仿照历史上测定空气成分的原理，可利用如图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。
①原理：利用红磷燃烧消耗瓶中的氧气，使瓶内气压（填“增大”、“不变”或“减小”），致使烧杯中的部分水倒吸入集气瓶。红磷燃烧的化学方程式为。
②结论：空气中的氧气大约占空气体积的。
下图中，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，上图可表示空气微观模型的是（填标号）。
已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。将燃着的木条置于刚盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。
[实验回顾]
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
小英同学在老师的指导下，通过如图所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
如图所示，实验前托盘天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：。
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密团容器里煅烧（反应的化学方程式为2Hg+O22HgO），冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是。
小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X=g。物质W由种元素组成。
