贵州省2022-2023学年高三上学期联考化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：57 类型：月考试卷

一、单选题

1. 中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是（）

A . “嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中“丝”的主要成分是蛋白质 B . “松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”，生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐 C . “白釉青花一火成，花从釉里透分明”，黏土烧制瓷器的过程中发生了化学变化 D . “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果

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2. 化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（）

选项	生产活动	知识解读
A	用干冰进行人工降雨	干冰升华吸热
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰吸水，易与水反应
C	向葡萄酒中通入少量 $\text{[math]}$ 进行防腐，起到保质作用	$\text{[math]}$ 具有氧化性
D	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化硫溶于水能导电，二氧化硫是电解质 B . $\text{[math]}$ 的催化氧化制NO属于氮的固定 C . 常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅 D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体

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4. 仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是（）

实验仪器	胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

A . 重结晶法提纯硝酸钾 B . 分离 $\text{[math]}$ 和水的混合物 C . 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D . 用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液

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5. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量稀盐酸： $\text{[math]}$ B . 明矾净水： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 用氨水吸收足量的 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ D . 稀硝酸溶解FeO固体： $\text{[math]}$

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6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 B . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 C . Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D . 新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失

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7. 下列说法错误的是（）

A . 漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 B . 工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关 C . 金属氧化物一定是碱性氧化物 D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

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8. 金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含电子数均为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为 $\text{[math]}$

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9. 用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈 $\text{[math]}$ ，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A . 可在装置甲中进行“酸浸”操作 B . 按图乙所示操作配制“酸浸”所需的 $\text{[math]}$ 溶液 C . 用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D . 用装置丁灼烧 $\text{[math]}$ 固体制 $\text{[math]}$

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10. 下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
B	向溶液X中滴加稀盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$
C	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	产生白色胶状固体	碳酸酸性强于硅酸

A . A B . B C . C D . D

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11. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）

A . 在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B . a分别溶于d^’的溶液和e^’的溶液所得的盐溶液均显碱性 C . 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D . 常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e^’溶液

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12. 向分别盛有 $\text{[math]}$ 的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V₍_甲₎、V₍_乙₎ ，则V₍_甲₎∶V₍_乙₎不可能为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 1∶4

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13. 某待测溶液中除含有水电离出的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之外，还可能含有等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（）

A . 原溶液中一定没有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 原溶液中可能同时存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 生成的无色气体为NO D . 蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰

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14. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，产生 $\text{[math]}$ 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . 原NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，当V(盐酸)＜a L时，则发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则所得溶液X的溶质成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ ，则所得溶液X的溶质成分为NaOH和 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中 $\text{[math]}$ 的存在并测定 $\text{[math]}$ 的含量(假设杂质不参与反应)。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
1. （1）甲同学为了检验药品中 $\text{[math]}$ 的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
  ①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是(填标号)。
  a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
  b．滤纸边缘高于漏斗边缘
  c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
  ②滤液加入 $\text{[math]}$ 溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为。
2. （2）乙同学设计如下实验测定药片中 $\text{[math]}$ 的含量。
  步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
  步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
  步骤三：向烧杯中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
  ①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
  ②步骤三中，加入 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的离子方程式为，灼烧后所得固体的颜色为。
  ③若将步骤三中的 $\text{[math]}$ 溶液换为 $\text{[math]}$ 也能达到目的，但使用 $\text{[math]}$ 溶液的好处是。
  ④由实验数据计算，每片药片中含 $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
  实验方案
  实验现象
  取适量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加人维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
  紫色褪去
  由上述实验能否得出“维生素C可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ”的结论？回答并说明理由：。
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16. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 $\text{[math]}$ 的原料，其化学式为 $\text{[math]}$ 。实验室以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知 $\text{[math]}$ 价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：
1. （1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器的名称为。
2. （2）实验步骤I：检查装置气密性，开始实验，先(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭 $\text{[math]}$ ，进行上述实验操作的目的是。
  实验步骤II：打开 $\text{[math]}$ ，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，开始反应。
3. （3）装置B中饱和 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
4. （4） $\text{[math]}$ 溶液可由 $\text{[math]}$ 经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和 $\text{[math]}$ ，且其他产物均为绿色环保物质，写出该反应的化学方程式：。
5. （5）测定粗产品[氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量m g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入 $\text{[math]}$ 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的 $\text{[math]}$ 溶液至稍过量，再用尿素除去过量 $\text{[math]}$ ，最后用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。(已知： $\text{[math]}$ )
  ① $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ②粗产品中钒的质量分数表达式为(以 $\text{[math]}$ 计)。
  ③若滴定前俯视读数，终点时仰视读数，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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17. 黄铜矿 $\text{[math]}$ 是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。
根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是。
2. （2）实验室利用 $\text{[math]}$ 配制澄清的 $\text{[math]}$ 溶液的方法是。
3. （3）写出“浸取”时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 加水“溶解”时反应的化学方程式：。
5. （5）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)。
6. （6）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：
  步骤I： $\text{[math]}$ (炉渣)；
  步骤II： $\text{[math]}$ ；
  步骤III：……
  步骤I的反应中每生成 $\text{[math]}$ 时，反应中转移的电子的物质的量为mol；
  步骤I、II两步反应生成的铜产物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤III反应的化学方程式：。若 $\text{[math]}$ 生成1mol Cu，则理论上共消耗 $\text{[math]}$ 。
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18. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）一种以含有少量 $\text{[math]}$ 的废液为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法如图所示。
  ①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：。
  ②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若 $\text{[math]}$ ，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当 $\text{[math]}$ 后，单质碘的产率会降低，原因是。
2. （2）大量的碘由自然界的 $\text{[math]}$ 与还原剂 $\text{[math]}$ 反应制得，则该制备 $\text{[math]}$ 的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （3）卤素互化物 $\text{[math]}$ 可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：。
4. （4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。 $\text{[math]}$ 加热升温过程中剩余固体的质量分数w( $\text{[math]}$ )随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将 $\text{[math]}$ 晶体(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为(填化学式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验方案	实验现象
取适量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加人维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去