吉林省长春市二道区2022年中考一模化学试题

更新时间：2022-10-19 浏览次数：35 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列变化，属于物理变化的是（）

A . 蜡烛燃烧 B . 冰雪融化 C . 粮食酿酒 D . 食物腐烂

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2. (2017·福建) 下列可供人呼吸的气体是（）

A . 氧气 B . 氢气 C . 氮气 D . 二氧化碳

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3. 下列物质中，由原子构成的是（）

A . 氯化钠 B . 金刚石 C . 氧气 D . 氨气

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4. 下列有关试管的实验操作，正确的是（）

A . 仪器连接 B . 振荡试管 C . 检查装置气密性 D . 装入锌粒

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5. 将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A . 泥土 B . 豆油 C . 面粉 D . 食盐

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6. 下表是人体内部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）
选项
A．胃液
B．唾液
C．血浆
D．尿液
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.35-7.45
4.7-8.4

A . A B . B C . C D . D

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7. 在北京冬奥会的场馆建设中用到了一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，该涂料是以某双环烯酯（C₁₄H₁₈O₂）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是（）

A . 相对分子质量是222g B . 碳元素的质量分数最大 C . 碳、氢元素的质量比为14：18 D . 由34个原子构成

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8. 下列涉及学科观点的有关说法中，错误的是（）

A . 能量观：所有的化学反应都伴随着能量变化 B . 分类观：水和二氧化锰都属于氧化物 C . 元素观：水是由氢元素和氧元素组成 D . 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量一定相等

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9. 碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是（）

A . X可能是乙醇 B . 加入的物质Y可以是稀硫酸 C . 在转化①中，碳发生了还原反应 D . 在转化②中，CO₂和C在高温条件下可以生成CO

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10. 下列实验方案不合理的是（）

A . 检验NaOH溶液是否变质——取样，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 B . 鉴别NaOH固体和NH₄NO₃固体——取样，分别溶解在水中，比较溶液温度 C . 分离NaCl和CuCl₂混合溶液——加入适量的NaOH溶液，过滤 D . 除去N₂中混有的少量O₂——将混合气体通过足量灼热的铜网

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二、填空题

11. 用化学用语回答问题：
1. （1）氮元素；
2. （2） 2个镁原子；
3. （3） 3个水分子。
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12. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
1. （1）我国力争在2060年实现碳中和，要实现碳中和，需减少煤、石油、等化石燃料的使用；
2. （2）天然水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是；
3. （3）要使天更蓝水更清，必须努力改善空气质量。下列做法，有利于改善空气质量的是____。
  
  A . 积极开展植树造林 B . 提倡绿色出行，积极践行“低碳生活” C . 就地焚烧农作物秸秆 D . 大力开发利用太阳能、风能等新能源
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13. 如图为某品牌酸奶的营养成分表，请回答下列问题：
营养成分表
项目
每100g
NRV%
能量蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
389kJ3.1g
3.1g
13.0g
65mg
85mg
5%5%
5%
4%
3%
11%
1. （1）蛋白质属于（选填“无机物”或“有机物”）；
2. （2）表中的“钠”、“钙”指的是（选填“单质”、“原子”或“元素”）；
3. （3）表中列出的营养成分中，能为人体提供能量的是蛋白质、碳水化合物和。
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14. 人类的生活和生产都离不开金属材料。请回答下列问题：
1. （1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的延展性和；
2. （2）生铁和钢性能不同，主要是因为二者不同；
3. （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的同时接触发生化学反应的过程。
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15. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
1. （1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是（用微粒的观点解释）；
2. （2）用加入洗洁精的水更易洗掉餐具上的油污，原因是洗洁精具有作用；
3. （3）可以用不同方法配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
  ①若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是g；
  ②若用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液和水来配制，需要水的质量是g。
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16. 清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH₃OH），其微观示意图如图所示。请回答下列问题：
1. （1）与反应前相比，反应后原子的总数（选填“增加“减少”或“不变”）；
2. （2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是；
3. （3）该反应的化学方程式为。
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17. 根据NaCl和KNO₃两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
1. （1） 40℃时，KNO₃的溶解度是g：
2. （2） 20℃时，将10gNaCl固体放入50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaClg；
3. （3）下列说法正确的是____。A．KNO₃的溶解度大于NaCl
  
  A . 60℃时，向100g水中加入130gKNO₃ ，可制得230gKNO₃溶液 B . 40℃时，若配制相等质量的KNO₃、NaCl的饱和溶液，NaCl需要水的质量多 C . 将KNO₃的饱和溶液从60℃降温到20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO₃的饱和溶液 D . 在20℃到40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液
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三、综合题

18. 下列实验中均用到了红磷，请回答下列问题：
甲：测定空气中氧气的含量
乙：红磷燃烧前后质量的测定
丙：探究燃烧的条件
1. （1）甲实验：能否将红磷换成铁丝来进行该实验？；
2. （2）乙实验：若取用红磷的量不足，对实验的结果是否有影响？；
3. （3）丙实验：通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是。
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19. 在某些食品包装袋内，有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，其主要成分为生石灰（CaO）”。请回答下列问题：
1. （1）生石灰能作干燥剂的原因是；（用化学方程式表示）
2. （2）已知小纸袋内含有2.8g生石灰，将其长期放置在空气中，若生石灰最终全部转化成碳酸钙，则理论上最终转化成碳酸钙的质量是多少？
  解：设理论上最终转化成碳酸钙的质量是x。
  由于CaO中的钙元素最终全部转化为CaCO₃中的钙元素。
  根据“化学反应前后钙元素的原子的种类、数目、质量不变”，
  找出对应关系  CaO~CaCO₃
  写出相关的量  56  100
          2.8g  x
  列出比例式
  求解                    x=g
  答：理论上最终转化成的碳酸钙的质量是（略）。
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20. 实验室利用如图装置制取常见的气体，请回答下列问题：
1. （1）仪器①的名称是；
2. （2）在实验室里，用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为；
3. （3）在常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室里，用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，应选择的装置组合是（填字母）。
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四、科学探究题

21. 归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：
1. （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（填离子符号）；
2. （2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到，由此能验证酸的性质1；
3. （3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学方程式为，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ；
4. （4）为了验证性质V，小明进行了如图2所示实验，当观察到，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究；
5. （5）【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？
  【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、（填化学式）；
6. （6）【实验探究】取少量反应后的无色溶液于试管中，用pH试纸测得该无色溶液的pH7（选填“>”、“<”或“=”），推得猜想一成立；
7. （7）【查阅资料】a．Cu（OH）₂是一种蓝色、不溶于水的碱；
  b．在溶液中Ag⁺和Cl^-不共存，会产生白色沉淀AgCl。
  【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（填序号）。
  
  A . 紫色石蕊溶液 B . Cu C . CuO D . AgNO₃溶液 E . Cu（OH）₂
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市二道区2022年中考一模化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A．胃液	B．唾液	C．血浆	D．尿液
pH	0.9-1.5	6.6-7.1	7.35-7.45	4.7-8.4

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8