浙江省东阳市2018-2019学年九年级上学期科学10月月考...

更新时间：2021-10-20 浏览次数：75 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. 下列各项前者属于物理性质，后者属于化学性质的是（）

A . 蔗糖的溶解性，金属的导电性 B . 氢气的可燃性，氧气的助燃性 C . 氧化铜是黑色粉末，木炭能够燃烧 D . 铁会生锈，水能够结冰

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2. 化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是（）

A . 铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成 B . 氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰 C . 木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体 D . 磷在空气中燃烧发出白雾

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3. 燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）

A . 只含有C，H两种元素 B . 含有C，H，O三种元素 C . 一定含有C，H两种元素，可能含有O元素 D . 一定含有C，O两种元素，可能含有H元素

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4. 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）

A . 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D . 酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

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5. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
①AgNO₃→HNO₃；②Fe₂O₃→FeCl₂；③Cu→CuCl₂；④Cu（OH）₂→CuCl₂；⑤Fe→FeCl₃

A . ①② B . ②④ C . ①④ D . ③⑤

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6. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A . 俗名苛性钠、火碱或烧碱 B . 易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C . 氢氧化固体露置在空气中易变质 D . 是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业

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7. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z与硫酸根组成的化合物的溶液中，X的表面附若Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）

A . Z、Y、X B . Z、X、Y C . Y、X、Z D . Y、Z、X

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8. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。根据上述信息可得出（）

A . 该反应不满足质量守恒定律 B . 原子在化学反应中不可再分 C . 该反应的类型是化合反应 D . 反应前后分子不发生改变

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9. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的一组是（）

A . KOH、FeCl₃、MgSO₄、NaCl B . BaCl₂、Na₂SO₄、HNO₃、HCl C . NaCl、CuSO₄、NaOH、KNO₃ D . Na₂CO₃、KNO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄

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10. 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）

A . 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐 B . 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色--该溶液一定是碱溶液 C . 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味---该化肥一定是铵态氮肥 D . 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液出现了白色沉淀--该溶液中一定有硫酸根离子

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11. 下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（）

A . Na₂CO₃ ， HCl，NaOH B . BaCl₂ ， H₂SO₄ ， Na₂SO₄ C . MgCl₂ ， HNO₃ ， AgNO₃ D . Na₂CO₃ ， Ba（OH）₂ ， KCl

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12. 如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（）

A . ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B . ①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C . ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D . ①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

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13. 下列实验不能达到目的是（）

A . 检查装置气密性 B . 比较物质着火点 C . 监控O₂流速 D . 探究微粒运动

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14.
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（　　）

A . 五种物质中，只有铁是单质 B . 丙是盐酸 C . 戊是氢氧化钙 D . 甲与丁反应属于复分解反应

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15. 烧杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 B . bc段溶液质量增加70.2g C . c点对应溶液的溶质质量分数为5.0% D . ab段产生白色沉淀

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二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）

16. 兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：
1. （1）根据图示信息，③处的内容是。
2. （2）写出⑦中一个反应的化学方程式：。
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17. 汽车车身是由钢板冲压成型的金属结构件和大型覆盖件组成的。请回答下列问题。
1. （1）汽车表面喷漆，可以防止汽车锈蚀，其防锈原理是。
2. （2）喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，可观察到。
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18. Na₂CO₃是一种常见的盐，多角度看物质可提高对该物质的认识。
1. （1） Na₂CO₃俗称。
2. （2）从类别看，Na₂CO₃可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式是：。
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19. “××糕点”主要营养成分如下表所示，请根据下表回答：

营养素	蛋白质	油脂	糖类	β胡萝卜素（维生素类）	碳酸钙
每100g糕点含有	4.8g	20g	40g	1.8mg	400mg

（1）所含营养素中属于无机盐是（填名称）。
（2）正常情况下，成人每日摄入的油脂不应超过60g，由此计算，成人每日食用的糕点量不应超过g。

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20. 汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
1. （1）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
2. （2）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的_______性能。
  
  A . 密度小、强度好 B . 密度大、硬度大 C . 熔点低、硬度小
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21. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH 5.6（填“＞”、“＜”或“=”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO₂+2NaOH=+H₂O。

