北京市昌平区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-03-09 浏览次数：27 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是（）
A．风力发电机
B．天然气烧水
C．硅太阳能电池
D．电解熔融氯化钠

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质不属于弱电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 氢氟酸 C . 醋酸 D . 一水合氨

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3. 下列物质会发生水解的是（）

A . HCl B . NaOH C . CH₃COOH D . Al₂(SO₄)₃

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4. 有机物的名称是（）

A . 1-甲基丁烷 B . 2-甲基丁烷 C . 3-甲基丁烷 D . 1，1-二甲基丙烷

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5. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . Q=K B . 体系内物质的总质量保持不变 C . SO₂、O₂、SO₃ 同时在容器中存在 D . 单位时间内消耗 2nmolSO₂ ，同时生成 2nmolSO₃

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6. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发反应 B . 凡是熵增大的反应都是自发反应 C . 凡是吸热反应都不是自发反应 D . 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

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7. 根据给出资料，判断以下说法中错误的是：（）
资料：
化学反应
反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
①H₂+I₂=2HI(气体反应)
v=kc(H₂)c(I₂)
②CO+NO₂=CO₂+NO
v=kc²(NO₂)
其中 k 为反应速率常数。

A . 对于反应①，增大 H₂浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B . 对于反应①，增大 I₂浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C . 对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D . 对于反应②，增大 NO₂浓度(其他条件不变)，反应速率增大

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8. 对室温下的反应 H₂O₂+2HI=I₂+2H₂O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H₂O₂)为（）
t/s
c(H₂O₂)/mol/L
0
0.1
20
0.08

A . 0.001mol·L^-1·s^-1 B . 0.004mol·L^-1·s^-1 C . 0.005mol·L^-1·s^-1 D . 0.008mol·L^-1·s^-1

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9. 下列物质中不能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色的是（）

A . 乙烯 B . 乙炔 C . 苯 D . 甲苯

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10. (2021高一下·镇赉月考) 下列有机物存在顺反异构的是（）

A . 1-丁烯 B . 2-丁烯 C . 2-甲基-2-丁烯 D . 2，3-二甲基-2-丁烯

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11. 如图是某装置示意图，下列说法错误的是（）

A . 盐桥的作用是离子导体 B . 负极反应物上发生还原反应 C . 正极发生的反应是 Cu²⁺+2e^-=Cu D . Zn²⁺、 $\text{[math]}$ 都没有参与电极反应

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12. (2020高二下·海淀期末) H₂ 与N₂ 在催化剂表面生成 NH₃ ，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法错误的是（）

A . ①→②吸收能量 B . ②→③形成了N-H 键 C . 该催化剂可提高NH₃ 的平衡产率 D . 该反应为放热反应

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13. 水存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（）

A . 常温下，水电离出的 c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1 B . 向水中加入NaCl，H⁺与 Cl^-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C . 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D . 改变温度，K_w 也会发生改变

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14. 对于常温下发生的反应： 2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(1) △H=-571.6kJ·mol^-1 ， △S=-70kJ·K^-1·mol^-1下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热、熵增的反应 B . 可根据计算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判断常温下该反应是否自发反应 C . 由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应 D . 该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象

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15. 以下物质混合不能发生离子反应的是（）

A . CH₃COONa 溶液与 HCl 溶液 B . MgCO₃ 沉淀与 NaOH 溶液 C . FeCl₂ 溶液与 KMnO₄溶液 D . Na₂CO₃ 溶液与 KOH 溶液

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16. 若反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-373.4kJ·mol^-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是（）

A . 及时分离出 CO₂ ，使 Q 减小，Q，因此平衡正向移动 B . 及时分离出 N₂ ，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 C . 降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 D . 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

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17. 向 20mL0.40mol·L^-1H₂O₂ 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：ⅰ．H₂O₂+I^-=H₂O+IO^﹣；ⅱ．H₂O₂+IO^﹣=H₂O+O₂↑+I^﹣。H₂O₂分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O₂ 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。
t/min
0
5
10
15
20
V（O₂）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
下列说法错误的是（）

A . KI 是 H₂O₂ 分解反应的催化剂 B . KI 的加入改变了 H₂O₂ 分解反应的反应历程 C . KI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率 D . 0~10min 的平均反应速率：v(H₂O₂)≈4.0×10^-3mol/(L·min)

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18. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法错误的是（）

A . N₂ 发生还原反应 B . 电极 b 连接电源的负极 C . OH⁻向电极 a 迁移 D . 电极 a 的电极反应式：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺

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19. 利用天然气水蒸气重整制 H₂ 的反应为 CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH₄ 的平衡转化率 φ 随 X 的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（）

A . X 为温度时，φ 的变化趋势为曲线 N B . X 为压强时，φ 的变化趋势为曲线 M C . X 为投料比 $\text{[math]}$ ]时，φ 的变化趋势为曲线 M D . 某条件下，若 CH₄(g)、H₂O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，φ=25%，则 K= $\text{[math]}$

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20. 某工厂烟气中主要含 SO₂、CO₂ ，在较高温度经下图所示方法脱除 SO₂ ，可制得 H₂SO₄.下列说法错误的是（）

