| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.1 | 38.0 | 39.2 |
| CaCl2 | 27.6 | 39.8 | 41.4 | 43.2 | 45.2 | |
①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是。
②实验中，溶液A是NaCl 的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是。溶液B中CaCl2的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。
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发生装置 |
收集装置 |
洗气装置 |
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（实验探究）小组同学设计并进行实验，请填写表中空格，完成实验报告。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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I．用玻璃棒蘸取少量石灰水，，读出溶液pH |
pH>7 |
石灰水未完全变质猜想A不成立 |
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Ⅱ．将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 |
产生白色沉淀 |
气体中有HCl猜想B成立 |
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式：。
（提示：“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答下列问题：
（查阅资料）
②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。
③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是（写出一条即可）。
（实验一）探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5 min，得到变化曲线如图2。
图1中发生的化学方程式为。分析图2曲线，袋内湿度明显降低，说明。随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是。
分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是（从微观角度解释）。加硅胶的实验器内，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。
（实验三）探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集 20 min，得到变化曲线如图 5。
分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是。再通过图2、图5的曲线对比，发现的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。
同学们查阅资料还发现：还原铁粉（灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”），也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是：。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为 2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气g （保留两位小数）。
为 20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量的变化
为在稀硫酸中不断加水时，溶液 pH 的变化
为密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧过程中部分物质的质量变化
为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，生成盐的质量变化
