①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g④反应后可能得到红色固体⑤该稀硫酸的溶 质的质量分数为19.6%
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤一 |
取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 |
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红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜 |
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步骤二 |
将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 |
剩余红色固体质量为12g |
20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为 |
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：
猜想三：只有碳酸钠
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实验方案 |
实验现象 |
结论 |
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称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 |
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猜想一不成立 |
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 。
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 （用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
【第一组】
⑴称取12g样品放入烧杯；
⑵加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g；
⑶根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为。
【第二组】
⑴称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。
⑵将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀盐酸的总质量（g） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
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烧杯和药品总质量（g） |
25.56 |
35.12 |
44.68 |
54.24 |
64.24 |
⑶分析数据，进行计算。
①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
③最后所得溶液的质量为g．
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
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加入稀硫酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
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产生氢气的质量/g |
0.05 |
0.15 |
0.20 |
m |
读取液体的体积
过滤 
稀释浓硫酸
点燃酒精灯
