山东省烟台市龙口市2021-2022学年九年级上学期期中化学...

更新时间：2022-01-28 浏览次数：93 类型：期中考试

一、单选题

1. 人体内的一些液体的近似pH如下。下列液体中碱性最强的是（）

液体

A．胃液

B．胰液

C．胆汁

D．血浆

pH

0.9-1.5

7.5-8.0

7.1-7.3

7.35-7.45

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021·郴州) 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A . 氧化物：CuO、NaNO₂ B . 碱：Ba(OH)₂、C₂H₅OH C . 混合物：盐酸、生理盐水 D . 酸：H₂SO₄、KHCO₃

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列实验操作正确的是（）

A . 测定溶液pH B . 称量固体质量 C . 倾倒液体 D . 稀释浓硫酸

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列洗涤方法利用乳化作用的是（）

A . 用洗涤剂清洗衣物上的油污 B . 用汽油清洗自行车链条 C . 用酒精溶解沾在试管壁上的碘 D . 用水冲洗切过咸菜的刀具

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 无色透明的液体一定是溶液 B . 75%的医用酒精溶液的溶质是酒精 C . 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D . 某温度下，溶质质量分数为6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6gNaCl

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2021·娄底) 治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含 $\text{[math]}$ 的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代 $\text{[math]}$ ，最不科学的理由是（）

A . KOH与胃酸不反应 B . KOH易溶于水 C . KOH有强烈的腐蚀性 D . $\text{[math]}$ 的来源更广泛

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列有关说法错误的是（）

A . 浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加 B . 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面会逐渐溶解 C . 可用熟石灰改良酸性土壤 D . 将铁锈加入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，得到无色溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 关于碱的下列说法正确的是（）

A . 碱中一定含有H元素 B . 使酚酞变红的都是碱溶液 C . 碱和盐之间一定能发生复分解反应 D . 酸与碱反应一定不产生沉淀

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 如图在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是（）

A . 孔穴1、4溶液变为蓝色 B . 孔穴3是空白对照实验 C . 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱 D . 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H⁺

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）

A . 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B . 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C . 相对原子质量：乙>丙>甲 D . 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）

A . Ag⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . Ba²⁺、Na⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ D . Mg²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 如图是MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是MgCl₂ B . t₂℃时，50g MgCl₂饱和溶液中溶解了35g MgCl₂ C . 将t₃℃时KCl和MgSO₄的饱和溶液降温至t₂℃时，两溶液溶质质量分数相等 D . 将t₃℃时MgSO₄饱和溶液降温至t₁℃，无晶体析出

答案解析收藏纠错 + 选题

13. 下列除杂方法中，错误的是（）

选项	物质	杂质(少量)	除杂方法
A	氮气	氧气	通过足量灼热的铜网
B	稀盐酸	稀硫酸	加适量氯化钡溶液，过滤
C	硫酸钠溶液	碳酸钠	加入适量的稀盐酸
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

14. 对下列事实的微观解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	盐酸的酸性比碳酸强	一定量的水溶液中，盐酸中含有的H⁺多
B	氢氧化钠固体溶于水时放热	溶质离子向水中扩散吸收的热量比其与水分子结合放出的热量多
C	氧氧化钡溶液、氧氧化钙溶液均能使酚酞试液变红	溶液中都含有金属离子
D	利用膜法淡化海水	水分子可以通过淡化膜而盐中的离子无法通过

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

15. 下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B . 某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C . 向一定量Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D . 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

16. 初中化学常见的四种物质：①稀盐酸；②硫酸铜溶液；③烧碱；④生石灰；⑤浓硫酸。请选择适当的物质的化学式填空。
1. （1）烧碱的化学式是。
2. （2）主要成分属于盐的是。
3. （3）可做食品干燥剂的是。
4. （4）可用作除锈剂的是。
答案解析收藏纠错 + 选题

17. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下表是碳酸钠的部分溶解度数据

温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是。
（4） 20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠

答案解析收藏纠错 + 选题

18. 某课题小组模拟工业海水制镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：
1. （1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是。
2. （2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择，发生反应的化学方程式是。
3. （3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是。
4. （4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为g。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO₂的减排方案，流程如下图所示：
1. （1） “捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
2. （2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为。
3. （3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于(答1条)。
4. （4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。
  
  A . 燃煤供热 B . 燃油供热 C . 聚集太阳能供热 D . 电供热
5. （5）实验室用澄清石灰水检验CO₂也是“捕捉”CO₂的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO₂的减排方案，原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品，为探究样品中的成分，小李同学进行如下实验：
1. （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。
2. （2）有沉淀B生成，说明NaOH固体样品中一定含有的物质是(填化学式)。
3. （3）有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为。
4. （4）通过实验验证，小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确，并说明理由。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量氧化铁)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ ；碳酸钠溶液显碱性
1. （1） “碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。取最后一次洗涤液，测其pH，若，说明洗涤液中无碳酸钠。
2. （2） “酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
  ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。
  
  ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。
  
  ③废铁屑中的少量氧化铁不需要进行除杂处理，原因是。氧化铁与硫酸反应的化学方程式为。
3. （3） “结晶”的相关操作为：①蒸发浓缩；②降温结晶。蒸发浓缩的目的是。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
1. （1）正确的操作顺序是(填序号)。
2. （2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作。
3. （3）操作②应选用量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会(“偏大”或“偏小”)。
4. （4）操作③中玻璃棒的作用是。
5. （5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为。
答案解析收藏纠错 + 选题
23. 某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
1. （1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为。
2. （2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
  （实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的(填序号)。
  
  ①Zn ②Fe(OH)₃③FeCl₃④AgNO₃⑤MgO ⑥Na₂CO₃
3. （3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示：
  
  ①该实验中乙溶液是。
  
  ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为(填化学式)。
  
  ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据。
答案解析收藏纠错 + 选题

24. 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：

（1）实验A中观察到的明显现象是。
（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。
（3）实验D发生反应的化学方程式为。
（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为(写化学式)。

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)₂

（5）（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸		由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液		由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确

（6）（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是。
②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为。

答案解析收藏纠错 + 选题

四、计算题

25. 为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入Na₂CO₃溶液的质量	10g	10g	10g	10g	10g
反应后溶液的质量	208.9g	217.8g	226.7g	235.6g	245.6g

（1） 200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为。
（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数。

答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

山东省烟台市龙口市2021-2022学年九年级上学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

山东省烟台市龙口市2021-2022学年九年级上学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

液体	A．胃液	B．胰液	C．胆汁	D．血浆
pH	0.9-1.5	7.5-8.0	7.1-7.3	7.35-7.45