广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

更新时间：2022-05-11 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列措施，能加快化学反应速率的是（）

A . 向炉膛鼓风 B . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C . 用冰箱保存食物 D . 果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中 $\text{[math]}$ 浓度，降低 $\text{[math]}$ 浓度)

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2. 化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是（）

A . 用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多 B . 可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油 C . $\text{[math]}$ 溶液可用作焊接中的除锈剂 D . 草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强

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3. “雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（）

A . 外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力 B . 停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体 C . 利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为 $\text{[math]}$ D . 科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力

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4. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A . HF(g)分解生成H₂(g)和F₂(g)的反应放热 B . 在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 C . 1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 断裂1 molH-H键和1 mol F-F键吸收的能量大于形成2 molH-F键放出的能量

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5. 下列叙述错误的是（）

A . 闪锌矿( $\text{[math]}$ )经 $\text{[math]}$ 溶液作用后，转化为铜蓝( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ 约为3： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液显碱性： $\text{[math]}$ D . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为： $\text{[math]}$

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6. 下列选项正确的是（）

A . 硝基苯的结构简式为： B . $\text{[math]}$ 分子的比例模型： C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物 D . 丙烯的结构式： $\text{[math]}$

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7. (2019·全国Ⅲ卷) 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A . 甲苯 B . 乙烷 C . 丙炔 D . 1,3−丁二烯

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8. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 用水能鉴别乙醇、苯、四氯化碳 B . 酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，发生取代反应 C . 乙酸的分子式为 $\text{[math]}$ ，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D . 苯分子能跟氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键

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9. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A . 油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂 B . 糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C . 使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒 D . 是制备有机发光二级管 $\text{[math]}$ 的材料之一，其属于有机高分子化合物

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10. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能够发生水解反应 C . 不能使溴水溶液褪色 D . $\text{[math]}$ 紫花前胡醇最多能与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生加成反应

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11. 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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12. 下列说法正确的是（）

A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B . 同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . CO₂和CS₂每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体

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13. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（）

A . 1∶2∶1 B . 11∶8∶4 C . 9∶8∶4 D . 9∶14∶9

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14. 已知短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：A>B>C>D B . 原子序数：d>c>b>a C . 离子半径：C>D>B>A D . 元素的第一电离能：A>B>D>C

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15. 下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）

	分子	立体结构	原因
A	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp²杂化且C原子的价电子均参与成键
B	三氯甲烷（CH₃Cl）	正四面体	C原子采用sp³杂化且C原子的价电子均参与成键
C	铵根离子（ $\text{[math]}$ ）	三角锥型	N原子采用sp³杂化且4个N－H完全一样
D	水分子（H₂O）	直线型	O原子采用sp³杂化但O原子有两对价电子未参与成键

A . A B . B C . C D . D

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16. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．测定中和热
B．验证反应热效应
C．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
D．探究Mg(OH)₂能否转化成Fe(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

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17. 把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法错误的是（）

A . 太阳能电池可将光能直接转换为电能 B . X的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . X是阳极 D . Y电极连接太阳能电池的P极

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18. 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定 $\text{[math]}$ 相同浓度的某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中 $\text{[math]}$ 及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . a： $\text{[math]}$ D . 滴定至 $\text{[math]}$ 时，加入的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 LCH₃CH₂OH含有N_A个分子 B . 1 mol CH₃CH₂OH与足量Na反应，生成H₂的数目为N_A C . 0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5N_A D . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

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20. 下列实验操作能实现目的的是（）

	实验目的	操作
A	证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液
B	检验卤代烃中含有卤族元素的种类	直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
C	检验淀粉水解产物中的葡萄糖	向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液，再滴加新制的氢氧化铜并加热
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

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21. 我国科研人员提出 $\text{[math]}$ 催化合成碳酸二甲酯( $\text{[math]}$ )需经历三步反应，如图。下列说法错误的是（）

