广东省深圳市第七高级中学2021-2022学年高三上学期化学...

更新时间：2021-10-27 浏览次数：86 类型：月考试卷

一、单选题

1. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（）

A . 墨汁是一种水溶液 B . 宣纸是合成高分子材料 C . 砚石的成分与水晶相同 D . 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

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2. (2021高一下·番禺月考) 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）

A . 铷元素位于IA族 B . 铷的金属性比钠弱 C . $\text{[math]}$ Rb的中子数为48 D . $\text{[math]}$ Rb和 $\text{[math]}$ Rb具有相同的电子数

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3. “打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是（）

A . 用臭氧进行自来水消毒 B . 用硫酸铁除去水中的悬浮物 C . 用Na₂SO₄除去硬水中的Mg²⁺和Ca²⁺ D . 用Na₂S除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

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4. (2021高一下·番禺月考) 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A . 小苏打用作食品膨松剂 B . 工业合成氨实现人工固氮 C . 烟气脱硫(SO₂)生产硫酸 D . 利用铝热反应焊接钢轨

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5. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	铁比铜活泼	铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	CaCO₃难溶于水	CO₂通入CaCl₂溶液中产生白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A . 用醋酸除水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H^＋＝CO₂↑+H₂O C . 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^－+Cl₂＝Br₂+2Cl^－ D . 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²^＋+2OH^－+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

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7. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是（）

A . 分子式为C₆H₈O₆ B . 能与金属钠反应 C . 能发生酯化反应 D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用①收集H₂ B . 用②蒸干AlCl₃溶液制备无水氯化铝 C . 用③分离NaCl溶液和BaSO₄固体 D . 用④分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层

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9. 利用 CO₂与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . C₃H₈是还原剂 B . CrO₃作催化剂 C . Cr₂O₃是反应的中间体 D . 增大压强有利于提高 CO₂的转化率

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10. 明矾KAl(SO₄)₂.12H₂O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A . 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B . “沉淀”为Al₂(CO₃)₃ C . “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D . 上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃

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11. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙制取二氧化碳 C . 用装置丙制取碳酸氢钠 D . 用装置丁分离碳酸氢钠与母液

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12. (2021·广州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应，生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

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13. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a可经催化氧化生成b B . b为红棕色，可转化为c C . 密闭体系中，c存在2NO₂⇌N₂O₄ D . d的溶液与Cu反应可生成b或c

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14. 我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO₂催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是（）

A . 电解过程中H⁺由b极区向a极区迁移 B . 阴极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH $\text{[math]}$ C . 电解一段时间，阳极区的pH减小 D . 电解一段时间，阴极、阳极消耗N₂的物质的量之比为3：5

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15. (2021·广州模拟) 一种矿石 $\text{[math]}$ 的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子， $\text{[math]}$ 分子中含有10个电子。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 常温常压下单质沸点： $\text{[math]}$ C . Z与Y可形成共价化合物ZY D . X的最高价氧化物的水化物是弱酸

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16. (2021·广州模拟) $\text{[math]}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度升高而增大 B . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰ ， Ksp(BaS₂O₃)=4.1×10⁻⁵。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③	④，有刺激性气体产生
⑤静置，	⑥

（2）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇^2-+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。

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18. 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是 MnO₂ ，还含有 Fe₂O₃、MgO、SiO₂和 NiCO₃杂质)来制备 Mn 的工艺流程如图所示：

已知：① K_sp(MnS)= 2.8 ´10^-¹⁰ ， K _sp(NiS)= 2.0 ´10^-21；②生成氢氧化物的 pH 见下表

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：

（1） “酸浸”后矿渣的主要成分是。
（2）向“浸出液”中添加适量 MnO₂的目的是。
（3） “调节 pH”操作中 pH 控制范围为。
（4）加入 MnS“除杂”后滤渣为，该反应的离子方程式为。
（5） “沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn²⁺和 Mg²⁺沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是；“沉锰”除去的杂质金属离子是。
（6） MnSO₄溶液电解制备 Mn 的过程中，阳极的反应式为。阳极液可循环利用，其主要成分的化学式为。

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19. 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ (aq)+Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ CaWO₄(s)+2OH^-(aq)
1. （1）如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。
  
  ①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=。
  
  ②T₁T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
2. （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
  
  温度/℃
  
  25
  
  50
  
  90
  
  100
  
  K
  
  79.96
  
  208.06
  
  222.88
  
  258.05
  
  ①该反应平衡常数K的表达式为。
  
  ②该反应的ΔH0(“＞”“＝”或“＜”)。
  
  ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂ ，反应达到平衡后 $\text{[math]}$ 的沉淀率为60%，此时 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为mol·L^-1 ，实验测得的平衡常数为(保留小数点后两位)。
3. （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是。
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20. 科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2）由B生成C的化学方程式为。
3. （3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。
4. （4） D的结构简式为，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。
5. （5） I的分子式为。
6. （6） X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式。
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