湖北省云学新高考联盟学校2022-2023学年高一上学期10...

更新时间：2022-11-17 浏览次数：54 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A . 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 B . 切开的茄子放置后切面变色 C . 科学家成功将 $\text{[math]}$ 转化为淀粉或葡萄糖 D . 北京冬奥会场馆使用 $\text{[math]}$ 跨临界直冷制冰

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2. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。下列解释正确的是（）

A . 《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”。碱式碳酸铜属于碱类 B . “秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低 C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

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3. 2020年6月1日，湖北省人大常委会审议通过《湖北省城乡生活垃圾分类管理条例》。下列分类错误的是（）

A . 鱼骨菜叶——厨余垃圾 B . 装过食用油的塑料瓶——可回收垃圾 C . 消毒剂及其包装物——有害垃圾 D . 踩扁的易拉罐——其他垃圾

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4. 分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（）

A . 烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠 B . 生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁 C . 干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠 D . 空气、氯水、胆矾、硫酸钠

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5. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）
A
B
C
D
过滤
渗析
蒸发
丁达尔效应

A . A B . B C . C D . D

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6. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系错误的是（）

A . Mg $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ MgSO₄ B . Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ NaOH $\text{[math]}$ CH₃COONa C . C $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ CaSO₃

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7. 下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

A . 葡萄糖在人体内氧化 $\text{[math]}$ 氧化反应 B . 拉瓦锡研究空气成分 $\text{[math]}$ 分解反应 C . 生石灰作干燥剂 $\text{[math]}$ 化合反应 D . 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 $\text{[math]}$ 复分解反应

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8. 下列说法正确的有（）
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)₃胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)₃胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动

A . ①③⑤ B . ①③⑥⑦ C . ①③⑥ D . ①②③④⑦

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9. 已知：物质X与Ca(OH)₂在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)₂=Y+Cu(OH)₂↓。下列分析错误的是（）

A . X肯定不可能是酸 B . X和Y的相对分子质量之差为24 C . X可能是单质，也可能是化合物 D . Y可以是CaCl₂或Ca(NO₃)₂

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10. (2021高一上·陈仓期中) 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . XY段溶液中的离子方程式为Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO₄是非电解质 C . H₂SO₄是电解质，但不含H⁺和 $\text{[math]}$ ，只含有H₂SO₄分子 D . YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)₂电离出的离子导电

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11. (2016高一上·临沂期中) 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）

A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B . NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质 C . SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质 D . BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

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12. 下列各组离子能大量共存的是（）

A . K⁺ 、Cl^- 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Mg²⁺、Cl^-、Ag⁺ 、SO $\text{[math]}$ C . Ca²⁺、H⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ D . Fe²⁺、Cr₂O $\text{[math]}$ 、H⁺ 、NO $\text{[math]}$

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

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14. 有一包白色粉末，由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（）

A . 白色滤渣A中一定有 $\text{[math]}$ ，可能有 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定存在，NaOH可能存在 C . NaOH一定存在， $\text{[math]}$ 一定不存在 D . $\text{[math]}$ 、NaOH、 $\text{[math]}$ 一定存在

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15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（）

A . Cl₂+2KI=I₂+2KCl B . NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O C . 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ D . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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16. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B . 氧化还原反应的实质是电子的转移 C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D . 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

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17. Cl₂与NH₃可发生反应：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）

A . NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物 B . 反应中，未被氧化的NH₃与被氧化的NH₃质量之比为3：1 C . 氧化剂和还原剂的个数比为3：8 D . 生成一个N₂ ，反应中转移3个电子

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18. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）

A . 反应①中Cl₂是还原剂 B . 反应①中碳元素被还原 C . ②中钛元素被氧化 D . 反应②中TiCl₄是氧化剂

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19. (2021高一上·湖北月考) 已知氧化性由强到弱的顺序为 $\text{[math]}$ ，则下列反应不能进行的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，则c(Cl^-) ：c(ClO^-) ：c(ClO $\text{[math]}$ )可能为（）

A . 7：3：4 B . 11：2：1 C . 6：1 ：2 D . 21：1：4

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二、综合题

21. 回答下列问题：
1. （1） Ⅰ、某NaCl溶液中混有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
  写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②；试剂③；操作①；操作④。
2. （2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：。
3. （3）沉淀B为。
4. （4）加入试剂①产生沉淀的离子方程式：，。
5. （5）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉透过半透膜；(填“能”或者“不能”)
6. （6） Ⅱ、一份无色透明溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子中的若干种，且离子个数相等。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
  ①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
  ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。
  原溶液中一定不存在的阴离子是，原溶液中一定存在的阳离子是。
7. （7）向该透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反应发生？若没有，填“否”；若有，请写出有关的离子方程式。
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22. 回答下列问题
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ，在上述过程中 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”)， $\text{[math]}$ 中M的化合价是价。
2. （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  由此可以确定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。
3. （3）由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 $\text{[math]}$ 的反应过程。
  ①该反应中，氧化剂是，氧化产物是。
  ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式并配平：。
  _+_+_→_+_ $\text{[math]}$
4. （4）实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制氯气的反应为 $\text{[math]}$
  ①用双线桥在方程式中标出电子转移的情况；
  ②反应中，如果有17.4g纯 $\text{[math]}$ 被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为。
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