广西河池市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化...

更新时间：2022-08-05 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 煤、石油、天然气都是可再生能源 B . 气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述 C . 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl₃的方法生产 Al D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . HClO 的结构式为 H—O—Cl B . 核数 $\text{[math]}$ 中质子数为116，中子数为 293 C . S^2-的离子结构示意图为 D . Cl₂的电子式为 Cl：Cl

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 44 g CO₂与 28g CO所含有的原子数均为N_A B . 24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2N_A C . N_A个氧分子和 N_A个氢分子的质量比为8：1 D . 常温常压下，N_A个 Cl₂分子所占有的体积为22.4L

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4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 向稀硫酸中加入铁粉： $\text{[math]}$ B . NO₂与水的反应： $\text{[math]}$ C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： $\text{[math]}$ D . 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应： $\text{[math]}$

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5. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A . 透明的溶液中： $\text{[math]}$ B . 碱性溶液中： $\text{[math]}$ C . 氢氧化铁胶体： $\text{[math]}$ D . 酸性溶液中： $\text{[math]}$

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6. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是还原剂 B . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，能消毒杀菌 D . 1 mol Na₂O₂发生反应，有4 mol发生电子转移

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7. 金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法错误的是（）

A . 该方法称为“外加电流的阴极保护法” B . 该方法将化学能转化成电能 C . 在此装置中钢管道作正极 D . 镁块上发生的电极反应为 Mg-2e^-+2OH^-=Mg(OH)₂↓

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8. 已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：W＞Z B . 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C . Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D . Z、W可组成 W₂Z、W₂Z₂型化合物

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9. 如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是（）

A . a 的分子式为 $\text{[math]}$ B . a、b 都属于芳香化合物 C . a、b 均可以发生加成反应 D . a 中所有原子均在同一平面上

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10. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂错误的是（）

A . Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤 B . CaCO₃粉末(CaCl₂)：过量盐酸 C . NaCl 溶液(Br₂)：加 CCl₄ ，分液 D . NaCl 溶液(BaCl₂)：加过量 Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

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11. 可逆反应X(s)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A . v(X)=0.25mol/(L•s) B . v(Y)=3.6mol/(L•min) C . v(Q)=0.1mol/(L•s) D . v(Z)=0.3mol/(L•s)

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12. 下列对离子反应 $\text{[math]}$ 的说法中，错误的是（）

A . 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 B . c=2，R³⁺是氧化产物 C . b=4，a=c=d=2 D . 该反应中 R⁺得到电子，被还原为 R³⁺

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13. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）

A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B . Fe(OH)₃胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)₃胶体带正电荷 C . 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K⁺ D . 0.5 mol Fe和含1 mol HNO₃的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN溶液，溶液变红

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14. 化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应 TiO₂(s)+CCl₄(g) $\text{[math]}$ TiCl₄(g)+CO₂(g)制取TiCl₄装置如图所示：

有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

下列说法错误的是（）

A . 装置A为干燥管 B . 装置A，E中分别盛放碱石灰和浓硫酸 C . 先通入N₂一段时间后再点燃C处的酒精灯 D . 实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物

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15. 下列有关说法正确的是（）

A . 只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳 B . 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 C . 乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别 D . 加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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16. 甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是（）

A . 若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液 B . 若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸 C . 若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠 D . 若 M为 O₂ ，则甲可能为 S单质

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17. 一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中测得的有关数据如下表所示；

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
n(CH₃OH)/mol	0	0.05	0.08	0.10	0.12	0.12	0.12

下列说法错误的是（）

A . 使用催化剂能够改变反应速率 B . 达到 8s 时，反应达到动态平衡 C . 用 O₂表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1 D . 生成 CH₃OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大

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18. 锂二氧化锰电池是一种典刑的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中 LiClO₄溶干混合有机溶剂，Li⁺通过电解质迁移入 MnO₂晶格中，生成 LiMnO_2.下列说法正确的是（）

A . a 为正极 B . 正极反应式是 $\text{[math]}$ C . 外电路的电流方向是从 a 极流向 b 极 D . 用水代替电池中的混合有机溶剂更环保

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19. 在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe³⁺ ，则下列判断正确的是（）

A . Fe、FeO 和 Fe₂O₃三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1 B . 反应后所得溶液中的 Fe²⁺与 Cl^-的物质的量浓度之比为1：1 C . 混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少 D . 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe₂O₃比 Fe的物质的量少

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20. 某100mL溶液可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A . 原溶液一定不存在 Cl^- ，可能存在 Na⁺ B . 若原溶液中存在 Na⁺ ，则c(Cl^-)≥0.1 mol/L C . 原溶液一定存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可能存在Fe³⁺ D . 溶液中可能存在的离子有 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	元素的正三价离子的 3d 能级为半充满
e	元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

（1）写出元素 d基态原子的电子排布式为。
（2）元素a的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。
（3） c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为(填元素符号)。
（4） df₂与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO₃和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：，该反应时若有1 mol df₂参加反应，则转移的电子数为。

