江苏省扬州市2021-2022学年高一下学期期末调研化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是（）

A . “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料 B . “超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料 C . 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成 D . “中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料

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2. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH₃·H₂O + HCl = NH₄Cl + H₂O。下列说法正确的是（）

A . HCl的电子式： B . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ C . 氯离子的结构示意图： D . 反应类型：复分解反应

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3. 下列物质属于共价化合物的是（）

A . NH₃ B . NH₄Cl C . Cl₂ D . KOH

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4. 下列关于乙烯的说法正确的是（）

A . 分子中存在碳碳双键 B . 分子中C、H元素的质量比为1∶2 C . 可用向上排空气法收集 D . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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5. FeCl₃溶液和KI溶液发生反应：2Fe³⁺+ 2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+ I₂。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 升高温度能减慢反应速率 B . 增大Fe³⁺和I^-的浓度能加快反应速率 C . 反应达到平衡时，溶液中c(Fe³⁺)与c(Fe²⁺)相等 D . 加入过量FeCl₃溶液可使I^-的转化率为100%

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6. 实验室制备、干燥、收集NH₃并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示的装置制备NH₃ B . 用图2所示的装置干燥NH₃ C . 用图3所示的装置收集NH₃ D . 用图4所示的装置吸收多余NH₃

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B . CCl₄常温下无色，可用作萃取剂 C . 甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料 D . 液氨气化时吸热，可用作还原剂

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8. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Cu作负极 B . 电子由Fe棒经导线流向Cu棒 C . Fe棒发生的电极反应：Fe -3e^-= Fe³⁺ D . 每生成22.4 L H₂ ，转移电子2 mol

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9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO₂+ Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+ H₂O。N₂、NH₃在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是（）

A . 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B . 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C . 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D . 催化剂b表面反应的化学方程式为： $\text{[math]}$

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10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO₂+ Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+ H₂O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（）

A . 汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料 B . 用石灰乳吸收NO和NO₂ ，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C . 收集NO₂气体时采用排水法，可提高NO₂气体的纯度 D . 用CO(NH₂)₂可将NO₂转化为N₂ ，是利用了CO(NH₂)₂的还原性

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11. 有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（）

A . X分子中含有1个氧原子 B . X分子中所有原子在同一平面上 C . 向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红 D . X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢

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12. O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) （）

A . O₂转化为 $\text{[math]}$ 时失去电子 B . HO•中氧元素的化合价为-1 C . 净化器内SO₂被还原 D . 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO₃ + H₂O

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13. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）

A . NO $\text{[math]}$ HNO₃ B . CH₃CH₃ $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br C . Fe $\text{[math]}$ Fe(NO₃)₃ (aq) D . 淀粉(aq) $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

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14. 实验室用FeSO₄、(NH₄)₂SO₄制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)_mFe(SO₄) _n·xH₂O]，(NH₄)_mFe(SO₄) _n·xH₂O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法错误的是（）

A . 配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe²⁺被氧化 B . n、m的等量关系式是2n-m = 2 C . “反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO₄与 (NH₄)₂SO₄的 D . “反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成

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二、综合题

15. CO₂还原为甲醇(CH₃OH)是人工合成淀粉的第一步。CO₂催化加氢主要反应为：CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)　ΔH=-49.4 kJ·mol⁻¹。
1. （1） H₂O分子用电子式表示为。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是mol。
2. （2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E₂-E₁ =kJ·mol⁻¹。
3. （3） T₁℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO₂和H₂ ，在催化剂存在时发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如下表：
  t / min
  n(CO₂) / mol
  n(H₂) / mol
  n(CH₃OH) / mol
  n(H₂O) / mol
  0
  2.00
  6.00
  0
  0
  t₁
  1.65
  a
  0.35
  0.35
  t₂
  b
  3.60
  0.80
  0.80
  t₃
  b
  3.60
  0.80
  0.80
  ①0~ t₁ min内，用H₂浓度变化表示该反应的化学反应速率为mol·L⁻¹·min⁻¹。
  ②下列有关上述反应的说法正确的是(填序号)
  A．CH₃OH中的化学键是共价键
  B．消耗3 mol H₂(g)的同时生成1 mol H₂O(g)，此时该反应达到化学平衡
  C.0~ t₁ min内反应放出的热小于t₁~ t₂ min内放出的热
4. （4）甲醇(CH₃OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H⁺ ，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：
  ①该电池的负极是。(填“电极a”或“电极b”)
  ②工作时，电极b的电极反应式是。
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16. 化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：
1. （1）化合物C中含氧官能团的名称为。
2. （2） A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是。B→C反应过程中，化合物B表现出性(填“氧化”或“还原”)。
3. （3） C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C₇H₄N₂O₆)生成，该化合物Q的结构简式是。D→E发生反应的化学方程式是。
4. （4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：。
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17. 以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：
1. （1）检验FeSO₄溶液是否被氧化可选用的试剂是(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe²⁺部分转化为Fe(OH)₂ ，每生成1 mol Fe(OH)₂ ，理论上参加该反应的NH₃·H₂O的物质的量为mol。
2. （2） “氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O₂ ，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：
  已知：pH =-lg c(H⁺) 。
  ①0~t₁时，Fe(OH)₂转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为。
  ②t₁~t₂时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是(用离子方程式表示)。
3. （3）通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl₂溶液，发生反应2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；除去过量的SnCl₂ ，再向其中加入0.1000 mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液至反应恰好完全，发生反应Cr₂O $\text{[math]}$ + 6Fe²⁺+ 14H⁺= 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺+ 7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) 。
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18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
1. （1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
  ①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为。
  ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是(写化学式)。
  ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。
2. （2）可用ClO₂将氮氧化物转化成NO $\text{[math]}$ 。向1 L含200 mg ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂ ，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为。
3. （3）纳米铁粉可去除水中的NO $\text{[math]}$ 。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO $\text{[math]}$ ，测得溶液中含氮物质(NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ )浓度随时间变化如图所示：
  ①Fe去除水中的NO $\text{[math]}$ 的机理：NO $\text{[math]}$ 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO $\text{[math]}$ ，极少量NO $\text{[math]}$ 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH $\text{[math]}$ 。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO $\text{[math]}$ 效率更高，主要原因是。
  ②与初始溶液中NO $\text{[math]}$ 浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ )总浓度减小，原因是。
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