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22. 实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO₃）₂溶液，另一瓶是MgCl₂溶液，选用AgNO₃溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。

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23. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：
1. （1）为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是________；
  
  A . NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B . Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaOH C . Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH D . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
2. （2）操作I过量加入各物质的目的是；
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24. 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
1. （1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为；
2. （2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
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25. 治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al（OH）₃、CaCO₃、NaHCO₃等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
1. （1）将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为（填名称）
2. （2）若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为（填化学式）
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三、实验探究题（本大题共有5小题，26小题5分，27、28小题各7分，29、30小题各8分，共45分）

26. 请结合图示实验装置，回答下列问题．
1. （1）标号①②的仪器名称：①，②．
2. （2）已知NH₃密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃ ，应选择发生装置为（选填序号）．
3. （3）实验室制取并收集CO₂ ，选择装置B和．
4. （4）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H₂ ，除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是．
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27. 某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：

【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；

猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠

【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解

（1）【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

小亮

将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度。

pH 7

（填“＞”、“＜”或“=”）

溶液呈碱性，猜想1成立

小刚

用右图所示的装置进行实验

试管A中有水珠产生，

试管B中液体变浑浊

猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为

（2）【实验质疑】小红认为小亮的实验结论不正确，理由是。（用文字叙述）
（3）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是（用文字叙述）

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28. 某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】猜想一：溶质是CaCl₂；猜想二：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂

猜想三：溶质是；猜想四：溶质是CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl

【资料】CaCl₂溶液呈中性

同学们经过讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是；

	实验操作	实验现象	结论
实验一	取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二不成立
实验二	再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉	产生气泡	猜想三成立

【交流反思】边巴同学认为，用下列试剂（填序号），也可以得出上述猜想三成立。①AgNO₃ ②Fe₂O₃ ③NaOH

【拓展延伸】

⑴在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；

⑵倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl₂。

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29. 一种混入了CO₂和H₂O（气）的具有还原性的混合气体，可能是H₂、CO中的一种或两者都有，为了验证它们，设计了如图的实验装置，试回答下列问题：
1. （1）装置甲的作用是；装置乙的作用是 .
2. （2）如果丙中黑色固体变红，丁中无现象，戊中出现的现象是；
3. （3）如果丙处黑色固体变红，丁、戊处都有现象出现，可证明H₂存在的证据是.
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30. 课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。

【查阅资料】

初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ，有关四种物质的信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
20℃溶解度/g	36	109	21.5	9.6
水溶液的pH	7	14	11	9

【初步分析】

（1）操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有（写一点）。
（2）根据受损标签的情况及所给信息判断，这瓶试剂不可能是，其理由是。
（3）【实验探究】为了确定该溶液的成分，小组同学设计了如图2所示的实验过程。

a.实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出该物质不是。

b.实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是。
（4）【得出结论】通过以上活动，确定该瓶溶液应为，理由。

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四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分）

31. 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
1. （1） 40g铜锌合金中锌的质量是g。
2. （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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32. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
1. （1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是；
2. （2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
  水垢中碳酸钙的质量是，水垢中氢氧化镁的质量分数是；（不要求计算过程，精确到0.1）
3. （3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果（填“增大”“减小”或“不变”）。
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33. 科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象。
1. （1）通过图象可知该废液的溶质成分为。
2. （2）请计算图象中a点的数值。
3. （3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）？
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34. 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上，还含有多种氨基酸。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。
处理如下：

CO₂质量=10克-5.4克=4.6克

设碳酸钙质量为M

CaCO₃

$\text{[math]}$

CO₂↑+ CaO

100

44

M

4.6克

$\text{[math]}$

所以M=10.5克

CaCO₃%= $\text{[math]}$ ×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是。

（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)	10	10	10
进入量筒内水的体积(毫升)	220	220	110

求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。

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35. (2019九上·义乌期中) 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别同时投入相同质量的足量的锌粉和镁粉。在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢？请判断指针发生偏转的情况并分析原因。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省东阳市2018-2019学年九年级上学期科学10月月考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

CaCO₃	$\text{[math]}$	CO₂↑+ CaO
100		44
M		4.6克