步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2 ， 该过程会生成Ca(ClO)2 ， Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2 ， 少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2 ， 过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH≈8.4 |
| 2 | 向0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L−1盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5 |
| 3 | 向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 |
| 4 | 向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
下列有关说法错误的是（ ）
①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 mol·L−1 ， 则需要调节溶液的pH略大于。
②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为。
③加入铁粉的作用是。
①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是。
②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。 ①分子中有一个含氮五元环；
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱显示分子中无甲基。
， 
易被氧化(R为H或烃基)。 设计以 
和 
为原料制备 
的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如下表所示。
| 参数 | 循环次数 | |||
| 0 | 1 | 2 | 3 | |
| 结晶产品中PbCl2纯度/% | 99.9 | 99.3 | 98.7 | 94.3 |
①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5 %)PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5 mol·L-1NaCl溶液，1 mol·L-1NaCl溶液，NaCl固体)
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 mol·L-1的目的是。
①酸性条件下，该催化过程中产生HO的反应的离子方程式为。
②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是。
