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福建省泉州市永春县2021-2022学年九年级上学期期末化学...

更新时间：2022-12-13 浏览次数：45 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 2021年世界环境日我国主题为“人与自然和谐共生”。下列行为与该主题不相符合的是（   ）
    A . 多使用一次性餐具 B . 积极开发新能源 C . 垃圾分类回收 D . 少开车尽量绿色出行
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  • 2. 下列有关化学用语的说法正确的是（   ）
    A . 2N2表示4个氮原子 B . Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价 C . Na+表示一个钠离子 D . H表示一个氢元素，还表示一个氢原子
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  • 3. (2021·宿迁) 下列实验操作正确的是（   ）
    A . 加热液体 B . 检查气密性 C . 点燃酒精灯 D . 氧气验满
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  • 4. 下列生活中的做法正确的是（   ）
    A . 城区道路上的铁栅栏日晒雨淋，要涂上油漆防锈 B . 铝炊具使用后表面变暗，用钢丝球擦亮并擦干存放 C . 用干粉灭火器灭火时，人站在下风口 D . 炒菜时锅里的食用油着火了，立即泼水灭火
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  • 5. (2018·潍坊) 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是(　　)
    A . 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B . 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C . 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D . 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
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  • 6. 2021年12月13日国家能源集团召开氢能氨能在煤炭运输产业应用技术研讨会，要求充分认识氢能、氨能在能源绿色低碳转型过程中的重要战略作用。下列说法正确的是（   ）
    A . 分离空气制得氮气和氧气的过程属于化学变化 B . 电解水能得到氢气和氧气是因为水中含有氢气和氧气 C . 氨气在氧气中燃烧生成水和氮气的反应属于置换反应 D . 氨能的开发利用不利于保护环境
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  • 7. 明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是（   ）
    A . 蒸馏 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发
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  • 8. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A . 反应前后原子的总数不变 B . 在化学反应中分子是可以再分的 C . 该过程中催化剂的化学性质发生了改变 D . 反应每消耗14g甲，可生成22g丙
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  • 9. 要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是（   ）


    物质

    杂质

    实验方案

    A

    CO2

    CO

    点燃混合气体

    B

    N2

    O2

    将点燃的蜡烛放入集气瓶内

    C

    KCl

    KClO3

    加入少量MnO2 ， 加热

    D

    KNO3

    NaCl

    加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    A . A B . B C . C D . D
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  • 10. 图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是（   ）

    A . 从图2的实验结合图1分析，R是丙物质 B . ①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等 C . ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D . ①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
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二、填空题
  • 11. 氮在生产、生活中有重要的作用。
    1. （1） 如图为氮在元素周期表中的部分信息。氮的相对原子质量为。

    2. （2） 氮气由（填微粒名称）构成，生活中利用氮气保鲜瓜果、食品等，是利用氮气的性质。
    3. （3） 汽车尾气排放出的气体中含有氮氧化合物，它们会污染环境。某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图如下：

      ①Y所表示物质中的氮元素的化合价为。

      ②反应前后涉及的氧化物有。（填化学式）

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  • 12. 水和人类生产、生活有着密切的关系。
    1. （1） 水是常用的溶剂。下列溶液中，不是用水作溶剂的是____（填标号）。
      A . 汽水 B . 碘酒 C . 生理盐水 D . 稀硫酸
    2. （2） 自来水生产过程必须经过滤，除去、用活性炭有色有味物质、再经消毒操作杀灭病菌，使之符合水质的要求。水源水中Ca2+、Mg2+含量越多，水的硬度就越大，日常生活中可用方法降低硬度。
    3. （3） 电解水过程中能量转化方式为，发生反应的化学方程式为。
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  • 13. 2021年4月22日，习近平同志以视频方式出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”（CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”）。
    1. （1） 自然界中CO2的来源有（任写一点），过多的CO2排放会引起的环境问题是。
    2. （2） 实现“碳中和”通常可采取碳减排或碳“捕捉”与封存措施。

