广东省韶关市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-29 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是（）

A . 室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康 B . 酸败的食用油高温消毒后仍可食用 C . $\text{[math]}$ 可以吸湿，常用作食品干燥剂 D . 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤

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2. 在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B	用含NaClO的84消毒液拖地	NaClO具有还原性
C	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	碳酸氢钠受热容易分解产生气体
D	用铝制锅烧水、煮饭	铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021高三上·深圳月考) 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（）

A . 墨汁是一种水溶液 B . 宣纸是合成高分子材料 C . 砚石的成分与水晶相同 D . 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

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4. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 产物中含有3种酸性氧化物 B . 所得赤色物质为 $\text{[math]}$ C . 反应为分解反应 D . 铁元素被还原

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5. 已知反应：2F₂+2NaOH=OF₂(二氟化氧)+2NaF+H₂O，下列有关的化学用语描述正确的是（）

A . OF₂为极性分子 B . 核内有12个中子的Na： $\text{[math]}$ C . F^-的核外电子排布式： D . H₂O分子的球棍模型：

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A . 在酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . pH=1的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
测定未知 $\text{[math]}$ 溶液的浓度
探究铁的析氢腐蚀
配制0.10 mol/L NaOH溶液
中和热的测定

A . A B . B C . C D . D

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8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：
下列关于绿原酸的叙述正确的是（）

A . 不含手性碳原子 B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 可发生酯化、加成、水解反应 D . 1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应

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9. 下列事实与氢键无关的是（）

A . $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的沸点高 B . NaCl的熔点比CsCl的熔点高 C . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易溶于水 D . 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低

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10. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 23 g $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子、氧原子数共为 $\text{[math]}$ B . 1 L 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$ C . 25℃时，1 L pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2 L CO和 $\text{[math]}$ 的混合气体中分子数为 $\text{[math]}$

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11. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A . X元素原子核外无d能级 B . Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C . 在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D . Z元素基态原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

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12. 氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是（）

A . 氮化钼的化学式为 $\text{[math]}$ B . 两个相邻N原子最近的距离为 $\text{[math]}$ C . 晶体的密度 $\text{[math]}$ D . 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个

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13. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： $\text{[math]}$ C . 在常温下，将 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板： $\text{[math]}$

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14. (2022·广州模拟) 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（）

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向KMnO₄固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃固体是否变质
C	用Na₂S₂O₃溶液分别与0.05mol·L^-1、0.1mol·L^-1的H₂SO₄反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向AgNO₃与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色	证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021·泰安模拟) 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . 充电时，a与电源正极相连 B . 放电过程中，KOH溶液浓度不变 C . 充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H⁺+2e^-=Zn+H₂O D . 放电时，M极每消耗16gO₂ ，理论上N极质量增加16g

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16. 常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，已知醋酸的电离常数为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 在氨水滴定前，混合溶液 $\text{[math]}$ B . 在氨水滴定前，混合溶液 $\text{[math]}$ 在数值上约等于 $\text{[math]}$ C . 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8 $\text{[math]}$ 。
1. （1）装置A中还缺少的一种必要仪器是，使用冷凝管的目的是，装置A中发生主要反应的化学方程式为。
2. （2）装置B中玻璃管d的作用是。
3. （3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为____。(填字母序号)。
  
  A . 浓硫酸 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 D . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液
4. （4） D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是。
5. （5）实验结束后收集得到0.2 $\text{[math]}$ 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为%(结果用小数表示)。
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18. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含 $\text{[math]}$ 、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
请回答下列问题：
1. （1）加快酸浸速率的常用措施有(任写一条即可)。
2. （2） “浸出渣”主要成分为 $\text{[math]}$ 和两种物质。
3. （3） “操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入 $\text{[math]}$ ，其作用是(用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的元素(填元素名称)。
4. （4）在碱性条件下，电解产生 $\text{[math]}$ 的原理是： $\text{[math]}$ 在阳极被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再被 $\text{[math]}$ 氧化产生 $\text{[math]}$ 沉淀。请写出 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化得到 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式。
5. （5）配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠( $\text{[math]}$ )即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(填元素符号)，配合物A中的配位原子是。
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19. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO、NO、 $\text{[math]}$ 等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的分子空间构型是。
2. （2）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时 $\text{[math]}$ ， a'和b'为平衡转化率]。
  ①该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)0。
  ②下列关于该反应的说法正确的是(填字母)。
  A．曲线a表示HCl的转化率
  B．温度越高化学平衡常数越大
  C．容器中压强不再改变时反应达到最大限度
  D．该反应只有高温下才能自发进行
  ③温度低于450℃时，温度升高，HCl和 $\text{[math]}$ 的转化率增大的原因为。
  ④若初始时向容器中充入的HCl和 $\text{[math]}$ 均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，则0~5 min内HCl的平均反应速率为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ [已知：气体分压( $\text{[math]}$ )=气体总压( $\text{[math]}$ )×体积分数， $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为 $\text{[math]}$ ]。
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20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） ①的反应类型为。
2. （2）有机物C的化学式为，化合物G中含氧官能团的名称是。
3. （3）常温下物质B在水中的溶解度为0.3 g。物质B溶解度不大的主要原因是。
4. （4）反应⑤的化学方程式为。
5. （5）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体(写结构简式)。
  ①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连
6. （6）设计由对甲基苯甲醇()合成的路线(无机试剂任选)。
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