2016-2017学年山东省临沂市高一上学期期中化学试卷

更新时间：2017-01-19 浏览次数：236 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤酒精灯着火时可用水扑灭．

A . ①②③ B . ②③④ C . ③④⑤ D . 全部．

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2. 下列实验操作中正确的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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3. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂ ，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）

A . 原子数 B . 密度 C . 质子数 D . 质量

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4. 下列说法不正确的是（）

A . 硫酸的摩尔质量与6.02×10²³个硫酸分子的质量在数值上相等 B . 6.02×10²³个N₂和6.02×10²³个H₂的质量比等于14：1 C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 D . 常温、常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子质量是28 g

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在常温、常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A B . 标准状况下，22.4 L H₂和O₂的混合物所含分子数为N_A C . 标准状况下，18 g H₂O的体积是22.4 L D . 1 mol SO₂的体积是22.4 L

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6. 下列关于物质分类正确组合是（）
分类组合
碱
酸
盐
氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
NaCl
CO₂
B
NaOH
HCl
NaHCO₃
H₂SiO₃
C
NaOH
H₂CO₃
CaCl₂
SO₂
D
KOH
NaHSO₄
CaCO₃
CO₂

A . A B . B C . C D . D

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7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ B . K⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ C . Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣

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8. 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液，下列操作可以实现的是（）

A . 称量5.3 g Na₂CO₃固体溶于480 mL水配制成溶液 B . 称量5.3 g Na₂CO₃固体溶于水配制成0.5 L溶液 C . 称量5.3 g Na₂CO₃•10H₂O晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D . 称量5.3 g Na₂CO₃•10H₂O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

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9. (2016高一上·菏泽期中) 同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④体积比为11：16（　　）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

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10. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）

A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物 C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

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11. 下列叙述正确的是（）

A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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12. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）

A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B . NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质 C . SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质 D . BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

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13. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH^﹣+H⁺═H₂O C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓

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14. 下列化学方程式中，不能用H⁺+OH^﹣=H₂O表示的是（）

A . 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B . Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O C . Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O D . KOH+HCl=KCl+H₂O

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15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）

A . CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ B . Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ C . 3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ D . 4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O

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16. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl₄中的Br₂
除去CO₂气体中的HCl气体
装置
或仪器

A . A B . B C . C D . D

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17. 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L^﹣1 ， 0.1mol•L^﹣1 ， 0.1mol•L^﹣1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）

A . SO₄²^﹣ 0.1 mol•L^﹣1 B . Al³⁺ 0.2 mol•L^﹣1 C . Cl^﹣ 0.3 mol•L^﹣1 D . K⁺ 0.4 mol•L^﹣1

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二、<b >解答题</b>

18. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题
1. （1）写出下列仪器的名称：①，②，④．
2. （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
3. （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．
4. （4）现需配制250mL、0.2mol•L^﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．
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19. 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
1. （1） 147g H₂SO₄的物质的量是，其中含氢原子数为个．
2. （2） 12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为，含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为．
3. （3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和 mol．其中CO占总体积的 %．
4. （4） 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为．
5. （5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为，含1.00mol Cl^﹣的该混合物的质量为
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20. 现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
1. （1）上述状态下可导电的是；
  属于电解质的是；
  属于非电解质的是．
2. （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^﹣═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．
3. （3） ⑨在水中的电离方程式为，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄²^﹣的物质的量浓度为．
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21. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
1. （1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是．
2. （2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）．
  
  A . 粗盐没有全部溶解即过滤 B . 蒸发时液滴飞溅剧烈 C . 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D . 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
3. （3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）．
  ①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
  从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、，写出发生反应的离子方程式，．
  ②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．
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22. 运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
1. （1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，的氧化性最强．
2. （2）在下列反应中：
  A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
  C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D.2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑
  ①水只作还原剂的是
  ②水既不作氧化剂又不作还原剂的是．
3. （3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
  请回答下列问题：
  ①写出该反应的离子方程式．
  ②该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
  ③反应中被氧化的HCl的物质的量为．
  ④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^﹣3 ，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
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