吉林省吉林市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-12-23 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述错误的是（）

A . 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B . 门捷列夫发现了元素周期律 C . 阿伏加德罗提出了分子学说 D . 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

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2. 下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH₃COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH₃COOK的叙述正确的是（）

A . CH₃COOK的相对分子质量为98 g∙mol⁻¹ B . CH₃COOK的摩尔质量为98 g C . 1 mol CH₃COOK含有1.806×10²⁴个H D . 1 mol CH₃COOK含有2 mol氧

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3. 学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是（）

A . 护目镜 B . 排风 C . 锐器 D . 洗手

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4. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质子数为53，中子数为131 B . 氟原子的结构示意图 C . O₂和O₃互为同位素 D . HClO的结构式为H―O―Cl

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5. 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L⁻¹。已知KBrO₃可发生下列反应：2KBrO₃+ I₂= 2KIO₃+ Br₂ ，下列有关溴酸钾的说法错误的是（）

A . KBrO₃是氧化剂 B . 该反应说明I₂的还原性强于Br₂ C . 当有1 mol KBrO₃参与反应时转移5 mol电子 D . 该反应与2KI+Br₂=2KBr+I₂相矛盾

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6. 常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓硝酸 C . 浓盐酸 D . 液氯

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7. (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 左下方区域的金属元素 B . 右上方区域的非金属元素 C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D . 稀有气体元素

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8. (2021高一下·长沙开学考) 某化学兴趣小组利用MnO₂和浓HCl及如图装置制备Cl₂。下列分析中错误的是（）

A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B . A中缺少加热装置 C . B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl₂ D . D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境

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9. (2020高一上·北京期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1∶4 B . 2∶1 C . 1∶1 D . 1∶2

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10. 将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（）

A . NaOH溶液 B . Ba(OH)₂溶液 C . H₂SO₄溶液 D . HCl溶液

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11. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发)，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）

A . 图1表示氯水pH随时间的变化 B . 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C . 图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 D . 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

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12. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上	钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
D	某物质的焰色试验火焰显黄色	该物质一定不含钾元素

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列有关物质的应用不合理的是（）

A . 铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业 B . 将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂ C . 盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D . 氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准

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14. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能分别为（）

离子

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

H⁺

Al³⁺

Mⁿ⁺

浓度(mol·L^-1)

3

4

2

2

a

A . Mg²⁺、1.5 B . Fe³⁺、0.5 C . Ba²⁺、1.5 D . K⁺、2.5

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15. 下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A . 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 B . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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16. 下列有关叙述正确的是（）

A . 18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4 L B . 同体积、同密度的C₂H₄、CO和N₂三种气体的分子数一定相等 C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D . 1 L 0.45 mol/LNaCl溶液中Cl‾的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/ LAlCl₃溶液中的大

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17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO B . 向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体显红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ C . 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O D . NaHCO₃溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+ HCO $\text{[math]}$ +OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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18. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O $\text{[math]}$ +O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O $\text{[math]}$ +2H₂O，下列说法错误的是（）

A . 每生成0.5 mol Fe₃O₄ ，反应转移的电子总物质的量为2 mol B . Fe²⁺和S₂O $\text{[math]}$ 都是还原剂 C . x=4 D . 1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

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19. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B . X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C . Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R D . 简单离子的半径：Z>M>X

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20. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。下列说法正确的是（）

①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

②样品中氧原子的物质的量为0.02 mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol

④V=224

⑤V=448

A . ①③④ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ②④⑤

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二、填空题

21.
1. （1）现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
  Ⅰ、以上物质中属于电解质的是。
  
  Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是。
  
  Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式。
2. （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
3. （3）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是。
  ①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
4. （4）用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：。
  8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O
5. （5）请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO₂(HCl)
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三、综合题

22. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
1. （1）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol·L^-1。(保留到小数点后两位)
2. （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
  ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
  
  ②关于配制过程的说法正确的是(填字母)。
  
  A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
  
  B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
  
  C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
  
  D．按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
  
  E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
  
  F. 称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
3. （3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：。
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23. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
1. （1） Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
2. （2） Ⅱ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式。
3. （3） Ⅲ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。
  制备K₂FeO₄
  
  ①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为。
  
  ②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：。
4. （4）探究K₂FeO₄的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂ ，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺ ，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是。
5. （5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO $\text{[math]}$ +□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_
  ①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
  
  ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为。(计算结果保留到0.1%)
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24. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂ ， E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
1. （1） C元素在周期表中的位置为；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为。
2. （2）用电子式表示BC₂的形成过程：。
3. （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：。
4. （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	H⁺	Al³⁺	Mⁿ⁺
浓度(mol·L^-1)	3	4	2	2	a