黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高三上学期...

更新时间：2022-12-08 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022·崇明模拟) 在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（）

A . 溶解性改变 B . 化学性质改变 C . 分子结构改变 D . 以上三项均没变

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2. 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间。在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 B . 屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化 C . 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D . 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出定未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是 $\text{[math]}$

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3. 2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。画中的青色来自蓝铜矿颜料［ $\text{[math]}$ ］，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是（）

A . 可表示为 $\text{[math]}$ B . 可溶于氢氧化钠 C . 不稳定，受热易分解 D . 属于复盐

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4. 下列推断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成元素相同，与 $\text{[math]}$ 反应产物也相同 B . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C . CO、NO、 $\text{[math]}$ 都是大气污染物气体，在空气中都能稳定存在 D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色

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5. (2022高三上·贵州) 化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（）

选项	生产活动	知识解读
A	用干冰进行人工降雨	干冰升华吸热
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰吸水，易与水反应
C	向葡萄酒中通入少量 $\text{[math]}$ 进行防腐，起到保质作用	$\text{[math]}$ 具有氧化性
D	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·吉林模拟) 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 B . 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 C . 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 D . 我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO

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7. 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（）

A . 检验滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水 B . 滤渣2的主要成分H₂SiO₃ C . 步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ D . 步骤③、④操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤

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8. 室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析错误的是（）

A . NO₂易溶于水，不能用排水法收集 B . 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO₂ C . 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO₂与H₂O反应生成了酸 D . 向试管中再缓缓通入一定量的O₂ ，试管中的液面上升

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9. 在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是（）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓硫酸	光亮铝条	铝条完全溶解
B	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 酸性溶液	溶液先变棕黄，后出现气泡
C	稀硝酸	铜屑	瓶中立刻产生无色气体
D	浓氨水	$\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀后又溶解

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，紫色褪去，证明 $\text{[math]}$ 中含Fe(Ⅱ) C . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 D . 向浓 $\text{[math]}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 $\text{[math]}$ 反应生成NO

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11. (2020·) 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·保定月考) 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法错误的是（）

A . 白色物质X为CuSO₄ B . 微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol C . 放出的NO在标准状况下的体积为0.896L D . 向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解

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13. 下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是（）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、OH^-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K⁺、CO $\text{[math]}$ 、Na⁺、AlO $\text{[math]}$
③水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：ClO^-、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺、SO $\text{[math]}$
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、SO $\text{[math]}$

A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ①②⑥ D . ③④⑥

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14. 下列对应离子方程式书写错误的是（）

A . 向BaCl₂溶液中通入CO₂气体： Ba²⁺+CO₂+ H₂O= BaCO₃↓+2H⁺ B . 向FeCl₂溶液中通入Cl₂： 2Fe²⁺ +Cl₂= 2Fe³⁺ +2Cl^- C . 向NaClO溶液中通入过量SO₂： ClO^- +SO₂+H₂O = Cl^-+SO $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)₂溶液：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

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15. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）

A . 在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B . 用玻璃棒分别随取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C . a分别溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的盐溶液均显碱性 D . 常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e＇溶液

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16. (2021高三上·海拉尔月考) A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L^-1 ，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（）

A . A的化学式为NaHSO₃ B . 气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 固体B的化学式为Na₂SO₃ D . A，B，C，F均属于电解质

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17. (2020高一上·鹤岗月考) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1000Vρ/(17V+22400)

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A B . 常温下，22.4L $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为N_A C . 常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D . 0.1mol $\text{[math]}$ 与0.1mol $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为0.2N_A

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19. 取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有200 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al₂O₃的质量是克（）

A . 5.1 B . 3.9 C . 2.55 D . 7.8

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20. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不含 $\text{[math]}$ B . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ D . 该混合液中： $\text{[math]}$

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二、填空题

21. 回答下列问题：
1. （1）高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 $\text{[math]}$ 与KClO在强碱性条件下反应可制取 $\text{[math]}$ ，同时生成KCl，其反应的离子方程式为。
2. （2） bmL $\text{[math]}$ 溶液中含有ag $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。
3. （3）向一定量的Fe、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合物中加入100mL $\text{[math]}$ 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为克。
4. （4） a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数。
5. （5） 0.2mol/L $\text{[math]}$ 60mL，恰好与含0.1mol/L $\text{[math]}$ 的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价价。
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三、综合题

22. 回答下列问题：
1. （1）在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如图：
  ①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
  ②1mol $\text{[math]}$ 全部氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，蒸发1mol $\text{[math]}$ 需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
  436
  200
  a
  则表中a=。
3. （3）下列反应中属于吸热反应的有。
  ①燃烧木炭取暖②C与 $\text{[math]}$ 反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是 $\text{[math]}$ )制生石灰④氯化铵晶体和 $\text{[math]}$ 混合搅拌⑤食物因氧化而腐败
4. （4）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热( $\text{[math]}$ )。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
  ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热 $\text{[math]}$ 的关系为。
  ②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为(用含m、n的代数式表示)
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23. 2022年新冠肺炎疫情仍在全世界肆虐，二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。利用氯酸钠(NaClO₃)和草酸(H₂C₂O₄)反应可以得到ClO₂ ，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知；①ClO₂有类似Cl₂的性质；②实验室常用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；③草酸100 ℃可以升华，150℃左右开始分解。请回答下列问题：
1. （1）装置图中，仪器b的名称是，比较仪器c和d，实验中c的优点是。
2. （2）写出氯酸钠和草酸反应制备ClO₂的离子反应方程式。
3. （3）在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。
4. （4）制备ClO₂时实验需在60 ℃~100 ℃进行的原因是，便于控制在此温度范围内加热，则装置中需改进的一项措施是。
5. （5）下列有关说法错误的是。
  a．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
  b．装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
  c．仪器f的主要作用是防止倒吸
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24. (2022·吉林模拟) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：
1. （1）制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为。
2. （2） “氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
  ①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。
  ②“氯化”时要适当减缓通入Cl₂速率的目的是。
3. （3） “氯化”过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。
  ①滤渣的主要成分为、(填化学式)。
  ②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]∶n[CaCl₂]1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。
4. （4）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃ ，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。
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