陕西省蒲城县2021-2022学年高三上学期第一次对抗赛（期...

更新时间：2021-12-10 浏览次数：84 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（）

A . “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B . “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C . “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D . 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁

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2. 以SiC，AlN，ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的元素中属于主族元素的有（）

A . 5个 B . 4个 C . 3个 D . 2个

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3. 2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A . 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 C . 禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 D . 推广使用煤炭、石油脱硫技术

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4. 下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A . 利用铝热反应焊接铁轨 B . NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒 C . 用硅胶作食品干燥剂 D . 用还原Fe粉作食品脱氧剂

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5. “嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。下列说法错误的是（）

A . 月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物 B . 抗击新冠病毒所用过氧乙酸、医用酒精的主要成外均属于有机物 C . 制备工业互联网所用超级芯片的主要原料属于单质 D . 新型冠状灭活疫苗中的辅料 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl均属于酸式盐

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6. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法错误的是（）

A . 铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 B . 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C . 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D . 工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

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7. 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A . 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 $\text{[math]}$ B . 用盐酸与 $\text{[math]}$ 反应制取 $\text{[math]}$ C . 用稀硝酸与Cu反应制取NO D . 用 $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 反应制取 $\text{[math]}$

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8. (2020高一上·吉林期末) 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能分别为（）

离子

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

H⁺

Al³⁺

Mⁿ⁺

浓度(mol·L^-1)

3

4

2

2

a

A . Mg²⁺、1.5 B . Fe³⁺、0.5 C . Ba²⁺、1.5 D . K⁺、2.5

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9. 对下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应 C . 氯水和SO₂使品红溶液褪色的原理不同 D . 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)₂与空气中的CO₂、H₂O发生反应

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10. (2020高一上·太原期中) 2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是（）

A . 质量之比为1：2 B . 原子数之比为1：1 C . 密度之比为1：2 D . 物质的量之比为1：1

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11. 某固体混合物由NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 下列化学或离子方程式中，不能符合题意表达反应颜色变化的是（）

A . $\text{[math]}$ 在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色： $\text{[math]}$ B . “以曾青涂铁，铁赤色如铜”： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，出现红褐色沉淀： $\text{[math]}$

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13. 城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：

化合物	用量/(mg/L)	浓缩250倍用量(g/L)	浓缩500倍用量(g/L)
$\text{[math]}$	472	118	236
$\text{[math]}$	202	50.5	101
$\text{[math]}$	80	20	40

某兴趣小组配制和取用450mL上述浓缩500倍营养液。下列说法错误的是（）

A . 配制该溶液所需容量瓶的规格为500mL B . 配制过程中所需三种物质的质量分别为118g、50.5g、20g C . 定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大 D . 配制好的溶液中， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为1 $\text{[math]}$

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14. 一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径：W>Q>Y B . $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 C . Z与X、Q均只可形成一种化合物 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<Y

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15. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	制备 $\text{[math]}$ 胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和 $\text{[math]}$ 溶液中
B	鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	向两瓶无色溶液中分别加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象
C	证明氯水中起漂白作用的不是 $\text{[math]}$	向氯水中滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡、静置，再将红色纸条分别浸入分层后的溶液中，观察现象
D	验证非金属性：Cl>P	比较同浓度的盐酸和磷酸分别与形状、质量均相同的Zn粒发生反应的速率

A . A B . B C . C D . D

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16. (2020·唐山模拟) 以天然气为原料经由合成气(CO、H₂)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 用1 mol CH₄理论上能生产标准状况下CH₃OH 22.4 L B . 等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8N_A C . 44 g CO₂气体和44 g CH₄与CO的混合气体，所含C原子数均为N_A D . 用CH₄制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3N_A

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二、填空题

17. 下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：
1. （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是。
2. （2） A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为(填序号)。
  ①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
3. （3） B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是(填化学式)。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式。
4. （4）工业上常用D组中的(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。
5. （5）实验室用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为。
6. （6） C组中某一物质可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因。
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18. 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮元素形成的有毒、有害物质进行处理成为科学研究热点。
1. （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是(填字母)。
  a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物
2. （2） $\text{[math]}$ 是严重危害环境的气体，可采取多种方法减少 $\text{[math]}$ 的排放并加以资源利用。
  ①用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。
  
  ② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 氧化吸收法可用于处理氮氧化物。 $\text{[math]}$ 可将NO氧化为 $\text{[math]}$ ，并进一步将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 则被还原为 $\text{[math]}$ 。吸收时， $\text{[math]}$ 溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图1所示)，氮氧化物去除率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图2所示。
  
  ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
  
  ②随着吸收器内填料高度增加， $\text{[math]}$ 去除率升高的原因是。
4. （4）用碱液吸收氮氧化物( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。
  
  A . 1mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ B . 1molNO和4mol $\text{[math]}$ C . 1mol $\text{[math]}$ 和7molNO D . 6molNO和4mol $\text{[math]}$
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三、综合题

19. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
1. （1） M₂Z的电子式为。
2. （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
3. （3） Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4）如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：
  
  ①试管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。
  
  ②试管b中的现象为，说明非金属性：Q(填“>”、“<”或“=”)I。
5. （5）镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是(填字母)。
  a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族
  
  b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
  
  c．离子半径： $\text{[math]}$
  
  d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
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20. 有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 $\text{[math]}$ )，某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：
1. （1） I.岩脑砂的制备
  
  实验室制取氨气的化学反应方程式为。
2. （2）该实验中用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应制取所需 $\text{[math]}$ ，则装置E中的试剂是。
3. （3）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为→e、f←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
4. （4）装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是。
5. （5）要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液外，还需要。
6. （6） II.岩脑砂中元素的测定(杂质不影响 $\text{[math]}$ 纯度测定)
  已知： $\text{[math]}$
  
  实验步骤：准确称取ag岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热(装置如下)。
  
  连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若(填实验现象)，则气密性良好。
7. （7）若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(标准状况下)，则岩脑砂中 $\text{[math]}$ (用含b、V的代数式表示)。
8. （8）已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则 $\text{[math]}$ 的值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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21. 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米 $\text{[math]}$ 等重要物质，流程如图：

（查阅资料）①伯胺 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生反应：

$\text{[math]}$ ，生成易溶于煤油的产物。

② $\text{[math]}$ 在水溶液中能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。
1. （1） “酸浸”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为；滤渣的主要成分是(填化学式)。
2. （2）过程II中，加入过量 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是。
3. （3）利用化学平衡知识分析：用NaCl溶液进行反萃取的原理是。
4. （4）过程IV中过量的 $\text{[math]}$ 可将水层2中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，得到的 $\text{[math]}$ 再被 $\text{[math]}$ 氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （5）测定产品纳米 $\text{[math]}$ 中的含铁量：将纳米 $\text{[math]}$ 溶于过量酸中加热，先用过量的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液除去过量的 $\text{[math]}$ ，然后用标准 $\text{[math]}$ 溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 。此过程发生的部分反应为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  ①用 $\text{[math]}$ 除去过量的 $\text{[math]}$ 的目的是。
  
  ②若称取纳米 $\text{[math]}$ 的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为。
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