A . 反应①中催化剂的作用是使O-H键活化，易断裂 B . $\text{[math]}$ 可有效提高反应物的平衡转化率 C . 合成 $\text{[math]}$ 的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在碱性条件下完全水解，消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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22. 石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B . 石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C . 每个六元环完全占有的碳原子数是3 D . 石墨中的C原子均为 $\text{[math]}$ 杂化

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23. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是（）

A . 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键 B . 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C . 实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 D . 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体

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24. 镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法错误的是（）

A . 镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素 B . 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C . 氧化镍中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的配位数都是6 D . 图b表示的可能是氧化镍( $\text{[math]}$ )的晶胞

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二、综合题

25.

（1） I.种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+2N₂。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m²·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82

2min末，c(NO)为6.0×10^-4mol/L，则v(NO)=mol/(L·min) ， v(N₂)=mol/(L·min)。

（2）下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是____。

A . 单位时间消耗 $\text{[math]}$ 时，同时生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 容器内压强不再发生改变 D . 容器内气体的密度不再发生改变
（3）对比实验编号I和III，能验证对化学反应速率影响。下图是实验和(填实验编号)的对比。
（4） II.知 $\text{[math]}$ ，为了提高甲烷的能量利用率，可以把 $\text{[math]}$ 设计成燃料电池使用，如图所示， $\text{[math]}$ 为质子交换膜，只允许 $\text{[math]}$ 通过，回答下列问题。

该燃料电池外电路的电流方向由到(填“a“b)。
（5） $\text{[math]}$ 在电池内部电解质溶液中向(填“左”或“右”)移动。
（6） a极反应方程式：。
（7）在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，消耗甲烷的体积为L

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26. 研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等污染物的资源化利用有重要意义。
1. （1）用 $\text{[math]}$ 可以合成甲醇。已知：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在一定压强下，向某密闭容器中充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
  ②对比a和b的正反应速率， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
  ③100℃时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3）下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。
  
  A . 使用高效催化剂 B . 降低反应温度 C . 压缩体积，增大压强 D . 升高反应温度
4. （4）实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式是，经测定， $\text{[math]}$ 溶液呈弱碱性，而 $\text{[math]}$ 溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释 $\text{[math]}$ 溶液呈弱酸性的原因。
5. （5）已知常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶度积常数分别为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，首先生成沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ 。
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27. 二氯乙烷( $\text{[math]}$ )是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
实验装置如图：
请回答下列问题：
1. （1）仪器A名称是。
2. （2）按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ →→→→a(按接口顺序连接)。
3. （3）丁装置中长玻璃导管B作用是，丙和庚装置的作用是。
4. （4）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。
5. （5）产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀 $\text{[math]}$ 溶液，加热充分反应，化学方程式为。所得混合液中加入溶液至酸性(填化学式)，然后加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为。
6. （6）经测定，产品纯度偏高，可能的原因是。
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28. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)，其中A是一种烃。
1. （1） E分子式为；G化学名称是。
2. （2） H含官能团名称是。
3. （3） A→B应类型为。反应E→F需。
4. （4） B→C、D+G→H的化学方程式分别为、。
5. （5） G有多种同分异构体，遇到 $\text{[math]}$ 溶液显紫色的共有种；其中苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式为。
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29. 某元素原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
1. （1）该元素处于元素周期表的第周期第族，处于元素周期表的区。
2. （2）比较下列离子结合氢离子的能力： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明。
3. （3）比较沸点高低：正丁烷异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因。
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 电子式，该分子的空间构型(填“是”或“否”)为平面形。
5. （5） $\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 的空间构型为，硫原子的杂化方式为。
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30. 硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；
1. （1）基态Cu原子的价电子排布式为。
2. （2） O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低排序为，这是因为。
3. （3）配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，共价键的类型是，阴离子的空间构型为，配体中提供孤对电子的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。配体中各元素的电负性由强到弱排序为。
4. （4） Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出计算式)。
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