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浙江省温州市南浦实验中学2021-2022学年科学九年级上学...

更新时间：2021-11-18 浏览次数：239 类型：期中考试
一、选择题：
  • 1. 温州市马鞍山龙泉窑遗址成为浙江省2020年度“十大”重要考古发现，实证温州曾深度参与海上丝绸之路。该遗址出土物品用传统材料制作，下列可能属于该遗址物品的是（   ）
    A . 陶瓷餐具 B . 防弹头盔 C . 半导体集成电路 D . 光导纤维
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  • 2. 1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3↓ + NH4Cl。该反应属于（    ）
    A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
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  • 3. 下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（    ）
    A . 塑料脸盆 B . 烧菜铁锅 C . 导线铜丝 D . 玻璃茶壶
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  • 4. 下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（    ）
    A . 氢氧化钠、烧碱、NaOH B . 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C . 氧化钙、熟石灰、CaO D . 碳酸钠、火碱、Na2CO3
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  • 5. (2021·衢州) 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
    A . 西瓜pH=6.6 B . 葡萄pH=5.1 C . 猕猴桃pH=3.3 D . 桔子pH=3.6
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  • 6. 我们周围的物质都在不断发生变化。下列变化中，属于化学变化的是（    ）
    A . 铁丝折弯 B . 水挥发 C . 水果腐烂 D . 冰块融化
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  • 7. 手机通过电磁波进行信息传递，这些电磁波就是人们常说的是“手机辐射”。“手机辐射”具有（    ）
    A . 机械能 B . 电磁能 C . 声能 D . 化学能
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  • 8. 学习科学，实验操作是很重要的。下列操作规范的是（    ）
    A . 闻气体气味 B . 滴加液体 C . 倾倒液体 D . 稀释浓硫酸
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  • 9. (2019九上·温州月考) 下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（   ）
    A . B . C . D .
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  • 10. 夏科同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（    ）
    A . B . C . D .
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  • 11. 技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（    ）

    含氮

    含磷

    含钾

    土壤肥量标准（g/kg）

    0.62

    0.34

    17.8

    测定结果（g/kg）

    0.4

    0.38

    13.6
    A . Ca3（PO4）2 B . （NH4）2SO4 C . K2CO3 D . KNO3
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  • 12. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则下列说法正确的是（    ）

    A . 甲代表化合物 B . 乙代表含氧化合物 C . 丙代表单质 D . 丁代表氧化物
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  • 13. 如图所示为某同学设计的探究铁生锈条件的实验，下列选项中能与其对照，探究铁生锈是否需要水的是（    ）

    A . B . C . D .
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  • 14. 某兴趣小组为证明甲烷在氧气中充分燃烧生成水、二氧化碳气体，将产生的气体通过如图装置（已知无水硫酸铜遇水变蓝），其中合理的是（    ）
    A . B . C . D .
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  • 15. 滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U型滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员在滑台甲处由静止自由下滑，不计滑台摩擦和空气阻力，仅依靠滑行过程中运动员姿势的自然（不用力）变化，不可能滑到滑台丙处的是（    ）

    A . B . C . D .
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二、填空题：
  • 16. 2021年7月在东京举行第32届夏季奥运会。如图所示是东京奥运会的金牌，依照国际奥委会宪章规定，金牌是92.5%的纯银，其余为纯金的材质电镀在表面。

    1. （1） 该届奥运会金牌属于（填“纯净物”或“混合物”）。
    2. （2） 该金牌放在空气中是不易锈蚀，是金和银的。
    3. （3） 奥运会金牌不是合金，依据是。
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  • 17. 铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
    1. （1） 湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是：。
    2. （2） 实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有性。
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  • 18. 皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
    1. （1） 取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈性。
    2. （2） 制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生。
    3. （3） 某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的（填物质类别）。
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  • 19. 2021年9月份，我国教育部再次强调要将体育与数学、语文分数相同。2022年我市体育中考将更加引起社会关注，现有关我市中考体育项目回答以下问题：

    1. （1） 如图甲所示为某同学投实心球的过程，实心球在b点离手，经过最高点c，最后落在d点。

      ①该同学对实心球有做功的阶段是（填“ab”、“bc”或“cd”）。

      ②经过最高点c点时，实心球的动能0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    2. （2） 如图乙所示为某同学跳绳的过程。该同学体重600牛，在1分钟内跳200次，若每次平均高度达到0.05米。这1分钟内该同学克服自身重力做功的功率是瓦。
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  • 20. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

