辽宁省锦州市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

更新时间：2022-03-16 浏览次数：82 类型：期末考试

一、单选题

1. 中华民族有着悠久的历史。下列相关制作过程中一定涉及化学变化的是（）

A . 骨笛打孔 B . 雕刻玉器 C . 手工织布 D . 彩陶烧制

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 塞紧胶塞 B . 加入块状固体 C . 加热液体 D . 点燃酒精灯

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3. 为改善城市环境和空气质量，锦州市政府规定2021年11月2日至2022年4月30日，禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（）

A . B . C . D .

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4. (2021·邵阳) “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为（）

A . 硒 B . 硅 C . 铝 D . 锡

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5. 下列物质由离子构成的是（）

A . 氢气 B . 氯化钠 C . 铜 D . 过氧化氢

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6. 下列关于空气及其成分的说法正确的是（）

A . 空气中氮气的质量分数为78% B . 鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水 C . 氧气具有助燃性，可以作燃料 D . 稀有气体可用作霓虹灯的填充气体

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7. 下列实验现象描述正确的是（）

A . 木炭在空气中燃烧，发出白光 B . 红磷燃烧产生大量的白雾 C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D . 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳

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8. 下列有关燃烧和灭火说法不正确的是（）

A . 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 B . 水可以灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C . 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，应调大灶具的进风口 D . 扑灭森林火灾开辟隔离带，其灭火原理是清除可燃物

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9. 下列有关微粒的说法正确的是（）

A . 原子得到电子变成阴离子 B . 原子核都是由质子和中子构成的 C . 保持水化学性质的微粒是氢原子和氧原子 D . 原子不显电性的原因是因为原子中没有带电的微粒

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10. 用托盘天平称量12.5g（1g以下用游码）药品，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏移，这时应进行的操作是（）

A . 增加砝码 B . 添加药品 C . 减少药品 D . 调节游码

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11. 下列分类正确的是（）

A . 纯净物：氖气、石灰石 B . 氧化物：冰、五氧化二磷 C . 金属单质：金刚石、水银 D . 缓慢氧化：钢铁生锈、白磷自燃

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12. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应。反应过程中测得各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
4
x
24
反应后质量/g
10
20
5
4

A . 丁可能是单质 B . 该反应属于分解反应 C . 反应中物质乙和丁的质量变化之比为4：5 D . 若甲、乙的相对分子质量之比为1：2，则该反应方程式中甲、乙化学计量数之比一定为 $\text{[math]}$

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13. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是（）

A . 图1验证自来水是混合物 B . 图2验证氢气密度小于空气 C . 图3验证二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大 D . 图4验证集气瓶中收集满氧气

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14. 推理是学习化学的重要方法。以下类推正确的是（）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化
③单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质；
④催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
⑤缓慢氧化可能会引起自燃，所以自燃都是由缓慢氧化引起的

A . ③⑤ B . ②⑤ C . ①③④ D . ②④

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15. 下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中的铁粉	用磁铁吸引
B	除去CO₂气体中混有的少量CO	将气体点燃
C	区分CO和H₂	点燃气体，在火焰上方分别罩上干冷烧杯，观察现象
D	区分水和过氧化氢溶液	取样，分别加入少量MnO₂ ，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 化学用语是学习化学的重要工具。
1. （1）请用化学用语填空：
  ①氦气。
  ②3个铝离子。
  ③标出氯酸钾中氯元素的化合价。
2. （2）写出符号中数字的含义：
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②2CO。
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17. 图1是镁和溴元素在元素周期表中的信息，图2是五种微粒的结构示意图。请回答：
1. （1）溴的相对原子质量是，溴属于（填“金属”或“非金属”）元素。
2. （2）图2中共表示种元素，D和E的化学性质相似的原因是，B和E形成化合物的化学式是。
3. （3）若图所示的微粒表示带3个单位正电荷的离子，则X=。
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18. 日常生活和工农业生产中都离不开水。请回答下列问题：
1. （1）某兴趣小组从小凌河中取水样，观察水样呈淡黄色、浑浊、有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
  a、向水样中加入明矾、搅拌、静置。
  b、一段时间后，进行（填操作名称）。
  c、再向滤液中加入活性炭，其作用是。
  d、杀菌消毒。
2. （2）用检验处理后的水是硬水，生活中可用的方法降低水的硬度。
3. （3）爱护水资源是每个公民的责任和义务，请举出一种生活中节约用水的方法。
4. （4）同学们按如图所示装置进行电解水实验。通电一段时间后，AB试管中产生气体的体积比约为，由该实验得出水是由组成。
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19. 航天事业的发展与化学知识密不可分。
1. （1）资料一：发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲耕 $\text{[math]}$ ），发射时与助燃剂四氧化二氮 $\text{[math]}$ ）剧烈反应，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中X化学式为；偏二甲肘和四氧化二氮两种物质中都含有（填字母序号）。
  A．氮原子 B.2个氮原子 C．氮分子 D．氮气 E．氮元素
2. （2）资料二：从嫦娥五号带回的月壤中，发现月球表面富合钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁 $\text{[math]}$ ）其中钛元素的化合价为。
3. （3）资料三：据报道，载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠 $\text{[math]}$ ）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，同时生成另一种含有碳酸根离子的化合物。请写出该反应的化学方程式。
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20. 为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国对全世界宣布碳中和目标，彰显了大国的责任和担当。
1. （1）实现碳中和的路径之一为降低化石燃料在能源中的比例，化石燃料是指、石油和天然气。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如增加二氧化碳的消耗，请写出自然界中消耗二氧化碳的途径（写出一种即可）。
2. （2）捕集、利用与封存二氧化碳技术有利于缓解的环境问题是。
3. （3）下列说法正确的是____（填字母序号）。
  
