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2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）

更新时间：2019-06-09 浏览次数：1185 类型：高考真卷
一、选择题：
  • 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）
    A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 碘酒可用于皮肤外用消毒
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  • 2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（   ）
    A . 甲苯 B . 乙烷 C . 丙炔 D . 1,3−丁二烯
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  • 3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（   ）
    A . 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B . 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C . X与Z可形成离子化合物ZX D . Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
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  • 4. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（   ）

    A . 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B . 水中的  、 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C . 通过净化处理后，水的导电性降低 D . 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（   ）
    A . 每升溶液中的H+数目为0.02NA B . c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−) C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
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  • 6. 下列实验不能达到目的的是（   ）

    选项

    目的

    实验

    A

    制取较高浓度的次氯酸溶液

    将Cl2通入碳酸钠溶液中

    B

    加快氧气的生成速率

    在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

    C

    除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    D

    制备少量二氧化硫气体

    向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
    A . A B . B C . C D . D
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  • 7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（   ）

    A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l) C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l) D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
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二、非选择题
  • 8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9
    1. （1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
    2. （2） “氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。
    3. （3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。
    4. （4） “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ ， “滤渣3”的主要成分是。
    5. （5） “除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。
    6. （6） 写出“沉锰”的离子方程式。
    7. （7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2 ， 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z=。
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  • 9. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

    水杨酸

    醋酸酐

    乙酰水杨酸

    熔点/℃

    157~159

    -72~-74

    135~138

    相对密度/（g·cm﹣3）

    1.44

    1.10

    1.35

    相对分子质量

    138

    102

    180

    实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

    ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

    ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

    ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

    ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

    回答下列问题：

    1. （1） 该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
      A . 热水浴 B . 酒精灯 C . 煤气灯 D . 电炉
    2. （2） 下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。

    3. （3） ①中需使用冷水，目的是。
    4. （4） ②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。
    5. （5） ④采用的纯化方法为。
    6. （6） 本实验的产率是%。
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  • 10. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
    1. （1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

      可知反应平衡常数K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是。

    2. （2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

      CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol-1

      CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)   ΔH2=-20 kJ·mol-1

      CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=-121 kJ·mol-1

      则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。

    3. （3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。（写出2种）
    4. （4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

      负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气L（标准状况）

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  • 11. 【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
    1. （1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
    2. （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
    3. （3） 苯胺 ）的晶体类型是。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是。
    4. （4） NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
    5. （5） NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

      这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

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  • 12. 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

    回答下列问题：

    1. （1） A的化学名称为。
    2. （2） 中的官能团名称是。
    3. （3） 反应③的类型为，W的分子式为。
    4. （4） 不同条件对反应④产率的影响见下表：

      实验

      碱

      溶剂

      催化剂

      产率/%

      ①

      KOH

      DMF

      Pd(OAc)2

      22.3

      ②

      K2CO3

      DMF

      Pd(OAc)2

      10.5

      ③

      Et3N

      DMF

      Pd(OAc)2

      12.4

      ④

      六氢吡啶

      DMF

      Pd(OAc)2

      31.2

      ⑤

      六氢吡啶

      DMA

      Pd(OAc)2

      38.6

      ⑥

      六氢吡啶

      NMP

      Pd(OAc)2

      24.5

      上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响。

    5. （5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。

      ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

    6. （6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线。（无机试剂任选）
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