[学习交流]
上述实验后,同学们想进行废液的处理与回收,于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中,观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3 , 为此,他们进行了实验并记录如下:
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验1 |
取少量废液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
废液中含有未反应完的CuSO4 |
实验2 |
取少量废液于试管中,加入A溶液 |
无明显现象 |
废液中没有AgNO3 |
[反思评价]
讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是;
[查阅资料]①FeCO3是白色固体,难溶于水,能与酸反应,有气体生成。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,会出现血红色絮状物;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,不会出现血红色絮状物。
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么?
[猜想与假设]猜想1:FeCO3;猜想2:FeCO3和Fe(OH)3;猜想3:Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,固体完全溶解,有气泡产生。取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,,猜想2成立。
[实验结论]久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数,称取一定质量的固体做了如下图所示的补充实验。
⑴装置C中足量NaOH溶液的作用是;
⑵反应结束后,继续通入一段时间N2的目的是;
⑶实验结束后,根据装置C的增重,即可求出固体中FeCO3的质量分数。如果实验过程中去掉装置D,可能会使实验结果。
序号 |
1 |
2 |
3 |
电压U/V |
1.6 |
3.2 |
4.8 |
电流I/mA |
2 |
4 |
6 |
请你完成下列问题: