从巩固到提高高考化学二轮微专题12 钠、碱金属

更新时间：2023-01-22 浏览次数：17 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高三上·安徽月考) 超氧化钾 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速 B . $\text{[math]}$ 中K元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价 C . 当 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时， $\text{[math]}$ 只作氧化剂 D . 当 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别加入足量水生成 $\text{[math]}$ 之比为3∶2

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2. (2022高三上·山东月考) 某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。已知实验中 $\text{[math]}$ 样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是（）

A . 装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B . 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 C . 根据题中数据，可求得样品中 $\text{[math]}$ 的纯度一定为97.5% D . 实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成

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3. (2022·诸暨模拟) 下列方程式正确的是（）

A . 往硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与水的反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸钙与稀硝酸的反应： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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4. (2022·临沂模拟) 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用二氧化碳跨临界直接制冰	液态二氧化碳汽化时吸热
B	用小苏打焙制糕点	$\text{[math]}$ 受热易分解生成气体
C	用 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻电路板上的铜	$\text{[math]}$ 溶液呈酸性
D	丙三醇可用于配制化妆品	丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·安徽模拟) 某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（）

A . 非金属性： Z＞Y B . 该结构中Z均满足8电子稳定结构 C . M的焰色试验呈黄色 D . 氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

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6. (2022·聊城模拟) 某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ，的体积为V₂L。下列说法正确的是（）

A . 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 $\text{[math]}$ g B . Y充分加热，固体质量减少 $\text{[math]}$ g C . X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D . 混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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7. (2022·南京模拟) 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . Na(s) $\text{[math]}$ Na₂O₂(s) B . Na₂O₂(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) C . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) D . NaOH(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s)

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8. (2022高三下·广东开学考) 下列“类比”或“对比”不合理的是（）

A . Mg在CO₂中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO₂中点燃反应生成CaO和C B . NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，而Ca(ClO)₂溶液与少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO C . Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl D . NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应最终生成Ag₂O和NH₄NO₃

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9. (2021高三上·松江期末) 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是（）

A . NaHCO₃溶液和NaOH溶液 B . NaHCO₃溶液与HCl溶液 C . NaOH溶液和AlCl₃溶液 D . 氨水与KAl(SO₄)₂溶液

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10. (2021高三上·浙江月考) 下列类比结果不正确的是（）

A . NH₃的分子构型为三角锥形，则PCl₃的分子构型为三角锥形 B . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₃反应生成Na₂SO₄和O₂ C . NaClO会歧化为NaClO₃和NaCl，则Na₂SO₃会歧化为Na₂SO₄和Na₂S D . 乙酸不能使酸性KMnO₄褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO₄褪色

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11. (2021高三上·长白月考) 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如： $\text{[math]}$ → → $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ ，则在常温下，上述转化关系内的物质是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaHCO₃

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12. (2021高三上·海拉尔月考) 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na^＋、OH^-、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . b点对应的溶液中：K^＋、Ca²^＋、AlO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . c点对应的溶液中：Na^＋、Ca²^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . d点对应的溶液中：F^-、NO $\text{[math]}$ 、Fe²^＋、Ag^＋

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13. (2021高三上·齐齐哈尔月考) 下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是（）

A . Na₂O₂、Na₂O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B . Na₂O、Na₂O₂都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C . Na₂O₂在和CO₂的反应中既是氧化剂又是还原剂 D . Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子

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14. (2021高三上·齐齐哈尔月考) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入MgCl₂溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液

③过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ③④

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15. (2021高三上·天水月考) 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是（）

A . I图对应溶液中溶质为Na₂CO₃ B . II图对应溶液中溶质为NaHCO₃ C . III图对应溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃ ，且n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：1 D . IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na₂CO₃ ，且n(NaOH)：n(Na₂CO₃)=2：1

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16. (2021高三上·天水月考) 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）

A . 钠着火后可用泡沫灭火器灭火 B . 相同条件下NaHCO₃的碱性强于Na₂CO₃ C . 少量的钠可以保存在煤油中 D . 把一块金属Na投入NH₄Cl溶液中，有无色无味的气体逸出

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17. (2021高三上·湖北开学考) 下列物质的用途与其性质对应关系正确的是（）

A . Al(OH)₃能与酸反应，在医药上用作胃酸中和剂 B . Na、K均是活泼金属，可作原子反应堆的导热剂 C . $\text{[math]}$ 能与酸反应，可用于脱除纸浆中多余的Cl₂ D . 金刚石是最稳定的物质之一，可用作切割玻璃

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18. (2021·辽宁) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A . A B . B C . C D . D

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19. (2021·北京) Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A . H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B . Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C . n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D . 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

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二、实验探究题

20. (2021高三上·湖北月考) 某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）装置a中盛装浓 $\text{[math]}$ 的仪器名称是。
2. （2）装置b的作用是。
3. （3）实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、 $\text{[math]}$ ，还可能有(填化学式)。
4. （4）装置c中反应的化学方程式为。
5. （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等成分。为了证明 $\text{[math]}$ 的存在，设计如下实验。
  供选试剂：A．品红溶液：B．酸性高锰酸钾溶液；C． $\text{[math]}$ 溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸
  
  ①取c中溶液少许，滴加足量(填试剂标号)
  
  ②将①产生的气体依次通过(填试剂标号)，实验现象和结论为。
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三、推断题

21. (2021·嘉兴模拟) 固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气中含量最多的单质。请问答：
1. （1）组成D的非金属元素是(填元素符号)，写出C的电子式。
2. （2）步骤Ⅱ，发生反应的化学方程式是。
3. （3）工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为。
4. （4）某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设计实验验证黑色固体的组成元素。
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四、综合题

22. (2022高三上·河北月考) 氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为。
2. （2）下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述正确的是(填字母)。
  a.常用于自来水杀菌消毒
  b.久置于空气中，最终变为 $\text{[math]}$
  c.与 $\text{[math]}$ 反应是置换反应
  d.投入到 $\text{[math]}$ 溶液中，将会有红褐色沉淀生成
3. （3）金属钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中的现象是。
4. （4）铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
  ① $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为。
  ②写出制备铝氢化钠的化学方程式：。
  ③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为。
  ④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。 $\text{[math]}$ 的“有效氢”之比为。
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23. (2022高三上·微山月考) 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
1. （1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是。
2. （2）装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。
3. （3）装置D中发生反应的化学方程式是。
4. （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na₂O₂试样的纯度为。
5. （5）现有7.8Na₂O₂ ，试计算完全与CO₂反应转移的电子数目。
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24. (2021高三上·汕尾期末) 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂ ，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
请回答下列问题：
1. （1） LiCoO₂中Co元素的化合价为。
2. （2）请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。
3. （3）加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：，过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。
4. （4）已知Fe³⁺能与C₂O $\text{[math]}$ 结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3- ， [Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺ ，该过程中(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。
5. （5）已知K_sp(Li₂CO₃)=8×10^-4 ，滤液B中c(Li⁺)=0.2mol/L。要生成Li₂CO₃沉淀，则加入的等体积的Na₂CO₃溶液中，c(CO $\text{[math]}$ )不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na⁺的实验方法为。
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