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22. N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
1. （1） NH₃分子的立体构型为，热稳定性 NH₃PH₃(填“>”或“<”)，原因是。
2. （2）在短周期元素组成的物质中，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有。
3. （3） N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如： $\text{[math]}$ 。
  ①N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子。
  
  ②叠氮酸(HN₃)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是。
  
  ③HNO₂中 N 原子的杂化类型是；NH₃分子中(填“含有”或“不含”)π键
4. （4）已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，原因是(从结构角度分析)。
  
  次氯酸
  
  磷酸
  
  Cl—OH
5. （5） Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni²⁺ ，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是型，氮镍之间形成的化学键是，碳原子的杂化类型是。
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23. 铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：
1. （1）基态Cu⁺的核外电子排布式为。
2. （2） Cu²⁺与 OH^‑反应能生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中的配位原子是(填元素符号)，配位数是。
3. （3）胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为。1 mol胆矾所含σ键的数目为。
4. （4） Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
  
  该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为 g·cm^-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 N_A)。
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24. 现有含有Fe²⁺杂质的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，为了制取纯净的 CuSO₄·5H₂O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

$\text{[math]}$

6.4

9.6

$\text{[math]}$

1.5

3.2

$\text{[math]}$

4.7

6.7

请回答下列问题：
1. （1）加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是(填字母)。
  A．KMnO₄ B．氯水 C．H₂O₂D．HNO₃
2. （2）物质Y是(写一种即可)(填化学式)。
3. （3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是。
4. （4）除去 Fe³⁺的有关离子方程式为。
5. （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe³⁺是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。
6. （6）除铁后得到的 Fe(OH)₃可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄ ，写出该反应的离子方程式：。
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25. (2021高二上·百色月考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：
1. （1）该反应的平衡常数表达式为，该反应为(填“吸热”或“放热”)
2. （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。
  
  A . 混合气体的密度不变 B . 容器中压强不变 C . 容器中 CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度之比为1：1：1：1 D . 1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 E . 混合气体中c(H₂)保持不变
3. （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
  a.及时分离出 CO 和 H₂O b.升高温度
  
  c.增大压强 d.选择高效的催化剂
4. （4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO₂平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO₂的转化率为，试通过计算判断此时的温度为℃。
5. （5）在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO₂、2 mol H₂和2 mol H₂O，则达到平衡时，混合物中 CO₂的物质的量分数可能是______(填字母)。
  
  A . 16.67% B . 22.2% C . 33.3% D . 36.8%
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26.
1. （1） I.研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  CO 可用于炼铁。
  
  已知：a. $\text{[math]}$ △H₁=+489.0kJ·mol^-1
  
  b. $\text{[math]}$ △H₂=+172.5 kJ·mol^-1
  
  则 $\text{[math]}$ △H=。
2. （2） CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： $\text{[math]}$ △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。
  
  ①T₁T₂ ， △H0(填“>”“=”或“<”)。
  
  ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
  
  容器
  
  甲
  
  乙
  
  反应物投入量
  
  1 mol CO₂ 、2 mol H₂
  
  a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)
  
  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为。
3. （3） Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO+H₂)，又可实现 CO₂的减排，其工作原理如图所示。
  
  ①a为电源的(填“正极”或“负极”)；
  
  ②该电池是将电能转化为能；请写出电极 c 发生的电极反应式：、。
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27. 丙烯是一种重要的化工原料，它是合成塑料的基本原料之一、请回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的结构简式：A、B。
2. （2） E 生成F 的反应原子利用率为 100%，则 D 的结构简式为。
3. （3）请写出 A→C的化学方程式：，该反应的反应类型是。
4. （4）下列说法正确的是______(填字母)。
  
  A . 化合物 G属于纯净物 B . 化合物 D 能与银氨溶液发生银镜反应 C . 1 mol F 与足量的 Na 反应可生成标准状况下 22.4L的氢气 D . 聚丙烯能使酸性 KMnO₄溶液褪色
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28. 丁苯酞(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路线如图所示：

已知：R-Br $\text{[math]}$ RMgBr 。请回答下列问题：
1. （1）化合物 H 中含有的官能团有：(填名称)。
2. （2）已知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：。
3. （3） E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的结构简式为，由D→E的反应类型为。
4. （4）请写出 H→J 反应的化学方程式：，该反应的反应类型是。
5. （5） G 的分子式为，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。
  ①能与 FeCl₃溶液发生显色反应；
  
  ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：1。
6. （6）根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料，请写出合成路线(其他无机试剂任选)。
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29. 某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。

回答下列问题：
1. （1）图中有存在 1处不正确，请指出：。
2. （2）装置IV中使用倒立干燥管的作用是。
3. （3）反应结束后，打开K₂ ，关闭K₁和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样做的目的是。
4. （4）写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式：，反应类型为，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为。
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