A . 烟气中的 SO₂ 与氧气发生了氧化还原反应 B . 阴极反应物是 SO₂ C . 净化气中有少量SO₂ D . 阳极的电极反应式是：2SO $\text{[math]}$ -4e^-=2SO₃↑＋O₂↑

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21. 25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某浓度醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为恰好反应点。下列说法错误的是（）

A . 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B . b 点溶液的 pH＞7 C . a→c 过程中，n(CH₃COO^-)先增大后减小 D . c 点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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二、填空题

22. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。写出该物质中含有的 4 种官能团的名称。

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23. 25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH₃COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH₄Cl 溶液⑤饱和 FeCl₃ 溶液。
1. （1）溶液①的 pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。
2. （2）写出 CH₃COOH 的电离方程式。
3. （3）将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
4. （4）用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH₄Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明。
5. （5）加热⑤可制备 Fe(OH)₃ 胶体，请结合化学用语解释。
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24. 某小组同学进行如下实验探究：
资料：几种难溶电解质的信息
难溶电解质
颜色
K_sp 的数值(18-25℃)
ZnS
白色
1.6×10^-24
CuS
黑色
1.3×10^-36
FeS
黑色
6.3×10^-18
1. （1）试管 I 中发生反应的离子方程式是。
2. （2）试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释。
3. （3）若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO₄ 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明。
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三、综合题

25. 某小组同学用下图装置在钢制钥匙上镀铜。观察到钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生。30s 后取出钥匙检验，镀层较好。
1. （1）与电源正极相连的是(填“精铜”或者“钥匙”)。
2. （2）钥匙上发生的电极反应式是。
3. （3）该装置中，精铜的作用是(选填序号)。
  a．阳极反应物 b．阳极材料 c．阴极反应物
  d．阴极材料 e．电子导体 f．离子导体
4. （4）钥匙表面产生的细小气泡可能是。
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26. 某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：已知：Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃K≈10⁵
1. （1） i 中观察到的现象是，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释。
2. （2） ii 中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应：，减小了 c(Fe³⁺)，使平衡向逆反应方向移动。
3. （3） iii 中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：
  ①甲同学查阅文献后推测：草酸根(C₂O $\text{[math]}$ )具有还原性，可能与 Fe³⁺反应，产生一种气体，该气体的化学式是。
  ②乙同学查阅文献后推测：Fe³⁺可能与 C₂O $\text{[math]}$ 反应产生 Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ (黄色)。
  用灵敏试剂检验试管 iii 中产物，未检出 Fe²⁺ ，进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在 12 小时后检验 iii 中产物，检出了 Fe²⁺ ，对此现象的合理解释是。
4. （4）实验 iv 是的对照实验。
  a.实验i b.实验ii c.实验 iii
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27. 反应 I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(H₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
1. （1）该温度下，该反应的化学平衡常数 K=。
2. （2）相同温度下，按以下初始浓度进行实验：
  物质
  初始浓度
  c(I₂)/mmol•L^-1
  1.00
  c(H₂)/mmol•L^-1
  1.00
  c(HI)/mmol•L^-1
  1.00
  ① 反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。
  ②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=mmol•L^-1 ， I₂ 的转化率是。
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28. CO₂ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。
1. （1） I.利用 CO₂ 甲烷化反应：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)进行热力学转化。
  已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
  CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802kJ/mol
  写出 CO₂甲烷化反应的热化学方程式。
2. （2） CO₂ 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=。温度升高，K(填“增大”或“减小”)。
3. （3）在下图中画出其他条件不变时，一段时间内，压强对 CO₂ 的转化率的影响示意图。
4. （4） II.CO₂ 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：
  反应i：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹
  
  反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
  
  在恒压、CO₂ 和 H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如下图所示。
  
  ①温度升高，平衡时CH₃OCH₃的选择性下降的原因是。
  
  ②温度高于300℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
5. （5） III.电化学转化
  多晶 Cu 可高效催化 CO₂ 甲烷化，电解 CO₂ 制备CH₄ 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO₂.阴、阳极室的 KHCO₃ 溶液的浓度基本保持不变。
  
  多晶Cu作(填“阴”或“阳”)极。
6. （6）阳极上发生的电极反应式是。
7. （7）阴离子交换膜中传导的离子是，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市昌平区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市昌平区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．风力发电机	B．天然气烧水	C．硅太阳能电池	D．电解熔融氯化钠

化学反应	反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
①H₂+I₂=2HI(气体反应)	v=kc(H₂)c(I₂)
②CO+NO₂=CO₂+NO	v=kc²(NO₂)

难溶电解质	颜色	K_sp 的数值(18-25℃)
ZnS	白色	1.6×10^-24
CuS	黑色	1.3×10^-36
FeS	黑色	6.3×10^-18

物质	初始浓度
c(I₂)/mmol•L^-1	1.00
c(H₂)/mmol•L^-1	1.00
c(HI)/mmol•L^-1	1.00

t/s	c(H₂O₂)/mol/L
0	0.1
20	0.08

t/min	0	5	10	15	20
V（O₂）/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7