      ​​

    1. （1） 同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是。
    2. （2） 为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是          （可多选）。
      A . 碳酸钙 B . 氯化铁 C . 硝酸钡 D . 硫酸铜
    3. （3） 为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是。
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  • 21. 酸碱理论的发展如下：
    ​​
    1. （1） 根据朴素的酸碱理论，将碳酸钠归类为碱，其依据有：（写出一点即可）。
    2. （2） 根据酸碱电离理论，理解酸碱反应的实质是：。
    3. （3） 已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+ ， 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是。
    4. （4） 结合材料分析，以下观点合理的是          （可多选）。
      A . 科学家建构的科学观影响我们的世界观 B . 现科学理论已完美，无需完善 C . 面对前人的观点要敢于质疑 D . 时间越久远的理论科学价值越小 E . 对科学的认识是一个不断修正完善的过程
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  • 22. 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

    ①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；

    ②静置片刻后，往烧杯中滴加酚酞溶液，上层清液不变色；

    ③继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸质量的变化如图乙所示。

    1. （1） 图乙中BC段观察到的现象是。
    2. （2） 原白色固体中一定含有。
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三、实验探究题：
  • 23. 某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：

    ①连接实验仪器并进行气密性检查；

    ②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部；

    ③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的单孔橡皮塞旋紧，如图甲所示；

    ④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；

    ⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。

    【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。

      

    结合上述过程，完成下列问题：

    1. （1） 实验中，该兴趣小组的同学用来反映耗氧量的多少。
    2. （2） 铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是。
    3. （3） 铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因。
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  • 24. 某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此进行探究。

    查阅资料发现：

    ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜；

    ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】；

    ③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O；

    1. （1） 结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：
    2. （2） 为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。

      步骤

      主要实验操作

      实验现象

      ①

      取乙组实验后的混合物过滤

      得到蓝绿色沉淀

      ②

      取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次

      无明显现象

      ③

      向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液

       

      ④

      取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸

      沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液

      ⑤

      取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液

      产生白色沉淀

      实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜

      完成步骤③实验现象。

    3. （3） 为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是
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  • 25. 小明在探究“物体的动能大小与什么因素有关”的实验中，让质量不同的铁球从斜面上的同一高度有静止释放，撞击水平面上同一木块，能将木块撞出一段距离，如图甲所示。

    1. （1） 该实验基于的假设是。
    2. （2） 为了使不同铁球的实验现象差异更明显，除了可以选用更光滑的水平面外，还可以怎样改进？。（写出一种）
    3. （3） 有同学将实验装置改成图乙所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该方案是否合理？说明理由。
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  • 26. 酸和碱能发生反应，某研究性学习小组为证明酸和碱的反应有水生成，进行探究。

    实验室提供的材料：带塞子的试管（如图所示）若干支、变色硅胶（柱状颗粒，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）、一瓶密封的氢氧化钠固体（取少部分固体于玻璃皿中）、镊子若干、药匙若干。

    1. （1） 根据提供材料在方框内设计实验方案（可用图文并茂的形式）。
    2. （2） 除酸碱反应以外，再列举一个因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子，写出证明产物存在的药品。。
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四、解答题：
  • 27. 2021年6月份公布的《2020年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。
    1. （1） 自然降水呈酸性的原因是。
    2. （2） 使用纯电动汽车减少排放，符合环保。
    3. （3） 小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是：。
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  • 28. 久置的氢氧化钠固体容易变质。小明为证明实验室里氢氧化钠固体变质情况，取少量固体样品进行如下实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）

    1. （1） 实验室中“操作1”的名称是。
    2. （2） “气泡”的成分是。
    3. （3） 根据上述实验，判断该氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，并说明理由。
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  • 29. 2021年9月，我国神舟十二号的返回舱在东风着陆场着陆，代表神舟十二号的工作圆满完成，我国航天事业进入了新阶段。已知返回舱的总质量为8吨（忽略返回舱因摩擦照成质量的变化），返回舱着陆千下落速度与时间的关系如图所示。请回答：

    1. （1） 进入大气层时，返回舱表面因摩擦会出现火星，这是能转化为内能（热能）。
    2. （2） 图中AB段，返回舱总重力所做功的功率是瓦。
    3. （3） 计算返回舱的总重力在CD段所做的功。（写出计算过程）
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  • 30. 小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：

    资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。

    资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。

    请解释原因：

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  • 31. 血蛤是温州人爱吃的美食，其贝壳的主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图所示装置进行实验：将血蛤贝壳制成粉末、晾干，称取5克粉末样品放入装置乙，检查装置气密性良好后，鼓入一会空气，然后通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置乙中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置丁中质量，得到数据如下表。

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    装置丁的总质量/g

    100.50

    101.08

    101.66

    101.68
    1. （1） 装置丙中的干燥剂是。
    2. （2） 计算血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
    3. （3） 若将稀盐酸换成浓盐酸，则血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数测量结果偏大还是偏小，并请说明理由。
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  • 32. 镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得到如图甲所示的图像；当金属过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。（反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）

    1. （1） 查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制相同。
    2. （2） 下列对于甲乙两图理解的说法正确的是            （可多选）。
      A . 甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余 B . 乙图中反应结束后稀硫酸可能有剩余 C . 甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等 D . 乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等
    3. （3） 取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质量和消耗稀硫酸的质量。
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