湖北省腾云联盟2021-2022学年高三上学期化学10月联考...

更新时间：2021-11-19 浏览次数：102 类型：月考试卷

一、单选题

1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A . 道尔顿 B . 拉瓦锡 C . 门捷列夫 D . 侯德榜

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2. 下列分离方法与物质的溶解度无关的是（）

A . 萃取 B . 结晶 C . 蒸馏 D . 盐析

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3. 化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是（）

A . 嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料 B . 宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料 C . 生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过 $\text{[math]}$ 获取呼吸用氧 D . 核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保

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4. 人类的生产生活都离不开水。下列说法错误的是（）

A . 水是一种弱电解质 B . 明矾和漂白粉的净水原理相同 C . 漂白粉净水会增大水的硬度 D . 通过煮沸可以降低水的硬度

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 7.8g $\text{[math]}$ 中的离子总数为0.4 $\text{[math]}$ B . 1mol $\text{[math]}$ 晶体中含有的共价键为2 $\text{[math]}$ C . 1mol $\text{[math]}$ (甲基碳正离子)所含质子总数为8 $\text{[math]}$ D . 0.6g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中所含质子数为0.3 $\text{[math]}$

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1 的溶液中： HCO $\text{[math]}$ 、 K⁺、 Cl^-、 Na⁺ B . 无色溶液中： NH $\text{[math]}$ 、K⁺、MnO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 含有SO $\text{[math]}$ 的溶液中： NO $\text{[math]}$ 、 OH^-、Na⁺、 Ba²⁺ D . c(OH^-) = 10^-2 mol/L的溶液中： Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺

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7. (2020·广州模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下X的单质为气态 B . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C . Z的氢化物含有共价键 D . 简单离子半径：W＞X

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8. 已知标准电极电势( $\text{[math]}$ )越高对应氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则下列离子方程式或相应的描述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C . 向氯化亚铁溶液中加少量 $\text{[math]}$ 可观察到黄绿色气体 D . $\text{[math]}$ 与酸性 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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9. 下列有关实验操作的说法中，正确的是（）

A . 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸 B . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 C . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化 D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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10. 研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。

下列说法错误的是（）

A . 阳极的电极反应式为：2H₂O - 4e^- = O₂↑+4H⁺ B . CrO₄^2-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离 C . 阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)₃和MnO₂的分离 D . 适当增大电压，CrO₄^2-也可在阴极室转化为Cr(OH)₃除去

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11. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测 $\text{[math]}$ 饱和溶液与 $\text{[math]}$ 饱和溶液的pH	pH： $\text{[math]}$	金属性： $\text{[math]}$
B	常温下，用pH计分别测定等体积1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相同
C	将带火星的木条伸入到盛有硝酸铜固体分解产生的混合气体中	带火星的木条复燃	$\text{[math]}$ 能支持木条燃烧
D	向5mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加3mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与 $\text{[math]}$ 的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩( )中硫原子的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B . 过程③中参加反应的ZnS和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是2：3 C . 过程④通入 $\text{[math]}$ 发生的是置换反应 D . 总反应式为 +3H₂+2O₂ $\text{[math]}$ +SO₂+2H₂O

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13. 为研究甲醛与新制 $\text{[math]}$ 反应的固体产物(固体A)成分，进行如下图所示实验。

已知： $\text{[math]}$ 、CuO均能溶于浓氨水，分别产生 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (蓝色)。下列说法错误的是（）

A . 甲醛与新制 $\text{[math]}$ 反应时， $\text{[math]}$ 作氧化剂 B . ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中一定存在 $\text{[math]}$ C . ③→⑤的反应为 $\text{[math]}$ D . 去掉试管①的橡胶塞，一段时间后溶液变蓝，也能确认固体A的成分

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14. 已知反应原理 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中1mol $\text{[math]}$ 和足量C发生反应，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是（）

A . 图1中的A，B，C三个点中只有C点是平衡点 B . 图2中平衡常数K（F）=K（G） C . 图2中E点的 $\text{[math]}$ 小于F点的 $\text{[math]}$ D . 图2中 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$

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15. 25℃时，向20mL 0.10mol/L的一元弱酸HA( $\text{[math]}$ )中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 B . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ C . a点时， $\text{[math]}$ D . b点时， $\text{[math]}$

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二、综合题

16. 元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
1. （1）溴元素位于元素周期表中第周期，第族。
2. （2）硒是人体必需的微量元素， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互称为。
3. （3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
  
  A . 溴化硒属于离子化合物 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . 溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol
4. （4）下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填标号)。
  
  A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 化合物 $\text{[math]}$ 中硫显正价而氯显负价 C . 将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中，有淡黄色沉淀生成 D . 次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强
5. （5）已知滴定实验中常用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
6. （6）用电子式表示NaBr的形成过程：。
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17. 碳与生产、生活、环境保护等方面关系密切。

回答下列问题：

（1）利用活性炭的作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，其活化过程中的能量变化如下图所示：

可知生成活化氧的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”、“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起作用。
（3）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得合成气(CO和 $\text{[math]}$ )。在 $\text{[math]}$ ℃、50MPa达平衡时， $\text{[math]}$ (g)的转化率为70%，则其分压平衡常数 $\text{[math]}$ MPa(计算结果保留2位小数)。

（4）合成气用于制备甲醇的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ ℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

容器		甲	乙	丙
起始反应投入量		2mol $\text{[math]}$ 、1mol CO	1mol $\text{[math]}$	2mol $\text{[math]}$
平衡数据	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	反应的能量变化/kJ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	体系压强/Pa	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	反应物转化率	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

根据上表信息填空(填写“＞”、“＜”或“=”)：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 90.1；③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 1。

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18. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu，并制备ZnO的实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质：ZnO、 $\text{[math]}$ 均为两性化合物。

回答下列问题：
1. （1） “溶浸”加入15% $\text{[math]}$ 的目的是(用化学方程式表示)。
2. （2） “溶浸”一段时间后有氧气放出，解释可能的原因。
3. （3） “加热”的作用是。
4. （4） “滤渣”的主要成分是。
5. （5） “氧化”后的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为 $\text{[math]}$ 时认为沉淀完全)：
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  开始沉淀pH
  
  2.3
  
  6.2
  
  沉淀完全pH
  
  X
  
  8.7
  
  则 $\text{[math]}$ ，“氧化”后调pH的范围是。
6. （6）查阅资料发现，沉淀 $\text{[math]}$ 的pH不能大于11，请用离子方程式解释其原因。
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19. 某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）装置a中盛装浓 $\text{[math]}$ 的仪器名称是。
2. （2）装置b的作用是。
3. （3）实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、 $\text{[math]}$ ，还可能有(填化学式)。
4. （4）装置c中反应的化学方程式为。
5. （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等成分。为了证明 $\text{[math]}$ 的存在，设计如下实验。
  供选试剂：A．品红溶液：B．酸性高锰酸钾溶液；C． $\text{[math]}$ 溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸
  
  ①取c中溶液少许，滴加足量(填试剂标号)
  
  ②将①产生的气体依次通过(填试剂标号)，实验现象和结论为。
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