

（1）操作a的名称是。
（2）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是。
（3）反应Ⅱ中加入H₂O₂溶液的目的是将滤液I中的FeSO₄氧化成Fe₂(SO₄)₃ ，写出反应Ⅱ的化学方程式。

（4）【查阅资料】金属钴(Co)，银白色固体，金属活动性与铁相似，钴发生置换反应时会生成+2价的化合物，钴部分化合物的物理性质如下表所示：

物质

CoO

Co₃O₄

Co(OH)₂

CoCl₂

CoSO₄

物理性质

灰色固体

难溶于水

黑色固体

难溶于水

蓝绿色固体

难溶于水

蓝色固体

易溶于水

成粉红色溶液

玫瑰红色固体

易溶于水

成粉红色溶液

请你设计实验证明钴的金属活动性比铜的强。

实验方案	实验现象

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28. 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸等药品。请结合下列实验装置回答问题：
1. （1）写出仪器①的名称。
2. （2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，在上述气体收集装置中，不能用于收集氧气的是(填字母)。
3. （3）实验室常用装置B制取CO₂ ，其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取CO₂的发生装置，F装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使F装置控制反应停止的原理。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是。
4. （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从(填“a”或“b”)口进入。
5. （5）加热15.8g高锰酸钾，一段时间后停止加热，共收集到1.6g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数是(结果保留到0.1%)。
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29. 某学习小组从课外资料上了解到：当H₂还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜(Cu₂O)粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。

【资料信息】

①Cu₂O可与稀硫酸反应，化学方程式为： $\text{[math]}$ ；

②Cu₂O受热时可被H₂还原为Cu；

③浓硫酸和碱石灰具有吸水性；

④无水硫酸铜固体遇水变蓝；

⑤锌与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。

【还原实验】

连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。

（1）加热前，需，防止爆炸。
（2）碱石灰的作用是。
（3）【成分猜想】
猜想一：固体产物全是Cu；
猜想二：固体产物。
猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu₂O。

（4）【探究实验】

探究过程	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸		猜想一不成立
另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为 $\text{[math]}$ g	砖红色固体变为红色	猜想成立

根据探究结果，写出H₂还原CuO的化学反应方程式。

（5）【实验反思】
在制取氢气时，该学习小组成员不小心把浓硫酸当成稀硫酸使用，导致实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变为红色，请解释原因，写出锌和浓硫酸反应的化学方程式。

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四、计算题

30. 化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量(g)
42.4
m
82.0
101.8
121.8
(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)
请回答下列问题：
1. （1）硫酸(H₂SO₄)由元素组成。
2. （2）表格中的m的值为。
3. （3）通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20	20
瓶中物质总质量(g)	42.4	m	82.0	101.8	121.8