高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第一节铁及其化合物

更新时间：2021-07-07 浏览次数：150 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021·广东) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C . 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D . 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

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2. (2021高一下·金华月考) 下列关于“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的说法不．正．确．的是（）

A . 具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色 B . 可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe₂O₃)、磁性氧化铁(Fe₃O₄)等 C . 加水溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质 D . 加水溶解，与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Fe²⁺＋2OH⁻=Fe(OH)₂↓

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3. (2021·长宁模拟) 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）

A . FeCl₃ B . HNO₃ C . Cl₂ D . O₂

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4. (2021·浦东模拟) 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（）

A . 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B . 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C . Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D . Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

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5. (2021高一下·浙江期中) 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法错误的是（）

A . 若现象1有淡红色，说明有少量的Fe²⁺被氧化了 B . 现象2有血红色沉淀 C . 现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe³⁺+Fe =3Fe²⁺ D . 由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

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6. (2021高一下·黑龙江月考) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K₂CO₃的焰色也为紫色

④CO₂与Na₂O₂反应放出氧气，所以SO₂与Na₂O₂反应也可以放出氧气

A . ①② B . ①④ C . ①②③④ D . ①②④

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7. (2021高一下·哈尔滨月考) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃ ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（）

A . 1∶1∶4 B . 1∶4∶1 C . 4∶1∶1 D . 1∶1∶1

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8. (2021高一下·仁寿开学考) 化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH $\text{[math]}$ Fe₃O₄↑+2H₂↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是（）

A . 还原产物是钠Na和 $\text{[math]}$ B . 用磁铁可以将Fe与 $\text{[math]}$ 分离 C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D . 每生成1molH₂ ，该反应转移的电子数约为 $\text{[math]}$

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9. (2020高一上·哈尔滨月考) 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象，实验如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O₂），经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl₂溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（）

A . ②中红色溶液中含有Fe(OH)₃胶体 B . 实验②中发生的氧化还原反应只有两种 C . 对比①②③，可以判定酸性条件下H₂O₂可以氧化SCN^- D . ③中发生的氧化还原反应为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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10. (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

下列叙述中错误的是（）

A . A为Fe，B为Fe₃O₄ B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C . ④的离子方程式：Fe＋Fe³⁺=2Fe²⁺ D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

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11. (2018高二上·盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（）

A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C B . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C C . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO D . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1

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二、多选题

12. (2020高一上·潍坊期末) 工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂ ]制备K₂Cr₂O₇晶体的部分工艺流程如下所示：

已知：4Fe(CrO₂)₂+10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

A . “高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化 B . “酸化”的主要目的是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ C . “滤渣”的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D . 生成K₂Cr₂O₇的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

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13. (2017高一上·淮北期末) 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄ ，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（）

A . 不溶物一定是铜 B . 不溶物一定是铁 C . 不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D . 滤液中一定含有FeSO₄ ，一定没有CuSO₄

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三、填空题

14. (2018高二下·武冈模拟) FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe³⁺ 。

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四、实验探究题

15. (2021高一下·江西开学考) 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe²^＋具有还原性的反应的化学方程式。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³^＋具有氧化性	取少量0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色。加入KSCN溶液后，溶液

（3）该兴趣小组为说明“Fe²^＋具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe³^＋、Mn²^＋、H^＋、MnO $\text{[math]}$ 、H₂O和一种未知离子X，已知MnO $\text{[math]}$ 在反应中得到电子，则X离子是。

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16. (2021高一下·安徽开学考) 铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
1. （1） I.绿矾(FeSO₄·7H₂O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
  
  证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是。
2. （2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是，该步骤中H₂O₂还可替换为(填字母)。
  A．N₂ B．O₂ C．Cu D．H₂
3. （3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
4. （4） II.高铁酸钠(Na₂FeO₄)用作新型净水剂等。
  Na₂FeO₄主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5X，则X的化学式为，该反应中氧化剂为。
5. （5） Na₂FeO₄在水中可以发生如下反应：4FeO $\text{[math]}$ +10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑。鉴别有胶体产生的方法为。
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五、综合题

17. (2020高一上·潍坊期末) 电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃晶体的流程如下：

回答下列问题：
1. （1）检验腐蚀废液中含有Fe³⁺常用的试剂是。
2. （2）滤渣的成分是(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是(填标号)。
  A．稀盐酸
  
  B．浓硫酸
  
  C．稀硝酸
  
  D．氯化铜溶液
3. （3）向溶液a中通入Cl₂发生反应的离子方程式为。
  有同学建议，使用H₂O₂代替Cl₂以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
4. （4）甲同学用酸性KMnO₄溶液检验溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是(用离子方程式表示)。
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18. (2020高一上·秦皇岛期末) 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
1. （1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O_4.其中具有磁性的是，可作为红色颜料的是。
2. （2）某补铁口服液中含有 Fe²^＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的性。
3. （3） FeCl₃可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂ ，该反应的化学方程式为。
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19. (2020高一上·黄山期中)
1. （1）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入氢碘酸。
  现象：
  
  离子方程式：
2. （2）将Cl₂通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO^-与ClO $\text{[math]}$ 个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为；离子方程式为。
3. （3） H₂与Cl₂混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl₂质量为。
4. （4）向FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂ ，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式。
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六、推断题

20. (2021高一下·崇左开学考) 图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
1. （1）写出有关物质的化学式：B，F，H。
2. （2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
3. （3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。
4. （4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式。
5. （5）写出F与B反应的化学方程式。
6. （6）检验H溶液中阳离子的试剂为。
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21. (2020高一上·双辽期末) 已知A，B，C，D，E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
1. （1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式。
2. （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式。
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试卷信息

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初中

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副标题：

*注意事项：

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