      ①碳减排：家用燃料低碳化和使用氢能源等可以有效减少CO2的排放。电解水制氢的成本是煤制氢的4~5倍，煤制氢更具成本优势。某工厂以煤（主要含碳元素并含有少量的硫）为原料制氢流程如下：

      煤气化时主要转化为CO，则气化剂中一定含元素。若副产品CO2直接排放，是否能实现碳中和，你认为（填“是”或“否”），理由是。

      ②碳“捕捉”与封存：利用一些物质来吸收空气或废气中的CO2 ， 然后将富集的CO2转换为“超临表体”并缓慢固化。高压低温下，气态CO2变为固态过程中，发生变化的是（用微粒观点解释）。

      ③碳转化：一定条件下，可将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为。

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三、综合题
  • 14. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、金等多种金属，随意丢弃会造成资源浪费，还会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图所示实验。

    已知：铜在稀硫酸和H2O2溶液会发生反应，生成硫酸铜和水，金不发生类似反应。

    1. （1） 将电路板粉碎成粉末的目的是。
    2. （2） 步骤一所得滤渣中的贵重金属是，用过量稀硫酸的目的是。
    3. （3） 写出步骤三中的生成铜的反应化学方程式：。
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  • 15. A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
    1. （1） 若黑色固体单质A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
    2. （2） B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是。
    3. （3） 如下图所示将固体E放入大烧杯中的水里，试管中溶液变浑浊。则E物质可能为，产生此现象的原因是。

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  • 16. 根据下图回答问题：

    1. （1） 写出图中标注的仪器名称：①。
    2. （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填装置字母序号），该反应的化学方程式为。
    3. （3） 用排空气法收集气体时，必须考虑的气体性质有（填序号）。

      a．颜色         b．气味       c．密度         d．溶解性

    4. （4） 某同学连接A、F、G进行实验（G中试剂为澄清石灰水），观察到F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是，若将气体通过盛有浓硫酸（有吸水性，常用于干燥某些气体）的洗气瓶H可得到干燥气体，则气体应该从（“左”或“右”）端导管通入H装置。
    5. （5） 某同学在实验室选用下图发生装置用石灰石和稀盐酸制取CO2 ， 反应的化学方程式为。该发生装置突出的优点是，该制备CO2过程，若关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是依次为（用字母e、f、g对图中所示现象进行排序）。

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  • 17. 某兴趣小组测定食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。

    【查阅资料】“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。

    1. （1） 【实验步骤】

      如下图1所示装置，请写出检验图1反应装置的气密性方法步骤：。甲同学称取1.0g样品，加入锥形瓶中，并称量反应前装置和药品的总质量为m1 ， 打开分液漏斗活塞，将过量的稀盐酸加入锥形瓶中。

    2. （2） 锥形瓶内反应的化学方程式为，观察到无气泡产生时反应完成，此时锥形瓶中溶液的溶质有和NaCl共3种。待冷却到室温，再次称量装置和药品的总质量为m2。
    3. （3） 据此可求出样品中还原铁粉的质量分数=28（m1-m2）×100%。代数式（m1-m2）表示的是（填物质的化学式）的质量。

    4. （4） 【评价反思】

      乙同学认为甲同学的方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学误差较大的原因是（填字母）。

      a．干燥剂吸收了空气中的水蒸气

      b．稀盐酸与铁反应放热

      c．装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大

    5. （5） 乙同学取1.0g样品，先注入40.0mL的稀盐酸，待铁粉完全反应并冷却至室温后，右侧注射器读数增加264.0mL。实验条件下氢气密度为0.089g/L。求样品中还原铁粉的质量分数（结果精确到0.1%）
    6. （6） 若乙同学实验反应结束后立刻读数，将导致还原铁粉的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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四、计算题
  • 18. 炼铁的反应原理为：。某钢铁公司用980万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁。试计算：
    1. （1） 980万吨赤铁矿中所含氧化铁的质量为多少万吨？。
    2. （2） 所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
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