辽宁省丹东市五校2023届高三上学期第一次联考化学试题

更新时间：2023-02-03 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（）

A . 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B . “火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D . 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

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2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24LCO和 $\text{[math]}$ 混合气体中所含碳原子数约为 $\text{[math]}$ C . 3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 0.1mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 在一定条件下充分反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

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3. 下列组合正确的是（）
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
Ca(OH)₂
乙醇
N₂O₃
Na₂O
B
CaSO₄
HClO
Mn₂O₇
CaO
C
NaHCO₃
氨水
SO₂
Al₂O₃
D
HCl
HF
CO₂
Na₂O₂

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . N₂的结构式：N≡N B . 二氧化硅的分子式：SiO₂ C . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ Cl D . 氯化铵的电子式：

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5. (2018·天津) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A . 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 热稳定性：HCl<PH₃ C . 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH D . 碱性：LiOH<Be(OH)₂

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6. (2016高一上·银川期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）

A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O $\text{[math]}$ ＋2H^＋=SO $\text{[math]}$ ＋3S↓＋H₂O B . 向100 mL 0.1 mol·L^-1 FeI₂溶液通入0.01 mol Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^- C . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO $\text{[math]}$ 沉淀完全： 2Al^3＋＋3SO $\text{[math]}$ ＋3Ba^2＋＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO $\text{[math]}$ =9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

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8. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是（）

A . X分别与Y、Z、W、M均可形成 $\text{[math]}$ 微粒 B . 最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y C . 原子半径：Y>Z>W>M D . X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₃ $\text{[math]}$ CaSO₄ B . Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ Fe(NO₃)₃(aq) C . MgO(s) $\text{[math]}$ MgSO₄(aq) $\text{[math]}$ Mg(s) D . Fe $\text{[math]}$ FeSO₄(aq) $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ $\text{[math]}$ FeO

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10. (2022·辽宁) 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：
时间段/ $\text{[math]}$
产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D . $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

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11. (2022高三上·张掖月考) pH=0的某X溶液中，除H⁺外，还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断错误的是（）

A . 生成气体A的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+ $\text{[math]}$ =3Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 生成沉淀G的离子方程式为AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ $\text{[math]}$ C . 溶液X中一定没有的离子仅为 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺ D . 溶液X中一定含有的离子是H⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺

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12. 下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（）

A . 用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 B . 加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 C . 苯萃取碘水中的碘，下层为含碘的苯溶液 D . SO₂中混有HCl可采用Na₂SO₃饱和溶液除去

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13. 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收 B . 步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ C . 滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分只有SiO₂ D . 检验滤液1中是否含有Fe^2＋，可以选用KSCN溶液和新制的氯水

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14. 用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（）

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水	制备氯气
B	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	验证碳的非金属性比硅强
C	盐酸	Na₂SO₃	品红试液	验证SO₂具有漂白性
D	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有CO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

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15. 1，2-丙二醇(CH₂OHCHOHCH₃)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）

A . 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B . 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C . 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D . 脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH₃C(OH)=CH₂]最稳定

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二、综合题

16. 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：
1. （1）为了加快浸取速率，可采取的措施是(答一条即可)。
2. （2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。
3. （3）研究发现，若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，可能的原因是。
4. （4） “除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ ，则加入的试剂A可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。
5. （5） “沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为。
6. （6）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。
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17. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。]
1. （1）利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中(填字母)发生装置进行实验。
2. （2） B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
3. （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。
4. （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
5. （5） F装置中倒置漏斗的作用是。
6. （6）氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：。
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18. 叠氮化钠( $\text{[math]}$ )常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①制取氨气：打开装置 $\text{[math]}$ 导管上的旋塞，加热。
②制备NaNH₂：加热装置 $\text{[math]}$ 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 $\text{[math]}$ 并关闭旋塞。
③制取NaN₃：向装置 $\text{[math]}$ 中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N₂O。
④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，____，晾干。
已知：I.NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II. NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
1. （1）步骤②加热前，应当采取的操作是；
2. （2）步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
3. （3）图中仪器a用的是(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。
4. （4）步骤④中用划线处代表的操作是。
5. （5）用如图所示装置测定产品纯度
  ①仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。
  ②管q的作用为。
  ③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为。
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19. 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
1. （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
  ①为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。
2. （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。
  ①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
  ②在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是
  A．H₂的生成速率等于C₃H₆的消耗速率
  B．H₂和C₃H₆的体积分数相等
  C．混合气体的密度不再改变
3. （3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
  已知：CO和H₂的燃烧热分别为ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹、ΔH=-285.8 kJ·mol⁻¹。
  ①图中催化剂为。
  ②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为。
  ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省丹东市五校2023届高三上学期第一次联考化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	Ca(OH)₂	乙醇	N₂O₃	Na₂O
B	CaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaHCO₃	氨水	SO₂	Al₂O₃
D	HCl	HF	CO₂	Na₂O₂

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10