  A . 碳达峰与碳中和中的“碳”指碳单质 B . 控制化石燃料使用有利于实现碳中和 C . 为节约化石燃料可以焚烧秸秆 D . 为践行低碳生活，提倡绿色出行
4. （4）多彩的“碳”，多姿的生活。请根据下表提供信息，填写有关含碳物质的对应性质。
  
  金刚石切割玻璃
  石墨作电极
  书写档案时使用碳素墨水
  对应性质
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21. 掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）实验是学习化学重要途径，对比法是一种常用实验方法。
请回答：用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．实验步骤如下：
步骤I：将一定量的白磷、红磷分浸入80℃热水中；
步骤II：升高右侧漏斗至红磷露出水面；
步骤III：升高左侧漏斗至白磷露出水面。
①步骤II中红磷不燃烧的原因是。
②对比步骤II和步骤III中现象的不同，可验证可燃物燃烧的条件是。
③防火、灭火、防爆和自救等安全知识是中学生应该了解的生活常识。下列做法正确的是（填字母序号）。
A．点燃氢气前，要检验其纯度 B．发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．如遇火灾，迅速乘电梯撤离 D．面粉加工厂、纺织厂要严禁烟火
（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。乙烯（ $\text{[math]}$ ）燃烧的微观模拟示意图如下所示。依据图中所给信息，回答问题：
①出该反应的化学方程式。
②请从微观角度解释，该反应属于化学变化的原因是。

（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质。下表列出了烷烃的一些信息，请回答下列问题：

名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷	………。
化学式	C₂H₆	C₃H₈	C₄H₁₀	C₅H₁₂	C₆H₁₄	………。
碳元素的质量分数	80.0%	81.8%	82.8%	83.3%	83.7%	………。
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g	3.73	3.64	3.59	3.56	3.53	………。

分析表中数据，可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：

①随着烷烃分子中碳原子数的增加，。②。

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三、综合题

22. 请用所学的化学知识解释现象或回答问题：
1. （1）自行车胎在阳光下暴晒而爆裂。
2. （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是。
3. （3）金刚石、石墨物理性质差异较大的原因是。
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23. A~G是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分。它们之间存在如下转化关系，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：A．，E．。
2. （2） C的一种用途是。
3. （3）写出F→G反应的化学方程式。
4. （4）写出B→C反应的化学方程式。
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24. 请根据下图所示实验回答问题：
1. （1）图1实验的目的是。用该图所示装置进行实验，所得结果比理论值偏大，可能的原因是。
2. （2）图2所示实验是探究分子的性质。同时挤压胶头，滴入相同滴数的浓氨水，A试管中观察到的现象是，根据A、B试管中现象的不同，能得出的结论是。
3. （3）图3所示实验可观察到的现象是，产生这种现象的原因是（用化学方程式表示）。
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25. 下图是实验室常见装置。据图回答相关问题：
1. （1）仪器X的名称是。
2. （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，为防止高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口处放。用D装置收集氧气，实验时发现收集的氧气不纯，可能的原因是（答出一点即可）。某同学选择B装置制取氧气，则其反应的化学方程式是，用该方法制取氧气与高锰酸钾制取氧气相比较，其优点是（答出一点即可）。
3. （3）实验室要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，应选用的发生装置是（填字母序号）。
4. （4）实验室选择A装置作为制取氨气的发生装置，则所用的药品可能是（填序号）。
  ①浓氨水中加入氧化钙固体
  ②氢氧化钠溶液和氯化铵固体混合
  ③熟石灰固体和氯化铵固体混合加热
5. （5）若用如图所示装置收集二氧化碳，则验证二氧化碳收集满的方法是。
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26. 熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题：
【查阅资料】①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成；③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。

【实验探究】连接如下图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。
1. （1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是。
2. （2）装置B中观察到，证明生成了水。
3. （3）装置D中澄清的石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为。
4. （4）在尾气中检测不到CO，说明样品（填“完全”或“不完全”）燃烧。
5. （5）【实验结论】由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为g，该熔喷布所含元素为（填元素符号）。
6. （6）【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。
  
  【继续探究】
  
  甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是。
7. （7）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m_前>m_后，原因是；若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是。
8. （8）【结论与解释】化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是。
9. （9）【发现问题】实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因。
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四、计算题

27. 硫酸铵 $\text{[math]}$ 曾经是广为使用的一种化肥，但施用后会造成土壤板结，目前已较少生产和使用，取而代之的是肥效更高的尿素【 $\text{[math]}$ 】等。请计算：
1. （1）硫酸铵的相对分子质量为。
2. （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比。
3. （3） 3.3t硫酸铵的含氮量与t尿素的含氮量相当。
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28. 为测定某涂料中碳酸钙的含量，取12.5g样品（杂质不与稀盐酸反应）放入烧杯中，并加入70g的稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为78.1g。请计算：
1. （1）反应生成二氧化碳的质量。
2. （2）该样品中碳酸钙的质量。
3. （3）通过计算说明样品中碳酸钙含量与标签是否相符？
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