上海长宁区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-07-27 浏览次数：127 类型：高考模拟

一、单选题

1. 据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 能与水互溶 B . $\text{[math]}$ 通过氧化灭活病毒 C . 过氧乙酸与乙酸是同系物 D . 氯仿又叫三氯甲烷

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2. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）

A . FeCl₃ B . HNO₃ C . Cl₂ D . O₂

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3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）

A . 加快反应速率 B . 提高氨气的平衡浓度 C . 提高氮气和氢气的利用率 D . 降低氨气的沸点

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4. (2019·金山模拟) 卤族元素有关性质比较正确的是（）

A . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ C . 熔沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ D . 还原性：F^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

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5. 已知 $\text{[math]}$ 熔融状态下能导电。关于 $\text{[math]}$ 晶体的分析错误的是（）

A . 是强电解质 B . 存在两种化学键 C . 是离子晶体 D . 阴阳离子个数比为20∶1

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6. 能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是（）

A . 点燃，能燃烧的是矿物油 B . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油 D . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油

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7. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A . 不可能有很高的熔沸点 B . 不可能是单质 C . 可能是有机物 D . 可能是离子晶体

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8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B . 合金材料中可能含有非金属元素 C . ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体 D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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9. 利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

	A	B	C	D
气体	硫化氢	二氧化碳	氨气	氯化氢
溶液	亚硫酸	氯化钙	氯化铝	硝酸银

A . A B . B C . C D . D

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10. (2018·长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A . NaOH 溶液 B . 酸性 KMnO₄ 溶液 C . KSCN 溶液 D . Cu

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11. (2018·松江模拟) 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A . 熔点113 ℃，能溶于CS₂ B . 熔点44℃，液态不导电 C . 熔点1124℃，易溶于水 D . 熔点180 ℃，固态能导电

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12. 将等量的固体Mg(OH)₂ ，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A . 在纯水中 B . 在0.1mol/L的MgCl₂溶液中 C . 在0.1mol/L的NH₃·H₂O中 D . 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中

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13. (2020高一下·防城港期中) 硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）

A . 位于第四周期 B . 质量数为34 C . 原子最外层有6个电子 D . 相对原子质量为78.96

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14. (2019·金山模拟) 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）

A . 通入过量氧气 B . 选择V₂O₅做催化剂 C . 选择常压条件 D . 升温至450℃左右

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15. (2019高三上·牡丹江期中) 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）

A . H⁺的浓度 B . 体系的压强 C . 溶液的温度 D . Cl^－的浓度

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16. 紫花前胡酵可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 不能使溴水变色 C . 能够发生水解反应 D . 能够发生消去反应生成双键

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17. 下列操作会使相应溶液pH增大的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中再加入 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液加热 C . 氨水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体 D . 醋酸溶液加热

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18. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 同浓度同体积 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ B . 同浓度同体积 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）

A . 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B . 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C . 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的 $\text{[math]}$ ，能起到防腐蚀作用

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20. 用物质的量都是 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 配成1升混合溶液，已知其中 $\text{[math]}$ ，对该溶液的下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
1. （1）碳酸锂制取锂的反应原理为：
  ① $\text{[math]}$ ；
  
  ② $\text{[math]}$ 。
  
  锂原子的电子排布式为；CO₂的结构式为；反应②中物质涉及的化学键类型有。
2. （2）碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是。
3. （3）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式，氢负离子(H^-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 、氨水和液溴制备 $\text{[math]}$ 。除生成 $\text{[math]}$ 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，。
5. （5）磷酸亚铁锂电池总反应为： $\text{[math]}$ ，放电时，负极为(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为。
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22. 对烟道气中的 $\text{[math]}$ 进行回收再利用具有较高的社会价值。
1. （1）大气中 $\text{[math]}$ 含量过高会导致雨水中含有(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的 $\text{[math]}$ 尾气用饱和 $\text{[math]}$ 溶液吸收可得到重要化工原料 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。由 $\text{[math]}$ 过饱和溶液结晶脱水可制得 $\text{[math]}$ 。写出该过程的化学方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ 可用作食品的抗氧化剂。在滴定某葡萄酒中 $\text{[math]}$ 残留量时，取 $\text{[math]}$ 葡萄酒样品，用 $\text{[math]}$ 的碘标准液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 碘液。补全该滴定反应的离子方程式： $\text{[math]}$ ，；该样品中 $\text{[math]}$ 的残留量为 $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 计)。
3. （3）一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应(选填“放出”或“吸收”)的热量为。
4. （4）在绝对隔热恒容的密闭容器中，进行该反应的平衡常数表达式为，对此反应下列说法正确的是。
  a．若混合气体密度保持不变，则已达到平衡状态
  
  b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
  
  c．达平衡后若再充入一定量CO₂ ，平衡常数保持不变
  
  d．分离出少量S粉，正、逆反应速率均保持不变
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23. G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR’ $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+RCH=CHR’

②G的结构简式为：
1. （1） (CH₃)₂C=CH₂分子中有个碳原子在同一平面内。
2. （2） D分子中含有的含氧官能团名称是，F的结构简式为。
3. （3） A→B的化学方程式为，反应类型为。
4. （4）生成C的化学方程式为。
5. （5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式、。
6. （6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH₂=CHCH=CH₂的合成路线（无机试剂任选）。
  （合成路线常用的表示方式为：）
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24. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
1. （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为，b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是。
2. （2）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。d的作用是，可选用试剂 (填编号)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
3. （3）取少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $\text{[math]}$ 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 $\text{[math]}$ 振荡，静置后 $\text{[math]}$ 显色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
4. （4）制备 $\text{[math]}$ 时，温度过高会生成 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 时，该反应中 $\text{[math]}$ 。
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